高中化學的學習方法及知識點

高中化學的學習方法及知識點

　　高中化學學習之聽講的方法

　　除了課堂上的學習外，平時的積累與練習也是學生提高成績的重要途徑，本文為大家提供了高中化學學習之聽講的方法，祝大家閱讀愉快。

　　聽講方法主要包括檢查復習、講授新課和總結(jié)鞏固這三個環(huán)節(jié)的學習。和其它學科一樣，聽化學課應全神貫注，做到眼到、心到(即思想集中)、耳到和手到，關鍵是心到，即開動腦筋，積極思維，想懂所學內(nèi)容，根據(jù)化學學科的特點，這四到各有其特點。對于眼到，除以演示實驗等直觀教學看得全面外，重要的是在教師指導下，分清主次現(xiàn)象，能迅速捕捉一瞬即逝或現(xiàn)象不夠突出和不夠明顯，而又屬于反映物質(zhì)及其變化的本質(zhì)屬性的現(xiàn)象。這就要求能高度集中注意力，同時要記住這些現(xiàn)象。不論好看有趣與否，都有要有明確的學習目的和學習態(tài)度，自覺提高和發(fā)展觀察能力。關于耳到、心到，著重點是開動思維器官，聽清和思索教師從現(xiàn)象、事實到結(jié)論的分析、歸納得出結(jié)論的過程，或演繹推理過程，以及說理、論證過程和操作及裝置的原理等，也就是那些屬于理解的內(nèi)容。切實克服和改變不注意聽和想的過程，而只記住結(jié)論的不正確的學習方法。耳到、心到的關鍵是發(fā)展思維能力，理解所學的內(nèi)容。當然，在此前提下該記住的內(nèi)容，還是要記住的。手到，主要的是按要求和規(guī)范，認真進行實驗操作，掌握實驗技能。至于筆記，要學會記要點、記提綱，不要因記筆記而影響看、聽和想。在檢查復習時，要認真思考老師提出的問題，注意聽同學的回答，看同學的操作。不要因沒有檢查到自己而不認真想、不注意聽和看。當同學的回答、操作與自己的認識不一樣時，更要想一想有無道理�？偨Y(jié)鞏固階段，主要是會小結(jié)歸納，使一堂課所學的內(nèi)容在頭腦中條理分明有個系統(tǒng)，同時回憶看或所做的實驗。

　　小編為大家整理的高中化學學習之聽講的方法就到這里了，希望同學們認真閱讀，祝大家學業(yè)有成。

　　高考化學復習應突出重點 杜絕盲目做題：依“綱”扣“本”

　　主講：東北育才學校部化學組備課組長楊維才

　　突出重點

　　20xx仍然是以學科主干、重點的考查為主，以往一些熱點的主干應高度重視。如：氧化還原反應；物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律；離子反應、離子共存與鑒別；化學平衡；電化學；鹽類水解；常見元素化合物、有機基本概念、反應類型、各種官能團的性質(zhì)、有機信息推斷題等。

　　依“綱”扣“本”

　　“綱”是指《大綱》或《說明》，“本”是指課本或教材。從考綱中了解命題趨勢和要求，明確要點。中要對課本再進行一次梳理，一定要對教材中的概念、定律、原理、性質(zhì)、實驗等內(nèi)容仔細閱讀，對大綱和教材共同要求的部分加以重視，真正做到回歸教材，以教材為據(jù)，克服的隨意性。不可超過課本隨意拓寬和挖深知識，也不可刻意地為某些多次練習而被強化的題型去增加某些“規(guī)律”或特殊解法。要做到重視課本而不完全依賴課本，實現(xiàn)由“知識立意”向“立意”轉(zhuǎn)變。同時要克服定式，杜絕盲目做題。

　　實驗能力

　　分析近幾年的高考化學實驗題，可以發(fā)現(xiàn)試題都有課上的教師演示實驗及課后的實驗的影子。在復習中可以按高考對實驗能力的要求及近年來高考命題的特點，將實驗復習有針對性地編排成若干個專題，設計成針對題型的特殊專題。

