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比較教學法在鹵素單質(zhì)教學中的運用與體會
【摘 要】：比較是認識事物的基礎(chǔ)，是人類認識、區(qū)別和確定事物異同關(guān)系的最常用的思維方式，在教學過程中，也是一種有效的教學方法。本文分別闡述比較教學法在鹵素單質(zhì)教學內(nèi)容（鹵素原子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)）中的一些具體教學運用，并結(jié)合運用談談教學體會。【關(guān)鍵詞】：比較教學法 鹵素單質(zhì) 同一性 差異性 運用 體會
比較是人們認識、鑒別事物的一種方法，也是一種有效的教學方法。
比較教學法是在教學過程中，利用教學內(nèi)容的相互聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別，促進學生對教學內(nèi)容的掌握和鞏固，從而達到教學目標的一種教學邏輯思維方法。同一和差異是在各種事物之間普遍存在的一種客觀聯(lián)系，這種同一與差異是進行比較教學的基礎(chǔ)。正確運用比較教學法，可以幫助學生辨明是非，促進思維方式發(fā)展，提高思維分析能力，獲得對事物規(guī)律性的認知。
在古希臘語中“ 鹵素” 的原意是成鹽元素的意思，是因為鹵素都能與金屬直接化合形成典型的鹽，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）五種元素。首先可從日常生活中每天所需的食鹽（NaCl）和自然界中常見的鹵素化合物“鹽”的存在形式，引入鹵素的概念。接著以氯為代表物，講述氯的原子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和氯的制備后，再來進行鹵素單質(zhì)教學內(nèi)容的講授，即鹵素原子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。在鹵素單質(zhì)的教學中如何運用比較法有效地進行教學是這一內(nèi)容的重點和難點。
1教學運用
1.1 原子結(jié)構(gòu)
先請四位同學在黑板上分別寫出氟、氯、溴、碘的元素符號和原子結(jié)構(gòu)，引導學生進行比較討論，相同之處是鹵素原子結(jié)構(gòu)的最外層都是7個電子，因而它們具有相似的化學性質(zhì)；不同的是從氟到碘，隨核電荷數(shù)的遞增，核外電子層數(shù)依次增加，原子半徑也依次增大，在反應過程中鹵素單質(zhì)活潑性依次減弱。總而言之，鹵素原子結(jié)構(gòu)的同一性和差異性將決定鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)與化學性質(zhì)上的同一性和差異性。
1.2 物理性質(zhì)
鹵素單質(zhì)都是雙原子分子（X2），均為非極性分子。從教材所列表格中可比較出鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)雖然有較大差別，但呈規(guī)律性變化。鹵素單質(zhì)的顏色隨著原子半徑的增大逐漸加深，呈淺黃、黃綠、紅棕和紫黑色；在常溫下，氟、氯是氣體，溴是液體，碘是固體；鹵素單質(zhì)隨著原子序數(shù)的依次增大，熔點沸點依次增高；鹵素單質(zhì)都有刺激性氣味，都有毒性，都能溶于水（氟、氯與水反應），但溶解度不大。此外，不同的鹵素單質(zhì)還有自己的特性，例如溴、碘易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有機溶劑；液體溴常溫下容易揮發(fā)成溴蒸氣；固體碘具有較高的蒸氣壓，在加熱時可直接轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w而升華，可以利用這一特性，對碘進行純化。由此可見，運用比較得出鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的同一性，歸納出變化規(guī)律，同時也掌握了差異性，如溴、碘的特性。
1.3 化學性質(zhì)
根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)教學內(nèi)容的比較，可知鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)既有同一性，又有差異性。即鹵素單質(zhì)都是活潑的非金屬單質(zhì)，但從氟到碘，其非金屬性按氟、氯、溴、碘的順序依次減弱。運用比較法具體講授如下：
