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      1. 初三化學知識點總結

        時間:2022-11-26 08:57:07 學習總結 我要投稿
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        初三化學知識點總結

          化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。

          一、藥品的取用原則

          1、使用藥品要做到“三不”:不能用手直接接觸藥品,不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

          2、取用藥品注意節約:取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量,如果沒有說明用量,一般取最少量,即液體取1-2mL,固體只要蓋滿試管底部。

          3、用剩的藥品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要隨意丟棄,不能拿出實驗室,要放到指定的容器里。

          4、實驗時若眼睛里濺進了藥液,要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

          1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取,

          2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

          3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

          二、液體藥品(存放在細口瓶)的取用

          1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

          吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方,將藥液滴入接受藥液的儀器中,不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需沖洗)

          2、從細口瓶里取用試液時,應把瓶塞拿下,倒放在桌上;傾倒液體時,應使標簽向著手心,瓶口緊靠試管口或儀器口,防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

          3、量筒的使用

          A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

          讀數時量筒必須放平穩,視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高,仰視讀數偏底。

          B、量取液體體積操作:先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

          注意:量筒是一種量器,只能用來量取液體,不能長期存放藥品,也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體,不宜加熱。

          C、讀數時,若仰視,讀數比實際體積低;若俯視,讀數比實際體積高。

          三、酒精燈的使用

          1、酒精燈火焰:分三層為外焰、內焰、焰心。

          外焰溫度最高,內焰溫度最低,因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

          2、酒精燈使用注意事項:A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈,以免引起火災。E、不用酒精燈時,要蓋上燈帽,以防止酒精揮發。

          3、可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器,但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。

          4、給藥品加熱時要把儀器擦干,先進行預熱,然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品,藥品要鋪平,要把試管口稍向下傾斜,以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時,液體體積不能超過試管容積的1/3,要把試管向上傾斜45°角,并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器:

          1、用試管刷刷洗,刷洗時須轉動或上下移動試管刷,但用力不能過猛,以防止試管損壞。

          2、儀器洗干凈的標志是:玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下。

          四、活動探究

          1、對蠟燭及其燃燒的探究:P7—P9

          2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究:P10—P12

          六、綠色化學的特點:P6

          初三化學知識點總結 第二單元:我們周圍的空氣

          一、基本概念

          1、物理變化:沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

          2、化學變化:生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹

          化學變化的本質特征:生成一、基本概念

          新的物質;瘜W變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學變化。

          3、物理性質:不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

          4、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

          5、純凈物:只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

          6、混合物:由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)

          7、單質:由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。

          8、化合物:由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。

          9、氧化物:由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

          10、化合反應:由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB

          11、分解反應:由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B

          12、氧化反應:物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)

          13、催化劑:在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

          14、催化作用:催化劑在反應中所起的作用。

          二、空氣的成分

          1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23

          問題:(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)

          (2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能,產生新物質)

          2、空氣的成分:

          N2 :78% O2:21% 稀有氣體:0.94% CO2:0.03% 其它氣體和雜質:0.03%

          3、氧氣的用途:供給呼吸和支持燃燒

          4、氮氣的用途:P24

          5、稀有氣體的性質和用途:P25

          6、空氣的污染:(空氣質量日報、預報)

          (1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

          (2) 污染物:主要是粉塵和氣體。如:SO2 CO 氮的氧化物等。

          三、氧氣的性質

          1、氧氣的物理性質:無色無味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

          2、氧氣的化學性質:化學性質比較活潑,具有氧化性,是常見的氧化劑。

          (1)能支持燃燒:用帶火星的木條檢驗,木條復燃。

          (2)氧氣與一些物質的反應:

          參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式

          硫 S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

          鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3

          碳 C+O2==CO2

          鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

          磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (產生白煙,生成白色固體P2O5)

          四、氧氣的實驗室制法

          1、藥品:過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

          2、反應的原理:

