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      2. 初中化學易錯知識點

        時間:2024-08-06 01:47:10 初中知識 我要投稿
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        初中化學易錯知識點

          化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科,它的成就是社會文明的重要標志,化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。以下是小編整理的關于初中化學易錯知識點,希望大家認真閱讀!

        初中化學易錯知識點

          一、常見物質的俗稱、名稱、化學式

          干冰二氧化碳CO2沼氣天然氣甲烷CH4

          鹽酸氫氯酸HCl大理石石灰石碳酸鈣CaCO3

          純堿蘇打碳酸鈉Na2CO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3

          食鹽氯化鈉NaCl生石灰氧化鈣CaO

          澄清石灰水氫氧化鈣溶液熟石灰消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2

          火堿燒堿苛性鈉氫氧化鈉NaOH水銀汞Hg

          二、酸、堿、鹽易漏化學性質

          1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性堿(NaOH)反應。------為什么可溶性堿易變質的原因

          2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因

          3、干冰不是冰,純堿不是堿(是鹽,但微弱的堿性-------否定只有堿液才顯堿性)

          4、溶液導電的原因是溶液中存在自由移動的離子(酸堿鹽的水溶液能導電------判斷方法)

          三、推斷題中的一些特別知識(方法:找出特別的地方,看其左右的內容)

          1、黑色固體有:氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵

          2、淺黃色粉末是:硫,紅色(或紫紅色)固體是金屬銅

          3、暗紫色固體是高錳酸鉀,紅色固體是紅磷或氧化鐵

          4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳

          5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣

          6、既有可燃性,又有還原性的物質有:氫氣、一氧化碳、木炭

          7、相對分子質量最小的氧化物是水

          8、紅褐色沉淀肯定是:Fe(OH)39、藍色沉淀可能是Cu(OH)2

          10、既不溶于水,也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

          11、白色沉淀可溶于酸,但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽(___CO3)

          白色沉淀可溶于酸,但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿(___OH)

          12、固體和酸混合有氣泡放出的物質可能是:碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸

          13產物有三種的化學變化有兩種①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應

          14、燃燒同時有兩種產物生成的物質主要是甲烷燃燒。

          15、堿和鹽中,除三價鐵(黃色)、二價鐵(淺綠色)、二價銅(藍色)外,其余物質:固體是白色,溶液是無色,

          16、金屬氧化物的性質主要有:①金屬氧化物和酸反應;②還原劑和金屬氧化物反應。

          四、一些重要實驗的注意事項

          1、空氣中氧氣的測定:

          ①選用試劑燃燒后的產物必須是固態,能在空氣中燃燒-------故選用紅磷

          ②最后所測結果偏小的原因有三:

          ⅰ、紅磷不足,部分氧氣沒反應;

          ⅱ、裝置氣密性不好;

          ⅲ、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫

          2、氧氣的實驗室制法

          ①導氣管伸入試管少許;②應根據酒精燈火焰來調節試管的高度;③試管口應略向下傾斜;④高錳酸鉀制氧時,應在試管口放一小團棉花;⑤氯酸鉀制氧氣時,不能混有可燃物,否則會發生爆炸;⑥排水集氣法時,應待氣泡均勻冐出時才收集;⑦向上排空氣法收集時,導氣管應伸到集氣瓶的底部;⑧排水法收集氧氣結束時,最后先把導氣管從水槽移出,后熄滅酒精燈。

          3、二氧化碳的實驗室制取

          ①所選試劑是大理石和稀鹽酸,不能說是碳酸鈣和稀鹽酸,酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長頸漏斗的使用:下端口應伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳④簡易裝置的優點是:裝置簡單;節約藥品;操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優點是:隨時增添液體

          4、一氧化碳還原氧化鐵實驗

          ①實驗前,一氧化碳和要先檢驗純度:可(可燃性氣體)+助(助燃性氣體)點燃可能會發生爆炸②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------趕出試管內的空氣③實驗結束時,先停止加熱,斷續通入一氧化碳至冷卻-----為什么?④尾氣處理裝置----為什么?一氧化碳有毒,要防止污染環境,防止中毒,處理方法----燃燒或收集

          5、電解水實驗:①通入直流電②生成物的體積比為氫氣:氧氣==2:1③生成物的質量比為氫氣:氧氣==1:8④電解水實驗說明水是由氫,氧兩種元素組成的

          6、白磷的保存:浸在水中-----為什么?著火點低(40℃),易在空氣中被氧化

          7、稱量氫氧化鈉的質量:放到小燒杯中再稱量-----為什么?有強烈的腐蝕性,易潮解

          8、濃硫酸的稀:把濃硫酸注入水中,要不斷地攪拌

          五、幾個重要的活動探究:

