重視培養學生解化學簡答題的能力
重視培養學生解化學簡答題的能力
簡答題是近年化學高考中常出現的題型。它主要考查學生對所學知識理解的準確性，思維的完整性，推理的嚴密性和表述的條理性。近幾年化學高考題中簡答題的分值占到１０％左右，在總分值中已占有一定的份量。簡答題看起來似乎不難，但要準確回答確不易，學生多感到有力無處使，造成失分較多。學生在簡答題中常見錯誤是：①基礎知識不牢固，對有關概念、基本理論理解不透徹，不能回答出知識要點；②思維混亂，缺乏嚴密的邏輯思維能力；③表達不規范，不能用準確的化學用語回答問題。如何才能準確、完整、簡練、嚴謹地解答此類題呢？我認為，除應加強基礎知識教學外，還應培養學生認真審題、抓住答題的關鍵和要點、使用準確化學用語表述問題的能力。此外，還要加強此類題解法的指導。下面就以近年高題為例，分析這類題的解答方法。
例１．８０℃時，純水的ｐＨ值小于７，為什么？
答案：水的.電離Ｈ２Ｏ?Ｈ＋＋ＯＨ－是一個吸熱反應。室溫時，純水中［Ｈ＋］＝［ＯＨ－］＝１０－７摩／升，因而ｐＨ＝－１ｇ［Ｈ＋］＝７。但溫度升高到８０℃時，水的電離度增大，［Ｈ＋］和［Ｈ－］均大于１０－７摩／升，故ｐＨ＝－ｌｇ［Ｈ＋］＜７。
分析：本題主要是考查學生易混淆的兩個不同的概念。學生往往錯誤認為在任何溫度下純水的ｐＨ值都是７。８０℃時，純水的ｐＨ值雖小于７，但仍是中性的，［Ｈ＋］＝［ＯＨ－］，這是不以溫度升降而改變的。因為水的電離是吸熱反應，隨著溫度升高，水的電離度增大，８０℃時，水中［Ｈ＋］和［ＯＨ－］均大于１０－７摩／升，故純水的ｐＨ值小于７。答題不僅要求學生回答：是什么”，著重要求回答：為什么”。不少學生僅回答“因為［Ｈ＋］＞１０－７”，這只是ｐＨ＜７的同義反復，由于沒有回答出“為什么”而被扣分。不是他們不知道：電離是吸熱反應”，而是答題時沒有抓住要點。至于答題中出現的［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］、［Ｈ＋］［ＯＨ－］＜１０－１４等錯誤，則屬于基礎知識的缺陷。
例２．當化學反應ＰＣｌ５（氣）?ＰＣｌ３（氣）＋Ｃｌ２（氣）處于平衡狀態時，向其中加入一種３７Ｃｌ含量較多的氯氣，平衡發生移動，在建立新平衡以前，ＰＣｌ３中所含３７Ｃｌ的百分含量比原平衡狀態時是否會增加？請說明理由。
答案：加入３７Ｃｌ含量較多的氯氣后，平衡向左移動，使ＰＣｌ５的分解反應也在進行，所以，ＰＣｌ３中含３７Ｃｌ的百分含量也會增大。
分析：本題是用同位素示蹤法考查學生關于可逆反應中的化學平衡是動態平衡這一基本概念�！皠討B平衡是化學平衡的三個基本特征之一，是中學教學反復強調的重點。題目沒有直接問ＰＣｌ５，而是問ＰＣｌ３的變化情況；不是問建立平衡后而是問建立平衡前；不僅要回答是否會增加，而且要求說明理由。這樣，把基礎知識作了兩次轉換，答題難度加大。因此，在教學中應加強學生思維靈活性、變通性的訓練。
例３．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為１摩／升和０．１摩／升，則甲、乙兩瓶氧水中［ＯＨ－］之比（填大于、等于或小于）１０，說明理由。
答案：在同一溫度下，對于同種弱電解質，濃度越小，電離度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的１０倍，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以，甲、乙兩瓶氨水中［ＯＨ－］之比應小于１０。
分析：本題主要考查電解質濃度對電離度的影響�？忌３０褲舛葘﹄婋x度的影響和對電離平衡常數的影響相混淆，造成錯解。有些考生雖對“同一弱電解質，濃度越小，電離度越大”這個大前提清楚，但要應用這一大前提分析具體問題時，卻顯得思維混亂、表達的邏輯關系不清。其實“答案”中用到的推理方法是我們思維中常見到的形式邏輯推理方法——“三段論”。除此而外，還有因果、先總后分或先分后總等思維方法在近年的高考簡答題中均有體現。 因此，教師在教學中應加強學生邏輯思維、推理能力的訓練。
例４．在２５℃時，若１０個體積的某強酸溶液與１體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，則混和之前該強酸與強堿的ｐＨ值之間應滿足的關系是。
答案：ｐＨ酸＋ｐＨ堿＝１５
分析：本題主要考查學生對溶液酸堿性和ｐＨ值之間關系等知識的認識。２５℃時，１０體積的某強酸溶液與１體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，說明反應中強酸的Ｈ＋離子和強堿中ＯＨ－離子物質的量相等。令強酸中Ｈ＋離子物質的量為０．１摩，１體積為１升，則強酸中［Ｈ＋］＝０．１摩／升，ｐＨ酸＝１，強堿中［ＯＨ－］＝１摩／升，強堿中［Ｈ＋］＝１０－１４摩／升，ｐＨ堿＝１４，因此，ｐＨ酸＋ｐＨ堿＝１５。
解此題的關鍵是先要把一般關系轉化成具體數值，再把由具體數值推出的特殊關系推及到一般。由于答題中涉及到由“一般→特殊→一般”這兩個推理過程，因而增加了答題難度。類似推理方法的考查也出現在１９９３年全國高考試題中。
由此可見，提高學生的思維能力，增強學生知識遷移的能力，培養學生用化學用語準確、簡明扼要說明問題的能力，是化學教學中應重視和強化的問題。
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