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淺談化學(xué)復(fù)習(xí)課教學(xué)模式
傳統(tǒng)的復(fù)習(xí)課，一般進行章節(jié)復(fù)習(xí)，總是按照課文順序，把學(xué)生所學(xué)過的知識(如基本概念、基本理論、重要元素及化合物知識等)原本地復(fù)述一遍。常常是教師再次地把所學(xué)過的知識象“炒冷飯”地再現(xiàn)給學(xué)生，這樣做，學(xué)生乏味的同時又難以培養(yǎng)能力，開發(fā)智力。新課程的復(fù)習(xí)課該怎么上，如何把新課程的復(fù)習(xí)課上得有聲有色，已成為所有課改老師面臨的一個現(xiàn)實問題。在《水溶液中的離子平衡》單元復(fù)習(xí)教學(xué)中，為了使復(fù)習(xí)課上得更生動，真正體現(xiàn)把課堂還給學(xué)生，又能達到復(fù)習(xí)的效果。根據(jù)《課標》要求，筆者通過老師問題的設(shè)計和學(xué)生自主活動、合作探究, 使溶液中離子平衡的知識在學(xué)生頭腦中系統(tǒng)化、有序化、綜合化。
一、教學(xué)設(shè)計要突出學(xué)科思想
學(xué)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的學(xué)生不是所有高中學(xué)生，而是對化學(xué)感興趣并將升入大學(xué)學(xué)習(xí)理科的部分學(xué)生，因此對本模塊的教學(xué)定位要高于必修模塊教材和其他一些選修模塊教材。本模塊更突出學(xué)科思想，是對紛繁復(fù)雜的化學(xué)現(xiàn)象背后的共同規(guī)律、普遍原理的認識，讓學(xué)生認識到不同化學(xué)現(xiàn)象后面的統(tǒng)一性，對思維的要求高。因此復(fù)習(xí)《水溶液中的離子平衡》這章書的教學(xué)設(shè)計始終想引導(dǎo)學(xué)生積極主動地思維。本章的標題為“水溶液中的離子平衡”，自始至終以化學(xué)平衡的思想理解微粒在水溶液中的行為，這一切都和水的電離密不可分，所以本章的復(fù)習(xí)處理力圖圍繞這一核心。突出這一核心之后，前后知識便易于貫穿了。教學(xué)中對鹽類水解知識的復(fù)習(xí)，我采用“微觀—本質(zhì)”的教學(xué)方法，而不是很多老師用的“宏觀—現(xiàn)象”的方法。
鹽類水解造成的微觀結(jié)果，比如鹽溶液中微粒濃度的變化及在鹽溶液中存在的所有微粒，這些結(jié)果并不是外顯的，水解概念和水解規(guī)律并不能揭示這些結(jié)果。分析這類問題的時候，只有以分析微粒為著眼點，首先找到鹽溶液中由于溶劑和溶質(zhì)電離產(chǎn)生的微粒，然后分析這些微粒之間可能存在的作用以及由此引起的結(jié)果，才可以解決上述問題。在這部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)中我以題目引導(dǎo)學(xué)生分析問題，測試題目為：現(xiàn)在你面前呈現(xiàn)1瓶0.1l/L CuSO4溶液，你能看到什么？能夠從中分析獲得哪些相關(guān)的信息？請從多角度、多層面，盡可能將你能夠分析出的信息寫出來，可以用多種方式表達。這道題給予了學(xué)生廣闊的思維空間，同時通過這道題老師可以看出對于溶液問題學(xué)生究竟在關(guān)注什么？究竟關(guān)注到什么程度？我希望學(xué)生通過小組合作討論后可以給出溶液的信息為溶液的顏色、溶液的PH、體系中存在的所有微粒、CuSO4的電離、H2O的電離、Cu2+的水解、H2O的電離被促進并且能夠從鹽水解造成微粒H+ 和OH—數(shù)目的變化角度解釋溶液PH＜7. 從微粒分析入手，學(xué)生可以認識到溶液中的微粒之間的相互作用，以及由此造成的結(jié)果，構(gòu)建并且完善分析溶液問題的“微粒觀”。體現(xiàn)了學(xué)科思想。
二、發(fā)揮教師主導(dǎo)作用 , 精選試題 ,提高復(fù)習(xí)效率
復(fù)習(xí)課不能把學(xué)生當(dāng)作接受知識的容器, 教師講學(xué)生聽、教師問學(xué)生答。應(yīng)該充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用 , 最大限度地挖掘?qū)W生的潛能,積極倡導(dǎo)平等的師生關(guān)系,使教師成為 “平等中的首席”。在預(yù)設(shè)教學(xué)過程時,根據(jù)本班學(xué)生的實際情況,發(fā)揮教師主導(dǎo)作用精選試題,在有限的時間里, 解決了學(xué)生最需解決的問題 , 提高復(fù)習(xí)效率。如為使學(xué)生自主建構(gòu)弱電解質(zhì)的電離平衡的建立及特征、外界條件對電離平衡的影響，筆者選了[例題2]：已知0.1l/L的CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO- + H+,分析下列條件的變化對電離平衡常數(shù)和電離平衡的影響.