　　不犯同錯

　　對于曾經(jīng)做錯的題，要再次重溫、反思總結(jié)，主要從試題涉及的知識點、解題、解題規(guī)律、失誤原因、語言規(guī)范、思維的優(yōu)化等方面進行。

　　關注并認真研究考試大綱及考試說明中的例題，以及近三年的高考試題。對有代表性的試題，要反復研究，落實到位。對解題技巧要重點研究，靈活掌握解題技巧。

　　減少失分

　　表達不規(guī)范是學生失分的一大問題。規(guī)范表達包括規(guī)范書寫化學符號，注意化學語言中的漢字，正確書寫化學概念名稱，問答題的一些固定的規(guī)范答題模式，化學方程式計算題的書寫格式等。

　　化學：高三復習四要素

　　一：善待課本，鞏固雙基，挖掘隱形關系

　　課本和教材是專家、學者們創(chuàng)造性的研究成果，經(jīng)過長期、反復的實踐和修訂，現(xiàn)已相當成熟，書本里蘊含著眾多科學思想的精華。據(jù)初步統(tǒng)計，化學所涉及的概念及理論大大小小共有220多個，它們構(gòu)建了化學的基礎，也就是說，基本概念及基本理論的復習在整個化學復習中起著奠基、支撐的重要作用，基本概念及基本理論不過關，后面的復習就會感到障礙重重。因此，必須切實注意這一環(huán)節(jié)的復習，講究方法，注重實效，努力把每一個概念及理論真正弄清楚。例如對催化劑的認識，教材這樣定義：“能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變的物質(zhì)”。幾乎所有都能背誦，粗看往往不能理解其深層含義；假如我們對其細細品味一番，枯燥的概念就會變得生動有趣——我們可以思索一下“催化劑是否參與了化學反應？“對化學反應速率而言，‘改變’一詞指加快或是減慢？”“‘化學性質(zhì)都不改變’，那性質(zhì)會變嗎”等問題。經(jīng)過一番折騰，對催化劑的認識就會達到相當高的層次。

　　再者，課本中的眾多點，需要仔細比較、認真琢磨的非常多。例如原子質(zhì)量、同位素相對原子質(zhì)量、同位素質(zhì)量數(shù)、元素相對原子質(zhì)量、元素近似相對原子質(zhì)量；同位素與同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同一物質(zhì)等等。對課本中許多相似、相關、相對、相依的概念、性質(zhì)、實驗等內(nèi)容，應采用比較復習的方法。通過多角度、多層次的比較，明確其共性，認清其差異，達到真正掌握實質(zhì)之目的。

　　透析近幾年的化學實驗題，可以發(fā)現(xiàn)幾乎所有均來自課本上的學生演示實驗及課后學生實驗。因此，在老師指導下，將十幾個典型實驗弄清原理，反復拆開重組，相信你定會大有所獲。

　　二：經(jīng)常聯(lián)想，善于總結(jié)，把握知識網(wǎng)絡

　　經(jīng)過階段化學的學習，有些同學覺得個別知識點已學會。其實，高考考場得分，學會僅是一方面，還應總結(jié)歸納、經(jīng)常聯(lián)想，找出同類題解法的規(guī)律，才能更有把握不失分。也就是說，化學學習，重在掌握規(guī)律。有人說，化學難學，要記的東西太多了，這話不全對。實際上，關鍵在于怎樣記。例如對無機化學來說，我們學習元素及其化合物這部分內(nèi)容時，可以以“元素→單質(zhì)→氧化物(氫化物)→存在”為線索；學習具體的單質(zhì)、化合物時既可以“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法”為思路，又可從該單質(zhì)到各類化合物之間的橫向聯(lián)系進行復習，同時結(jié)合元素周期律，將元素化合物知識形成一個完整的知識網(wǎng)絡。

