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高中高二化學(xué)說(shuō)課稿氧化還原反應(yīng)
作為一名人民教師，往往需要進(jìn)行說(shuō)課稿編寫工作，借助說(shuō)課稿可以有效提升自己的教學(xué)能力。怎樣寫說(shuō)課稿才更能起到其作用呢？以下是小編整理的高中高二化學(xué)說(shuō)課稿氧化還原反應(yīng)，歡迎閱讀與收藏。
一、說(shuō)教材
1.本節(jié)地位及作用
本節(jié)安排在新課標(biāo)人教版教材必修1第二章，從學(xué)科內(nèi)容方面講是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的起始章，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，是高考的熱點(diǎn)，同時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量觀點(diǎn)的建立十分重要。因此，本節(jié)是高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2.教學(xué)目標(biāo)
2.1知識(shí)與技能
學(xué)會(huì)運(yùn)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的概念理解。
2.2過程與方法
從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
以“問題”為主線，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力;通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。
2.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀
(1)通過創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)。
(2)對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀。
2.4教學(xué)重、難點(diǎn)
用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
二.說(shuō)學(xué)情
學(xué)生知識(shí)狀況：初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價(jià)等知識(shí)以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，但不系統(tǒng)。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動(dòng)參與到知識(shí)獲得的過程中。
三、說(shuō)教法
課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問題的提出開始的，即“不憤不啟，不悱不發(fā)”。本節(jié)課我以“問題教學(xué)法”為主導(dǎo)，綜合各種教學(xué)方法，完成任務(wù)。通過設(shè)“障”立“疑”，造成學(xué)生對(duì)所學(xué)內(nèi)容時(shí)時(shí)有疑難問題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學(xué)中，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去探求和解決遇到的各種新問題，使學(xué)生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。
四、說(shuō)學(xué)法
建構(gòu)主義認(rèn)為“學(xué)習(xí)是在已有經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上的生長(zhǎng)，是由同化和順應(yīng)構(gòu)成的平衡過程”。學(xué)生從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上，在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認(rèn)識(shí)上升到從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。
五、說(shuō)教學(xué)過程
[新課導(dǎo)入]投影：切開的蘋果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光
[問題]知道它們的原理嗎?
由情景問題引出新課，引起學(xué)生興趣，激發(fā)探究意識(shí)。
[復(fù)習(xí)舊知]
[問題]在C+2CuO=CO2+2Cu反應(yīng)中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)?
[設(shè)問]氧化還原反應(yīng)中是否一定有氧元素參加呢?
[問題]下面呈現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的正反例證，請(qǐng)同學(xué)們歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征?
[投影]
例證1：H2+CuO=Cu+H2O(氧化還原反應(yīng))
例證2：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(氧化還原反應(yīng))
例證3：2Na+Cl22NaCl(氧化還原反應(yīng))
例證4：H2+Cl22HCl(氧化還原反應(yīng))
例證5：2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2+H2O(非氧化還原反應(yīng))
例證6：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4(非氧化還原反應(yīng))
通過學(xué)生分析歸納，從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
[追問]能否從得氧失氧角度分析C+2CuO=CO2+Cu反應(yīng)得到啟發(fā)，歸納化合價(jià)的升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?
[問題]氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為何發(fā)生變化?
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)1：將鋅片插入CuSO4溶液中
實(shí)驗(yàn)2：將鋅片和碳棒中間連接一個(gè)電流計(jì)插入CuSO4溶液中
[問題]
1.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。
2.實(shí)驗(yàn)2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?
2.通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是什么?
學(xué)生雖然沒學(xué)原電池知識(shí)，但由現(xiàn)象能認(rèn)識(shí)到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失知識(shí)上，體會(huì)到反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
[展示]動(dòng)畫展示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移。
直觀教學(xué)，讓微觀世界形象化。
[過渡]接下來(lái)從原子結(jié)構(gòu)微觀
角度認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式——得失和偏移。
以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)為例
投影
并講解
教學(xué)到此，分三個(gè)層次強(qiáng)化學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解。
[問題]討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
[鞏固練習(xí)]
從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)
[教學(xué)反思]
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)是按概念的學(xué)習(xí)過程來(lái)完成的。設(shè)計(jì)中運(yùn)用“問題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過一連串精心設(shè)計(jì)的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)，在探究中發(fā)現(xiàn)。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對(duì)初中所學(xué)知識(shí)深入和拓寬，重建學(xué)生已有知識(shí)體系和網(wǎng)絡(luò)。
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