外
變 因
化加水稀釋升溫加NaOH加HCl加少量醋酸鈉固體
平衡移動方向
H+數(shù)量
C(H+)(l/L)
導(dǎo)電能力
平衡常數(shù)
學(xué)生通過完成具體的題目自主建構(gòu)了知識點，同時也培養(yǎng)了學(xué)生的歸納能力、。
三、提供探究平臺，讓學(xué)生成為課堂的主人
《課標標準》指出 : 有效的化學(xué)學(xué)習(xí)活動 , 不能單純地依賴模仿與記憶。自主活動與合作探究是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方式，不僅有利于激發(fā)學(xué)習(xí)積極性 , 有利于學(xué)生提高思維水平、掌握知識的內(nèi)在聯(lián)系、學(xué)會實際運用知識還有利于學(xué)生通過交叉反饋強化、完善學(xué)習(xí)結(jié)果、拓展思路。本章復(fù)習(xí)筆者注重對問題的設(shè)計，為學(xué)生提供共同探究的平臺，把課堂還給學(xué)生，在學(xué)生逐步完善認知結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上 , 通過合作探究 , 進一步探索了知識的內(nèi)在聯(lián)系,提升了學(xué)生的思維能力、應(yīng)用知識的能力和解決問題的能力。如在鹽類水解因素的知識建構(gòu)中，設(shè)計了實驗探究：通過實驗，分析并歸納下列各個問題的原因，指出這些因素是如何影響鹽類水解的。
1、比較同溫（室溫）同濃度NaF、CH3COONa二溶液的PH值大小，相同嗎？為什么 ？
2、加熱CH3COONa溶液，隨溫度的升高溶液的PH值會變化嗎？為什么？
3、某同學(xué)說，實驗室酸制FeCl3時需加入一定溫度的HCl，你認為有道理嗎？為什么 ？
4、根據(jù)1和2中的內(nèi)容，分析鹽的類型與其溶液的酸堿性關(guān)系，并解釋。
這些問題涉及到了影響鹽類水解的各個因素的討論，學(xué)生能在探究過程中完善自己的認知結(jié)構(gòu)。
四、 重視知識建構(gòu)過程，關(guān)注學(xué)生能力發(fā)展
新的課程結(jié)束后，大多數(shù)學(xué)生對化學(xué)知識有了一個大致的了解，但還不夠系統(tǒng)，有待條理化。過去作為老師，課堂上我們總習(xí)慣“一言堂”，即使有學(xué)生參加，也只是教師問學(xué)生答，我們把自己總結(jié)的認為最完美、最完善的知識網(wǎng)絡(luò)展現(xiàn)給學(xué)生，希望他們能夠記住，能夠印在腦海中。而事實上，我們強行灌輸?shù)慕Y(jié)果，只有少部分學(xué)生把它變成了自己的知識網(wǎng)絡(luò)，大部分學(xué)生感覺課堂枯燥，有的學(xué)生覺得知識越來越多，網(wǎng)絡(luò)越來越亂，復(fù)習(xí)階段課本知識不是“由厚變薄”反而是“由薄變厚”，從而失去學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和信心。
所以復(fù)習(xí)課要避免傳統(tǒng)教學(xué)中為 “鞏固知識”而設(shè)計教學(xué)步驟的做法，應(yīng)從“能力立意”的教學(xué)新理念出發(fā) , 將“鞏固知識”當(dāng)作提高學(xué)生素質(zhì)、培養(yǎng)學(xué)生能力的手段。在對《水溶液中的離子平衡》的復(fù)習(xí)過程中, 筆者始終沒有向?qū)W生展示現(xiàn)成的知識網(wǎng)絡(luò)圖、比較表格等，并“炒冷飯”式的對知識進行重復(fù)性的歸納,而是讓學(xué)生在“自主活動”與“合作探究”、“考題訓(xùn)練”中,對知識進行自主建構(gòu)和重新認識。然后畫出符合自己認知結(jié)構(gòu)的知識網(wǎng)絡(luò)圖，不要求統(tǒng)一。如在水的電離與溶液PH有關(guān)知識的復(fù)習(xí)中，筆者設(shè)計讓學(xué)生通過例題5：分析討論H2O、HCl溶液、NaOH溶液中C(H+)與C(OH-)的關(guān)系,列表歸納出溶液的酸堿性與C(H+) 、C(OH-)關(guān)系．學(xué)生分組設(shè)計C(H+) PH與溶液酸堿性的關(guān)系圖，利用學(xué)生設(shè)計的關(guān)系圖關(guān)系圖引導(dǎo)學(xué)生練習(xí)，并在練習(xí)的過程中使學(xué)生掌握溶液的酸堿性與C(H+)、PH的關(guān)系。并在后續(xù)的活動與探究中完善溶液中的離子的知識體系，使學(xué)生在知識建構(gòu)過程中體驗學(xué)習(xí)樂趣，在知識的融合和提升過程中促進能力發(fā)展。
總之，教師只有在教學(xué)實踐中不斷地探索、改革、總結(jié)，才能充分調(diào)動學(xué)生的卞動性、積極性，最終讓學(xué)生樂學(xué)，學(xué)會，從而提高化學(xué)課堂教學(xué)質(zhì)量。
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