　　有機化學的規(guī)律性更強，“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”，熟悉了官能團的性質(zhì)就把握了各類有機物間的衍變關系及相互轉(zhuǎn)化；理解了同分異構(gòu)體，就會感覺到有機物的種類繁多實在是微不足道……這樣，通過多種途徑、循環(huán)往復的聯(lián)想，不僅可以加深對所學知識的，而且有助于發(fā)散的培養(yǎng)。實踐證明，光有許多零碎的知識而沒有形成整體的知識結(jié)構(gòu)，就猶如沒有組裝成整機的一堆零部件而難以發(fā)揮其各自功能。所以在高三復習階段的重要任務就是要在老師的指導下，把各部分相應的知識按其內(nèi)在的聯(lián)系進行歸納整理，將散、亂的知識串成線，結(jié)成網(wǎng)，納入自己的知識結(jié)構(gòu)之中 高二，從而形成一個系統(tǒng)完整的知識體系。

　　三：講究方法，歸納技巧，勇于號脈高考

　　縱觀近幾年化學高題，一個明顯的特征是考題不偏、不怪、不超綱，命題風格基本保持穩(wěn)定，沒有出現(xiàn)大起大落的變化。很明顯，命題者在向我們傳輸一個信號：要重視研究歷年高考題！高題有關基本概念的考查內(nèi)容大致分為八個方面：物質(zhì)的組成和變化；相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量；離子共存問題；氧化還原反應；離子方程式；物質(zhì)的量；阿佛加德羅常數(shù)；化學反應中的能量變化等等。

　　基本技能的考查為元素化合物知識的的橫向聯(lián)系及與生產(chǎn)、生活實際相結(jié)合。因此，對高考試題“陳”題新做，將做過的試題進行創(chuàng)造性的重組，推陳出新，不失是一個好辦法。高考命題與新課程改革是相互促進、相輔相成的，復習時可將近幾年的高考試題科學歸類，聯(lián)系教材，通過梳理相關知識點，講究方法，歸納技巧，勇于號脈高考；因此在選做習題時，要聽從老師的安排，注重做后反思，如一題多解或多題一解；善于分析和仔細把握題中的隱含信息，靈活應用簡單方法，如氧化還原反應及電化學習題中的電子守恒等。再如已知有機物的分子式確定各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，采用順口溜：“主鏈從長漸縮短，支鏈由整到分散，位置由中移到邊，寫畢命名來檢驗”，這樣就避免了遺漏或重復，十分快捷，非常實用。

　　四：把握重點，消除盲點，切實做好糾錯

　　分析近幾年的高考化學試題，重點其實就是可拉開距離的重要知識點，即疑點和盲點；要走出“越基礎的東西越易出差錯”的怪圈，除了思想上要予高度重視外，還要對作業(yè)、考試中出現(xiàn)的差錯，及時反思，及時糾正；對“事故易發(fā)地帶”有意識地加以強化訓練是一條有效的途徑。每一次練習或考試后，要對差錯做出詳盡的分析，找出錯誤根源，到底是概念不清原理不明造成的，還是非知識性的失誤。對出現(xiàn)的差錯要作記載，每隔一段時間都要進行一次成果總結(jié)，看看哪些毛病已“痊愈”，那些“頑癥”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，從而不斷消除化學復習中的疑點、盲點；然后因人而異的采取強化的糾錯方式加以解決。這里就扼要介紹幾種常見糾錯做法，以供參考。

　　1、摘抄法：將糾錯內(nèi)容分類摘抄，在其題下或旁邊加以注釋；

　　2、剪貼法：將糾錯題目從上剪裁下來，按照時間、科目、類別分別貼在不同的糾錯本上，并在題目下部或旁邊加上注釋；

　　3、在及試卷上糾錯：有序整理及試卷，或按時間段、或按類別、或按科目地分門別類，加以注釋；

　　4、將糾錯還原到課本：將糾錯點還原到課本上，在課本知識點相應處，用不同字符標記糾錯點，同時在其下部或旁邊或附一紙片，標出該點糾錯題目位置、出處，錯誤原由及簡易分析等內(nèi)容。