          (1)過氧化氫 水+氧氣

          (2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)

          (3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

          3、實驗裝置P34、P35

          4、收集方法:密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處,便于將集氣瓶內的空氣趕盡)

          難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時,因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集,當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

          5、操作步驟:

          查:檢查裝置的氣密性。如P37

          裝:將藥品裝入試管,用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

          定:將試管固定在鐵架臺上

          點:點燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

          收:用排水法收集氧氣

          離:收集完畢后,先將導管撤離水槽。

          熄:熄滅酒精燈。

          6、檢驗方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶內,如果木條復燃,說明該瓶內的氣體是氧氣。

          7、驗滿方法:

          (1)用向上排空氣法收集時:將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復燃,說明該瓶內的氧氣已滿。

          (2)用排水法收集時:當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,說明該瓶內的氧氣已滿。

          8、注意事項:

          (1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時),防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,而使試管破裂。

          (2)導管不能伸入試管太長,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出氣體。

          (3)試管內的藥品要平鋪試管底部,均勻受熱。

          (4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

          (5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動,讓試管均勻受熱,然后對準藥品部位加熱。

          (6)用排水法集氣時,集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時,集氣瓶正放,導管口要接近集氣瓶底部。

          (7)用排水法集氣時,應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集,否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時,證明已滿。

          (8)停止反應時,應先把撤導管,后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管,導致使館破裂)

          (9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放,瓶口處要蓋上玻璃片。

          (10)用高錳酸鉀制取氧氣時,試管口要塞一小團棉花。

          五、氧氣的工業制法——分離液態空氣法

          在低溫條件下加壓,使空氣轉變為液態空氣,然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低,因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來,剩下的主要就是液態氮。

          初三化學知識點總結 第三單元:自然界的水

          一、水的組成

          1、電解水實驗:電解水是在直流電的作用下,發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。

          2、一正氧、二負氫

          實驗 現象 表達式

          電解水驗 電極上有氣泡,正負極氣體體積比為1:2。負極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應)

          2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

          3、水的組成:水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構成的,水分子是由氫原子、氧原子構成的。

          4、水的性質

          (1)物理性質:無色無味、沒有味道的液體,沸點是100℃,凝固點是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質形成溶液。

          (2)化學性質:水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣,水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

          二、氫氣

          1、物理性質:無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體。

          2、化學性質——可燃性。

          在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱,火焰呈淡藍色,唯一的生成物是水。

          注意:氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸,因此點燃氫氣前,一定要先驗純。(驗純的方法:收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進酒精燈火焰,松開拇指點火,若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,需再收集,再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

          三、分子

          1、定義:分子是保持物質化學性質的最小粒子。

          2、分子的特征:

          (1)分子很小,質量和體積都很小

          (2)分子總是在不停地運動著,并且溫度越高,分子的能量越大,運動速度也就越快。

          (3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加,就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

          3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象::

          a:路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

          b:在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?

          c:衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

          d:糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

          e:半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

          四、原子

          1、定義:原子是化學變化中的最小粒子

          2、化學變化的實質:分子的分化和原子的重新組合。

          3、分子與原子的比較:

          原子 分子 備注

          概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?

          相似性 小,輕,有間隔。

          同種原子性質相同;

          不同種原子性質不同; 小,輕,有間隔。同種分子性質相同;

          不同種分子性質不同;

          相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中,分裂成原子,由原子重新組合成新的分子。

          相互關系 原子可以構成分子,由分子構成物質。如:氧氣,氮氣等原子也可以直接構成物質。如:金屬 分子是由原子構成的。

          無數多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種?

