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      2. 中考化學的復(fù)習牢記一定與不一定

        時間:2024-08-30 07:46:31 中考 我要投稿
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        中考化學的復(fù)習牢記31條一定與不一定

          1、化學變化過程中一定伴隨物理變化,物理變化過程中不一定伴隨化學變化。

        中考化學的復(fù)習牢記31條一定與不一定

          2、金屬常溫下不一定都是固體,如Hg是液態(tài)的,非金屬不一定都是氣體或固體,如Br2是液態(tài)的。(注意:金屬、非金屬是指單質(zhì),不能與物質(zhì)組成元素混淆)

          3、原子團不一定是酸根離子,如NH+4、OH-;酸根離子也不一定是原子團,如Cl-叫氫氯酸根。

          4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化,爆炸不一定是化學變化,例如輪胎爆炸是物理變化。

          5、原子核中不一定都有中子,如H原子核中就無中子。

          6、原子不一定比分子小(不能說分子大,原子小)。分子和原子的根本區(qū)別是在化學反應(yīng)中分子可分原子不可分。

          7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是幾種單質(zhì)的混合物,如O2和O3組成的混合物。

          8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子,也可能是陽離子或陰離子。

          9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8,如He第一層為最外層,共2個電子。

          10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素,因為粒子包括原子、分子、離子,只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)才一定屬于同種元素。

          11、溶液中的不一定:

          (1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言)

          (2)同一種物質(zhì)的飽和溶液濃度不一定比不飽和溶液濃度大。(因為溫度沒確定,若同溫度則一定)

          (3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液;飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

          (4)一定溫度下,任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值。

          12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的化學反應(yīng),不一定是置換反應(yīng),但一定有元素化合價的改變。

          13、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3前面的N為-3價,后面的N為+5價。

          14、鹽的組成中不一定有金屬元素,如NH4Cl中陽離子是NH+4,不是金屬離子。

          15、陽離子不一定是金屬離子,如H+、NH+4。

          16、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中,一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿中不一定含金屬元素,如NH4NO3、NH3H2O;酸中可能含金屬元素如HMnO4(高錳酸),但所有化合物中都一定含非金屬元素。

          17、鹽溶液不一定呈中性,如Na2CO3溶液顯堿性。

          18、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即pH不一定小于7),如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4Na++H++SO2-4),所以能電離出氫離子的化合物不一定是酸。

          19、酸溶液一定為酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性,而NaHSO4屬于鹽。

          20、堿溶液一定為堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿溶液。如NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性,而Na2CO3、NaHCO3為鹽。

          21、堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Mn2O7是金屬氧化物,但它是酸性氧化物,其對應(yīng)的酸是高錳酸,即HMnO4。

          22、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物,如H2O、CO、NO。

          常見的酸性氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等,酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸,但二氧化硅(SiO2)不溶于水。

          23、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

          24、化學反應(yīng)并不一定都屬于基本反應(yīng)類型,不屬于基本反應(yīng)類型的有:

          (1)CO與金屬氧化物的反應(yīng);

          (2)酸性氧化物與堿的反應(yīng);

          (3)有機物的燃燒。

          25、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng)),反應(yīng)后鐵一定顯+2價(即生成亞鐵鹽)。

          26、金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。金屬與鹽溶液反應(yīng),若金屬與鹽中金屬同價態(tài),判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化,只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成金屬的相對原子質(zhì)量大小,大換小增重,小換大減重。

          27、同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng),相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

          28、用排空氣法(無論向上還是向下)收集氣體時,都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

          29、有氣體參加或生成的反應(yīng)的實驗裝置,在裝藥品前一定要檢查裝置氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度。

          30、書寫化學式時,正價元素不一定都寫在左邊,如NH3、CH4。

          31、5g某物質(zhì)放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定等于5%。可能等于5%,如NaCl、KNO3等;也可能大于5%,如SO3等;也可能小于5%,如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。

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            中考化學的復(fù)習牢記31條一定與不一定

              1、化學變化過程中一定伴隨物理變化,物理變化過程中不一定伴隨化學變化。

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              2、金屬常溫下不一定都是固體,如Hg是液態(tài)的,非金屬不一定都是氣體或固體,如Br2是液態(tài)的。(注意:金屬、非金屬是指單質(zhì),不能與物質(zhì)組成元素混淆)

              3、原子團不一定是酸根離子,如NH+4、OH-;酸根離子也不一定是原子團,如Cl-叫氫氯酸根。

              4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化,爆炸不一定是化學變化,例如輪胎爆炸是物理變化。

              5、原子核中不一定都有中子,如H原子核中就無中子。

              6、原子不一定比分子小(不能說分子大,原子小)。分子和原子的根本區(qū)別是在化學反應(yīng)中分子可分原子不可分。

              7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是幾種單質(zhì)的混合物,如O2和O3組成的混合物。

              8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子,也可能是陽離子或陰離子。

              9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8,如He第一層為最外層,共2個電子。

              10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素,因為粒子包括原子、分子、離子,只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)才一定屬于同種元素。

              11、溶液中的不一定:

              (1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言)

              (2)同一種物質(zhì)的飽和溶液濃度不一定比不飽和溶液濃度大。(因為溫度沒確定,若同溫度則一定)

              (3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液;飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

              (4)一定溫度下,任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值。

              12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的化學反應(yīng),不一定是置換反應(yīng),但一定有元素化合價的改變。

              13、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3前面的N為-3價,后面的N為+5價。

              14、鹽的組成中不一定有金屬元素,如NH4Cl中陽離子是NH+4,不是金屬離子。

              15、陽離子不一定是金屬離子,如H+、NH+4。

              16、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中,一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿中不一定含金屬元素,如NH4NO3、NH3H2O;酸中可能含金屬元素如HMnO4(高錳酸),但所有化合物中都一定含非金屬元素。

              17、鹽溶液不一定呈中性,如Na2CO3溶液顯堿性。

              18、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即pH不一定小于7),如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4Na++H++SO2-4),所以能電離出氫離子的化合物不一定是酸。

              19、酸溶液一定為酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性,而NaHSO4屬于鹽。

              20、堿溶液一定為堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿溶液。如NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性,而Na2CO3、NaHCO3為鹽。

              21、堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Mn2O7是金屬氧化物,但它是酸性氧化物,其對應(yīng)的酸是高錳酸,即HMnO4。

              22、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物,如H2O、CO、NO。

              常見的酸性氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等,酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸,但二氧化硅(SiO2)不溶于水。

              23、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

              24、化學反應(yīng)并不一定都屬于基本反應(yīng)類型,不屬于基本反應(yīng)類型的有:

              (1)CO與金屬氧化物的反應(yīng);

              (2)酸性氧化物與堿的反應(yīng);

              (3)有機物的燃燒。

              25、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng)),反應(yīng)后鐵一定顯+2價(即生成亞鐵鹽)。

              26、金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。金屬與鹽溶液反應(yīng),若金屬與鹽中金屬同價態(tài),判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化,只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成金屬的相對原子質(zhì)量大小,大換小增重,小換大減重。

              27、同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng),相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

              28、用排空氣法(無論向上還是向下)收集氣體時,都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

              29、有氣體參加或生成的反應(yīng)的實驗裝置,在裝藥品前一定要檢查裝置氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度。

              30、書寫化學式時,正價元素不一定都寫在左邊,如NH3、CH4。

              31、5g某物質(zhì)放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定等于5%。可能等于5%,如NaCl、KNO3等;也可能大于5%,如SO3等;也可能小于5%,如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。