　　總之，高三化學復習要講究方法。針對化學各類知識的特點，將所學知識進行濃縮、收斂、精煉、放大、升華、遷移，利用聯(lián)系、比較、歸納、推理等多種方法進行復習，以良好的心態(tài)正視高考，相信2010年6月，定是我們大豐收的季節(jié)！

　　人教版化學知識點：氮族化學方程式總結(jié)

　　很多同學都覺得化學難學，其實只要掌握好書本上的知識點，化學還是很好學的。接下來小編就為大家整理了人教版化學知識點：氮族化學方程式總結(jié)，希望可以對大家有所幫助。

　　1、氮氣和氫氣 N2+3H2=2NH3(高溫高壓催化劑)

　　2、氮氣和氧氣 N2+O2=2NO(放電)

　　3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O

　　4、氨氣和氯化氫 NH3+HCl=NH4Cl

　　5、氨氣和水 NH3+H2O=NH3·H2O(可逆)

　　6、氯化鐵和氨水 FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl(不太肯定是不是會發(fā)生氧化還原)

　　7、氯化鋁和氨水 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl

　　8、實驗室制氨氣 Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O

　　9、一氧化氮和氧氣 2NO+O2=2NO2

　　10、氯化銨受熱分解 NH4Cl=NH3↑+HCl↑

　　11、碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

　　12、濃硝酸長久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加熱)

　　13、銅和濃硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o

　　14、銅和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o

　　15、鋅和濃硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2o

　　16、碳和濃硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o

　　17、濃硝酸受熱分解 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加熱)

　　一、原理：影響水的電離平衡因素

　　H2OH++OH-

　　1.25℃，――→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7――→Kw=1×10-14

　　2.25℃，加CH3COOH、H+――→平衡向左移動――→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

　　3.25℃，加NH3?H2O、OH-――→平衡向左移動――→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

　　4.25℃，加Al3+――→平衡向右移動――→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

　　5.25℃，加CO32-――→平衡向右移動――→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

　　6.升溫100℃――→平衡向右移動――→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-6>1×10-7――→Kw=1×10-12

　　7.100℃，加CH3COOH、H+――→平衡向左移動――→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

　　8.100℃，加NH3?H2O、OH-――→平衡向左移動――→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

　　9.100℃，加Al3+――→平衡向右移動――→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

　　10.100℃，加CO32-――→平衡向右移動――→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

　　二.利用上述原理進行相關計算

　　1.25℃時，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O為多少？

　　[思維路徑]

　　利用原理2：HCl為強酸――→使水的電離平衡向左移動――→c(H+)H2O=c(OH―)H2O<1×10-7

　　――→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]?c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]?c(OH-)H2O，

　　因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O忽略不計，Kw=[10―1]?c(OH-)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。

　　2.25℃時，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少？

　　[思維路徑]

　　利用原理3：NaOH為強堿――→使水的電離平衡向左移動――→c(H+)H2O=c(OH―)H2O<1×10-7

　　――→Kw=1×10-14=c(H+)H2O?[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O?[10-1+c(OH-)H2O]，

　　因為3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH―)H2O忽略不計，Kw=[c(H+)H2O?10-1]=10-14，從而得出c(H+)H2O=10―13<1×10-7。

　　3.25℃時，c(H+)H2O=10―13時，該溶液的pH為多少？

　　[思維路徑]

　　c(H+)H2O=10-13――→<1×10-7――→平衡向左移動――→抑制水的電離――→加CH3COOH、H+、NH3?H2O、OH-

　　若為酸，則pH=1；若為堿，則pH=13。

　　4.100℃時，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O為多少？

　　[思維路徑]

　　利用原理7：HCl為強酸――→使水的電離平衡向左移動――→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

　　――→Kw=1×10―12=[c(H+)+c(H+)H2O]?c(OH―)H2O=[10―1+c(H+)H2O]?c(OH―)H2O，

　　因為7中c(H+)H2O=c(OH―)H2O<1×10―6，所以c(H+)H2O忽略不計 高三，Kw=[10-4]?c(OH-)H2O=10―12，從而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8<1×10―6。

