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高中化學《化學反應熱的計算》說課稿
在教學工作者實際的教學活動中，就難以避免地要準備說課稿，借助說課稿我們可以快速提升自己的教學能力。那么什么樣的說課稿才是好的呢？下面是小編為大家收集的高中化學《化學反應熱的計算》說課稿，歡迎大家分享。
各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《化學反應熱的計算》第一課時。接下來，我將以教什么、怎么教、為什么這么教為教學思路，從以下幾個方面開始我的說課。
一、說教材
過渡：首先談一談我對教材的理解。
《化學反應熱的計算》選自人民教育出版社高中化學選修四第一章第三節。本節內容在工農業生產上有著重要的意義和用途，很多反應熱不能通過直接測定的方式得到，而是通過蓋斯定律來計算，因此學習化學反應熱的計算，不僅使學生認識化學變化，更能幫助學生認識化學與人類生活的密切關系，關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感、參與意識和決策能力的課程理念。
下面我將重點針對第一課時的內容的教學設計展開說明。
二、說學情
過渡：合理把握學情是上好一堂課的基礎。
學生通過前面的學習，已經知道了化學反應的過程中必然伴隨著能量的變化，也認識到了熱化學方程式的含義、表示方式，并通過實際情境了解了其廣泛應用，這都為學好本節課的知識打下了良好的基礎。
三、教學目標
過渡：結合教材分析和學情分析，我制定了本課時的教學目標如下：
1、能解釋蓋斯定律的含義；會運用蓋斯定律計算一些反應的反應熱。
2、學會運用類比法解決問題；通過蓋斯定律的有關計算，進一步提升計算能力。
3、體會蓋斯定律在生產生活和科學研究中的重要意義及其局限性。
四、教學重點、難點
重點
理解蓋斯定律，用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。
難點
理解蓋斯定律的含義中不同的反應途徑是什么。
五、說教法和學法
過渡：現代教學理論認為，在教學過程中，學生是學習的主體，教師是學習的組織者、引導者，教學的一切活動都必須以強調學生的主動性、積極性為出發點。根據這一教學理念，結合本節課的內容特點和學生的年齡特征，本節課我采用如下教學方法：
教師演示法、合作探究法、習題演練法等，促進學生學會知識的進一步理解和鞏固。
六、說教學過程
過渡：下面說一下本節課教學過程的設計。這節課我準備分為四個環節進行：導入新課、新課教學、鞏固提高、小結作業，層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。
第一環節：導入新課
我會用多媒體創設情境，圖片展示壁立千仞、群峰挺秀的華山圖片。并給出各峰的海拔高度，提問不同的人由不同途徑登山，兩次海拔變化量各是多少，總海拔變化量是多少？兩人的總海拔變化量之間有什么關系？這是一個簡單的數學計算題，學生容易得出文藝委員和體育委員的海拔變化量。
在此我通過“爬山過程的海拔變化量與什么因素有關，與上山途徑有關嗎？”的問題，引導學生進行小組討論，學生結合物理上學習的重力勢能或者生活常識，可以回答出途徑不同，但起點和終點的位置相同，因此海拔變化量相等。這一特點與蓋斯定律最核心的特點一致，因此我趁勢引入新課——蓋斯定律。
這樣設計，是因為蓋斯定律是理論性的內容，學生學習起來會覺得抽象、艱深。因此引入登山的案例，既起到了應用課外生活激發學習興趣的作用，同時其相似的特點也大大降低了學生的理解復雜度，減小了學生學習的畏難情緒，利于后續新課教學的展開。
第二環節：新課教學
（一）引出定律
為了引出蓋斯定律的內容，我會結合上一節課學習的燃燒熱的概念，給出生成1摩爾氣態水的熱化學方程式，向學生提問：請問其反應熱是不是H2的燃燒熱？根據燃燒熱的定義，學生容易得出否定的答案。緊接著通過分析此反應的H2的反應熱與H2的燃燒熱之間的大小關系，引導學生通過氣態水轉化為液態水所釋放的能量，得出所需要的燃燒熱的數值，得出兩步變化放出的熱量之和等于總反應放出的熱量。這樣就與登山途徑不同，在最終海拔的差量一致的結果殊途同歸，理解蓋斯定律就水到渠成了。這時我會和學生一起總結出：不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關，這就是蓋斯定律的內容。
這樣設計，是利用了奧蘇貝爾的意義學習理論，利用先行組織者的教學策略，在學習任務之前呈現給學生求算燃燒熱的引導性材料，為學生學習新知識，搭建好腳手架。在回顧已知的基礎上，結合學生熟悉的登山情境得出蓋斯定律，加深學生對蓋斯的理解程度，使學習不再是機械被動的接受，而是主動構建，積極吸納。
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到這里，學生了解了蓋斯定律的基本內容，但并不深入，為了加深學生對蓋斯定律的理解，我會結合板書引導學生認識到蓋斯定律實質上是質量守恒定律和能量守恒定律的共同體現，具體我會這樣展開：
利用課本上的圖示，向同學們提問△H1與△H2間是什么關系？學生容易回答出大小相等，符號相反。通過得失能量相等容易得出能量守恒，之后我會加以引導學生注意到經過一個循環，物質完全相同，說明還遵循質量守恒的規律。由此，可以得出，蓋斯定律是能量守恒定律和質量守恒的必然結果，反應不管是一步完成還是分步完成，只要物質沒有區別，能量也不會有區別。同時還要引導學生回答，始態和終態指的是什么？最終總結得出除了物質發生了變化外，還包括溫度、壓強以及物質的氣液固三態等也會發生變化。
（二）應用定律
然后我會趁熱打鐵，引導學生在解決實際問題中，進一步理解新知。我會創設如下情境：
我們知道碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳的反應，事實上，無論怎樣控制碳和氧氣的比例總是有一部分先生成的CO被進一步氧化為CO2，所以我們無法讓這個反應單獨進行，那我們怎么得出由1摩爾固體碳與0。5摩爾氧氣生成一摩爾氣態CO反應的反應熱呢？我會引導學生先試著算一算，并查閱數據以驗證自己的答案。在學生充分交流表達后，得出解題思路。在此基礎上，我會演示規范地計算過程，得出結果。
第三環節：鞏固拓展
在學生學習了規范的計算方法與過程后，我會設計習題引導學生進一步鞏固，引導學生利用已知的熱化學方程式，寫出發射火箭反應的熱化學方程式。
第四環節：小結作業
課堂鄰近結束，我會問問同學們，通過這節課的學習，你有哪些收獲？引導學生對本節課的知識加以總結和提升。為了讓同學們對本課的知識有更深的理解，并用PPT展示石墨和金剛石圖片，留下課后作業，比較哪一個才是更穩定的碳單質？請查找你需要的數據并運用蓋斯定律分析，石墨能否轉化為金剛石。
七、板書設計
我的板書本著簡潔、直觀、清晰的原則，這就是我的板書設計。
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