          1、質量守恒定律的探究:鎂條燃燒時質量比原來估計的值低的原因有:①有部分產物變成白煙流失到空氣中②有部分物質粘在坩堝鉗上

          2、粗鹽的提純:步驟:①溶解②過濾③蒸發

          注意事項:

          ⑴過濾的注意事項“一貼二低三靠”

          一貼:(濾紙緊貼漏斗內壁)

          二低:(濾紙邊緣低于漏斗口邊緣,液面低于濾紙邊緣)

          三靠:燒杯口緊靠玻璃棒上端;玻璃棒下端緊靠三層濾紙部分;漏斗下端口緊靠燒杯內壁。⑵蒸發的注意事項:蒸到出現較多固體析出時就要停止加熱

          ⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同:溶解時攪拌加快溶解;過濾時引流液體;蒸發時使受熱均勻

          六、物質的除雜

          1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅

          2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

          3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

          4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

          5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液

          6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

          7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

          8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸,加熱蒸發(或者加入適量鹽酸)

          9、NaCl(Na2SO4):加入適量的氯化鋇溶液

          10、NaCl(NaOH):加入適量的鹽酸

          11、NaOH(Na2CO3):加入適量的氫氧化鈣溶液

          12、NaCl(CuSO4):加入適量的氫氧化鋇溶液

          13、NaNO3(NaCl):加入適量的硝酸銀溶液

          14、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸

          七、化學之最

          1、未來最理想的燃料是H2。

          2、最簡單的有機物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。

          4、相對分子質量最小的物質是H2。

          5、相對分子質量最小的氧化物是H2O

          6、化學變化中最小的粒子是原子。

          7、PH=0時,酸性最強。PH=14時,堿性最強。

          8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素,肥效最高的氮肥是尿素。

          9、天然存在最硬的物質是金剛石。

          10、最早利用天然氣的國家是中國。

          11、地殼中含量最多的元素是氧。

          12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

          13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。

          14、空氣里含量最多的元素是氮。

          15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然氣。

          16、形成化合物種類最多的元素:碳

          17、人體中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鈣元素。

          18、目前產量最大的金屬是:鐵;未來應用前景最好的金屬是:鈦。

          八、有關不同

          1、金剛石和石墨的物理性質不同:是因為碳原子排列方式不同。

          2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

          3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同:是因為分子構成不同。(氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同)

          4、元素種類不同:是因為質子數不同。

          5、元素化合價不同:是因為最外層電子數不同。

          6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同:是因為最外層電子數不同

          九、化學反應現象

          1、鎂條燃燒:劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙

          2、紅磷燃燒:放熱.產生大量白煙

          3、銅絲加熱:紅色金屬變為黑色固體

          4、鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

          5、木炭在氧氣中燃燒:劇烈燃燒、產生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體

          6、硫在空氣中燃燒:劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍色火焰(氧氣中藍紫色火焰)

          7、氫氣在空氣中燃燒:淡藍色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水)

          8、白磷燃燒:劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕

          9、甲烷燃燒:藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)

          10、鐵釘放入稀硫酸:有少量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解,溶液變成淺綠色。

          11、鎂條放入稀鹽酸:有大量氣泡產生、金屬迅速溶解,放出熱量。

          12、CO還原氧化鐵:紅色固體逐漸變為黑色、生成使石灰水變渾濁的氣體

          13、CuSO4與NaOH溶液的反應:藍色沉淀生成。

          15、C和CuO高溫加熱:黑色逐漸變為紅色,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

          16、將CO2通入紫色石蕊試液中:石蕊變紅

          17、加熱通入CO2的紅色石蕊溶液:紅色變為紫色。

          18、CO2通入Ca(OH)2溶液:澄清石灰水變渾濁。

          19、大理石與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

          20、Na2CO3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

          21、鐵絲放入CuSO4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質,藍色溶液變成淺綠色。

          22、銅絲放入AgNO3溶液中:銅絲表面覆蓋一層銀白色物質,無色溶液變成藍色。

          23、生銹的鐵釘放入稀鹽酸中:鐵銹溶解、溶液呈黃色。鐵器除銹

          24、黑色CuO放入稀硫酸中:黑色固體溶解、溶液呈藍色

          25、BaCl2溶液中滴加硫酸鈉溶液:生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

          26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液:溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

          27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成實驗室制少量燒堿

          28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液:有白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應)

          29、NH4Cl與NaOH混合研磨(或加熱):生成有刺激性氣味的氣體,該氣體使濕潤石蕊試紙變藍色。應用于檢驗溶液中的銨根離子

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