　　5.100℃時，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少？

　　[思維路徑]

　　利用原理8：NaOH為強堿――→使水的電離平衡向左移動――→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

　　――→Kw=1×10-12=c(H+)H2O?[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O?[10―1+c(OH―)H2O]，

　　因為8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10―6，所以c(OH―)H2O忽略不計，Kw=[c(H+)H2O?10-1]=10-12，從而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。

　　6.25℃時，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O為多少？

　　[思維路徑]

　　利用原理4：NH4Cl為鹽――→使水的電離平衡向右移動――→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

　　――→NH4++H2ONH3?H2O+H+――→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的――→c(H+)H2O=1×10―3>1×10-7

　　7.25℃時，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O為多少？

　　[思維路徑]

　　利用原理4：CH3COONa為鹽――→使水的電離平衡向右移動――→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

　　――→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-――→溶液的OH-是水電離產(chǎn)生的――→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7

　　8.25℃時，c(H+)H2O=10―4時，該溶液的pH為多少？

　　[思維路徑]

　　c(H+)H2O=10-4――→>1×10-7――→平衡向右移動――→促進水的電離――→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽

　　若為強堿弱酸鹽，則pH=10；若為強酸弱堿鹽，則pH=4。

　　9.100℃時，c(H+)H2O=10―4時，該溶液的pH為多少？

　　[思維路徑]

　　c(H+)H2O=10―4――→>1×10―6――→平衡向右移動――→促進水的電離――→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽

　　若為強堿弱酸鹽，則pH=8；若為強酸弱堿鹽，則pH=4。

　　10.25℃時，pH=3的溶液，其溶質(zhì)可能是什么？水電離出氫離子的濃度為多少？

　　[思維路徑]

　　pH=3的溶液，

　　其溶質(zhì)可能是酸溶液，使水的電離平衡向左移動――→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

　　――→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]?c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]?c(OH―)H2O，

　　因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O忽略不計，Kw=[10―3]?c(OH―)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。

　　其溶質(zhì)是強酸弱堿鹽溶液，使水的電離平衡向右移動――→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

　　――→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的――→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。

　　關于硝酸的高中化學必修總結(jié)

　　除了課堂上的學習外，平時的積累與練習也是學生提高成績的重要途徑，本文為大家提供了關于硝酸的高中化學必修總結(jié)，祝大家閱讀愉快。

　　物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。

　　化學性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O

　　8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

　　反應條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑�？捎糜谥苹�肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

　　經(jīng)驗之談：高中化學四大基本學習原則

　　學生學習化學，是以實驗、實物直觀為基礎，由感性認識到理性認識的飛躍和由理性認識到實踐的飛躍，是學生化學學習的規(guī)律。

　　化學學習原則是根據(jù)學習任務、學習規(guī)律和總結(jié)化學學習經(jīng)驗，而對化學學習直接提出的基本法則。它是用來指導和改進學習、提高學習效率、質(zhì)量的。