1.3.1 鹵素與金屬的反應：X2+金屬→金屬鹵化物
金屬鹵化物的穩(wěn)定性隨著氟化物、氯化物、溴化物、碘化物的順序而遞減，相同金屬鹵化物的穩(wěn)定性：氟化鈉最穩(wěn)定，氯化鈉較穩(wěn)定，溴化鈉穩(wěn)定，碘化鈉不穩(wěn)定。
1.3.2 鹵素與氫氣的反應：X2+ H2→2HX
這一性質(zhì)的教學中注意比較以下幾點：
①反應條件的比較，按氟、氯、溴、碘的順序越來越難，從冷暗劇烈化合并發(fā)生爆炸—光照或點燃—加熱500℃才緩慢地進行—不斷加強熱的條件下才緩慢地化合，而且生成的碘化氫很不穩(wěn)定，同時發(fā)生分解；②產(chǎn)物鹵化氫都是無色氣體，都易溶于水，其穩(wěn)定性按氟化氫、氯化氫、溴化氫、碘化氫的順序依次減弱；③鹵化氫的水溶液稱為氫鹵酸，具有酸的通性，除氫氟酸外，其酸性強度按氫氯酸（鹽酸）、氫溴酸、氫碘酸的順序依次增強。
1.3.3 鹵素與水的反應
氟、氯、溴、碘都能與水發(fā)生反應，但反應的程度有差別。 2F2+2H2O=4HF+O2↑ （全部劇烈反應）
Cl2+H2O=HCl+HClO （氯水中的一部分氯與水反應）
Br2+H2O=HBr+HBrO （溴水中的一小部分溴與水反應）
I2+H2O→ （幾乎不反應）
1.3.4 鹵素單質(zhì)間的置換反應
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2KI+Cl2=2KCl+I2
2KI+Br2=2KBr+I2
通過課堂演示實驗的比較，氯可以把溴、碘的從其鹵化物中置換出來，溴可以把碘從碘化物中置換出來，換句話說，氯比溴活潑，溴比碘活潑。
結(jié)論：鹵素單質(zhì)的活潑性按氟、氯、溴、碘的順序依次減弱，即氟最活潑、氯較活潑、溴活潑、碘不活潑。
1.3.5 碘與淀粉的反應
碘遇淀粉顯深藍色，這是碘的特殊性質(zhì)。利用碘的這個特性，可以定性定量檢驗碘或淀粉。
2教學體會
在以上鹵素單質(zhì)教學實踐中，采用了板書文字形式、討論形式、表格形式及課堂演示實驗等適用于化學教學特點的多種比較教學法，得出：鹵素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)既有相似，又有差別。俗話說“有比較才有鑒別，有鑒別才有認識”，我們對認識一個事物通常是借助于與其他事物的比較來實現(xiàn)的。所以，比較法在教學中是一種有目的有計劃的認識活動。
2.1 比較教學法具有嚴謹?shù)目茖W性
在教學中，語言講述和板書文字要求嚴謹準確。如在鹵素原子結(jié)構(gòu)中，各鹵素原子的核外電子層數(shù)在講授中必須準確描述，按氟、氯、溴、碘的順序由2個電子層依次遞增到5個電子層，學生才能有核電荷數(shù)增加和原子半徑增大的概念。還有在鹵素性質(zhì)中，首先是化學反應方程式的書寫要正確無誤，然后同通過比較，得出的結(jié)論要準確描述出來，語言文字的使用要準確區(qū)別：最穩(wěn)定（最活潑）、較穩(wěn)定（較活潑）、穩(wěn)定（活潑）、不穩(wěn)定（不活潑）。
2.2 比較教學中追求“同中求異，異中求同”
比較教學法是根據(jù)一定的標準，對兩個或兩個以上有聯(lián)系的事物進行比較考察，尋找其異同，探求教學之普遍規(guī)律與特殊規(guī)律的方法。即要發(fā)現(xiàn)表面上相同或相似的事物有什么本質(zhì)的區(qū)別，或表面上似乎有明顯差別的事物在本質(zhì)上有什么相同之處。在教學中運用比較法的關(guān)鍵首先是確定各教學內(nèi)容之間的共同點和不同點，因為相近事物之間不僅在表象上存在著同一性和差異性，而且在本質(zhì)上也存在著同一性和差異性。通過比較法的運用，加深學生對所學內(nèi)容的理解，激發(fā)學生學習的主動性，使學生在知識與技能的學習中迅速得到提高。
2.3 比較教學法能使學生提高邏輯思維
和對事物判斷辨別分析的能力雖然鹵素單質(zhì)屬于同類事物比較的教學內(nèi)容，但也能通過比較教學法使學生掌握比較的研究方法，對事物辨明是非的技能，增強教師與學生的情感溝通信任，創(chuàng)造良好的教學氛圍，有效提高教學效果。
參考文獻：
[1]袁振國.教育研究方法.2000年7月第1版.高等教育出版社.
[2]馮忠良等.教育心理學. 2000年12月第1版.人民教育出版社
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