          五、物質的分類、組成、構成

          1、物質由元素組成

          2、構成物質的微粒有:分子、原子、離子

          3、物質的分類 單質 純凈物 化合物 混合物

          六、水的凈化

          1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

          2、活性炭的凈水作用:具有多孔結構,對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力?梢晕缴囟挂后w變無色,也可以除臭味。

          3、硬水和軟水

          (1)區別:水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

          (2)硬水的軟化方法:煮沸或蒸餾

          七、物質的分類方法

          1、過濾:分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意:“一貼” “二低” “三靠”)

          2、蒸餾:分離沸點不同的物質組成的混合物

          八、愛護水資源

          1、人類擁有的水資源P57—P59

          2、我國的水資源情況及水資源污染:主要水體污染來源:工業污染、農業污染、生活污染。

          3、愛護水資源——節水標志

          (1)節約用水,提高水的利用率節約用水,一方面要防止浪費水,另一方面要通過使用新技術,改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水,提高水的利用率。

          (2)防治水體污染的辦法:A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 C、農業上提倡使用農家肥,合理使用化肥和農藥 D、生活污水集中處理后再排放。

          初三化學知識點總結 第四單元 物質構成的奧妙

          一、原子的構成:

          質子:1個質子帶1個單位正電荷

          原子核(+)

          中子:不帶電

          原子

          不帶電 電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷

          1.構成原子的粒子有三種:質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子,沒有中子。

          2.在原子中,原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電),而每個質子帶1個單位正電荷,因此,核電荷數=質子數,由于原子核內質于數與核外電子數相等,所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

          原子中存在帶電的粒子,為什么整個原子不顯電性?

          原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成,原子核又是由質子和中子構成,質子帶正電,中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等,但電性相反,所以整個原子不顯電性。

          二:相對原子質量:——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子質量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對原子質量。

          某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/(碳原子實際質量×1/12)

          注意:

          1.相對原子質量只是一個比,不是原子的實際質量。它的單位是1,省略不寫 。

          2.在相對原子質量計算中,所選用的一種碳原子是碳12,是含6個質子和6個中子的碳原子,它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

          三、元素:

          1、定義:具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

          2、地殼中各元素含量順序:O Si Al Fe

          含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素

          3、元素、原子的區別和聯系

          元素 原子

          概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。

          區分 只講種類,不講個數,沒有數量多少的意義。 即講種類,有講個數,有數量多少的含義。

          使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成。 應用于描述物質的微觀構成。

          舉例 如:水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個水分子,是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。

          聯系 元素的最小粒子

          元素=================================原子

          一類原子的總稱

          4、元素符號的意義:A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子

          例如:O的意義: N的意義:

          5、元素符號的書寫:記住常見元素的符號

          金屬元素

          6、元素的分類

          非金屬元素 液態 固態 氣態 稀有氣體元素

          7、元素周期表

          四、離子

          1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示

          2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖

          3、元素的性質與最外層電子數的關系

          A、稀有氣體元素:最外層電子數為8個(氦為2個)穩定結構,性質穩定。

          B、金屬元素:最外層電子數一般少于4個,易失電子。

          C、非金屬元素:最外層電子數一般多于或等于4個,易獲得電子。

          4、離子的形成:原子得或失電子后形成的帶電原子

          原子得電子—帶負電—形成陰離子

          原子失電子—帶正電—形成陽離子

          5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-,X表示元素符號或原子團的化學式,X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷,“n”表示帶n個單位的電荷。例如,Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

          五、化學式

          1、定義:用元素符號來表示物質組成的式子。

          2、意義:

          (1).表示一種物質;

          (2).表示組成這種物質的元素;

          (3).表示各種元素原子的個數比;

          (4).表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。

          例如:HO2的意義表示:水是由氫元素和氧元素組成的;

          水是由水分子構成的;

          水分子是由氫原子和氧原子構成;