　　化學學習規(guī)律原則有哪些，還有待深入研究。就目前化學教學研究情況和學生學習經(jīng)驗來看，以下幾條是基本的學習原則：

　　1.手腦并用原則

　　(1)要明確化學學習是認識過程，艱苦的腦力勞動，別人是代替不了的。

　　(2)對教師來說，一方面要使學生能主動地學習，就要不斷地使他們明確學習目的，提高學習興趣，增強學習動機。引導學生認識到從事化學研究既有宏觀的物質(zhì)及其變化的現(xiàn)象、事實，又有微觀粒子的組成、結(jié)構(gòu)和運動變化，還要學習各種基本技能。認識到學習時動手、動眼、動口又動腦的重要。自覺地全神貫注讀、做、想練結(jié)合。并注意指導學生改進動腦又動手的方法，提高學生觀察、思維、想象等能力。另一方面，要從心理學、生理學和信息論等方面，提高對主動學習的認識。如信息論認為，學習是信息通過各種感觀進入大腦，進行編碼、轉(zhuǎn)換、儲存、組合、反饋等一系列過程。就信息輸入來說，有強有弱，當學習者高度主動自覺時，大腦皮層處于興奮狀態(tài)，就能主動調(diào)節(jié)感受器官，接受各種輸入信息。如果學習不主動，信息沒有很好輸入，后面的信息處理就要發(fā)生很多問題。因此，要通過例子，使學生認識被動地學，只看老師做，聽老師講，而不開動腦筋想是學不好的。實驗不動手做，也掌握不了基本技能的。學習中遇到問題，通過思考解決不了時，就主動請老師、同學幫助解決，做到勤學好問。

　　2.系統(tǒng)化和結(jié)構(gòu)化原則

　　系統(tǒng)化和結(jié)構(gòu)化原則，就是要求學生將所學的知識在頭腦中形成一定的體系，成為他們的知識總體中的有機組成部分，而不是孤立的、不相聯(lián)系的。因為只有系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化的知識，才易于轉(zhuǎn)化成為能力，便于應用和學會學習的科學方法。它是感性認識上升為理性認識的飛躍之后，在理解的基礎上，主觀能動努力下逐步形成的。這是知識的進一步理解和加深，也是實驗中運用知識前的必要過程。因此，在教和學中，要把概念的形成與知識系統(tǒng)化有機聯(lián)系起來，加強各部分化學基礎知識內(nèi)部之間，以及化學與物理、數(shù)學、生物之間的邏輯聯(lián)系。注意從宏觀到微觀，以物質(zhì)結(jié)構(gòu)等理論的指導，揭露物質(zhì)及其變化的內(nèi)在本質(zhì)。并在平時就要十分重視和做好從已知到未知，新舊聯(lián)系的系統(tǒng)化工作。使所學知識成為小系統(tǒng)、小結(jié)構(gòu)，然后逐步成為大系統(tǒng)、大結(jié)構(gòu)，達到系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化的要求。

　　3.學習與發(fā)展相統(tǒng)一原則

　　學習與發(fā)展相統(tǒng)一原則中的發(fā)展，包括能力、個性、辨證唯物主義觀點和愛國主義思想等多個方面。根據(jù)化學學科特點，發(fā)展能力，培養(yǎng)觀點問題。已有專門章節(jié)論述，這里就不多討論。要強調(diào)的是，這個原則要求在化學教學過程中，采取各種途徑、方法、引導學生在學習中，有意識地，從自己實際出發(fā)，提高能力，培養(yǎng)觀點。例如，自學能力較差，就要加強閱讀練習，學會從閱讀方法等方面入手，爭取老師、同學的幫助逐步提高。對教師來說，學生的發(fā)展是不一樣的。因此，要對學生的能力、觀點、個性等方面作深入的調(diào)查研究，針對學生情況，發(fā)揚長處，克服缺點，因材施教。使學生不斷發(fā)展，在更善于學習中，把學習效率與質(zhì)量提高到一個新的水平。

　　4.及時強化原則

　　及時強化是學習和發(fā)展的需要。如，元素符號、分子式、化學方程式等化學用語是化學特有的。教學實踐表明，化學用語沒有學會和記住，是造成學生學習質(zhì)量不高、學習發(fā)生困難的一個重要原因。及時強化，才能遷移應用。強化不是消極的重復和記憶，而是積極的為了進一步的學習與應用。它包括了知識的理解加深，使之系統(tǒng)化及時記住該記的內(nèi)容，等等。

　　強化要及時，方式方法可多種多樣。以平時為主，以課內(nèi)外學習自我強化為主，而這又是在教師有計劃地安排檢查下進行的。

　　在課內(nèi)外所采用的閱讀教材、口頭和書面練習，實驗及討論等各種實踐活動都要給學生具體的幫助和檢查督促，在提高學習效率和學習能力上下功夫。

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