          一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

          六、化合價

          1、O通常顯-2價,氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。

          2、化合價的應用:依據化合物中各元素化合價的代數和為0。

          3、書寫化學式時注意根據化合價的正負,按左正右負氨特殊來書寫。

          4、記住常見元素的化合價

          七、1、元素符號前的數字:表示原子個數 2N

          2、化學式前面的數字:表示分子個數 2H2O

          3、離子符號前面的數字:表示離子個數

          4、元素符號右上角的數字:表示該離子所帶的電荷數 Mg2+

          5、元素符號正上方的數字:表示該元素的化合價

          6、化學式中元素符號右下角的數字:表示該分子所含有的某原子個數 H2O

          八、相對分子質量::化學式中各原子的相對原子質量的總和

          如: H2O的相對分子質量=1×2+16=18 CO2的相對分子質量=12+16×2=44

          NaCl的相對分子質量=23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質量=39+35.5+16×3=122.5

          根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.

          如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是::1×2:16=2:16=1:8

          CO2中,碳元素和氧元素的質量比是::12:16×2=12:32=3:8

          如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數

          1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=80

          2.再計算氮元素的質量分數:

          初三化學知識點總結 第六單元:碳和碳的氧化物

          一、碳的幾種單質

          1.金剛石(色散性好,堅硬)

          2.石墨(軟,有滑感。具有導電性,耐高溫)

          3.C60(由分子構成)

          性質:1.常溫下不活潑

          2.可燃性C+ O2==(點燃) CO2 2C+ O2== 2CO

          3.還原性C+2CuO==2Cu+ CO2

          4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

          2.焦炭 煉鋼

          3.炭黑 顏料

          二、CO 2的實驗室制法

          1.物理性質:通常情況下無色無味氣體,密度比空氣略大,能溶于水

          化學性質:一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

          與水反應CO2+ H2O== H2+ CO3

          與石灰水反應CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O

          2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸

          3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

          4.實驗裝置:固液常溫下

          收集方法 向上排空氣法

          5.檢驗:(驗證)用澄清石灰水 (驗滿)燃著的木條放在集氣瓶口

          6.用途:滅火,做氣體肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷劑

          三、CO的性質

          1.物理性質:通常情況下無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水

          化學性質:可燃性2CO+ O2== 2CO2

          還原性CO+CuO==Cu+ CO2

          毒性:使人由于缺氧而中毒

          初三化學知識點總結 第七單元 燃料及其作用

          一、 燃燒的條件

          1. 可燃物

          2. 氧氣(或空氣)

          3. 達到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點)

          二、 滅火的原理和方法

          1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離

          2. 隔絕氧氣和空氣

          3. 是溫度降到著火點一下

          三、 化石燃料:煤,石油和天然氣

          化石燃料對空氣的影響:煤和汽油燃燒對空氣造成污染

          四、 清潔燃料:乙醇和天然氣

          五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能

          這些能開發和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題,還可以減少對環境的污染

          初三化學知識點總結 第八單元:金屬和金屬材料

          一、 金屬活動順序表:

          K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

          金 屬 活 動 性 依 次 減 弱

          二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦

          2.合金定義:在金屬中加熱和某些金屬或非金屬,就可以制得具有金屬特征的合金。

          3.常見合金:鐵合金,鋁合金,銅合金。

          三、金屬性質

          1.物理性質:有光澤,能導電,能導熱,延展性,彎曲性

          2.化學性質:金屬與氧氣反應4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ;

          2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO

          金屬與酸反應Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑

          Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

          2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑

          2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑

          Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

          Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑

          Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

          金屬與溶液反應2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu

          Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag

          四、金屬資源的利用

          1.鐵的冶煉:1.原料:鐵礦石,焦炭,空氣,石灰石

          2.原理:Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2

          3.設備:高爐

          2.金屬的腐蝕和防護: 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發生化學變化

          2.防止鐵生銹地方法:1.干燥,2.加一層保護膜3.改變其內部結構

          3.金屬資源保護措施:1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用;3.有計劃合理的開采礦物;4.尋找金屬的代替品

          注:關于初三化學知識點總結,包括藥品的取用原則、金屬性質、燃料及其作用等,以供大家參考學習和理解運用!

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