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化學論文：得失氧法配平方程式
對于煉鐵原理方程式以及類似的一些方程式的正確配平，我有一個比較成功的方法，能讓同學們很快掌握。下面介紹一下具體方法。首先以煉鐵原理方程式的配平為例：第一寫好反應物和生成物的化學式：CO Fe2O3===Fe CO2。然后，觀察比較CO和CO2的分子結構，每一個CO分子比一個CO2分子少一個O原子，這就決定CO具有還原性，即得氧能力，而且每一個CO分子需要奪得一個O原子生成一個CO2分子，每一個Fe2O3分子中有三個氧原子，則需要三個一氧化碳分子奪取這三個氧原子同時生成三個二氧化碳分子，所以方程式可寫為：3CO Fe2O3===Fe 3CO2 。高溫最后在Fe前配上系數2，注明條件，就完成了煉鐵方程式的書寫，即：3CO Fe2O3===== 2Fe 3CO2 。我把這種配平方法叫做得氧法。
一般得氧法常用于CO還原氧化物，例如：CO還原四氧化三鐵，因為一個CO分子只能奪得一個氧原子生成一個CO2分子，每一個四氧化三鐵分子中有四個氧原子，所以需要四個CO分子奪取四個氧原子生成四個CO2分子，然后Fe的系數為3，即：4CO Fe3O4======3Fe 4CO2。再如：CO還原NO 生成N2和CO2，首先寫好反應物和生成物的化學式：CO NO===N2 CO2，為使氮元素的原子個數前后相等，先在NO前配上系數2，這樣相當于有兩個氧原子需要被CO奪取，那么CO的系數為2，CO2系數也為2，則此方程式為：2CO 2NO====N2 2CO2。得氧法配平也可應用于其他情況，如：1、煤氣的主要成分之一CO氣體燃燒生成CO2，方程式為：2CO O2===2CO2；2、SO2與氧氣反應生成SO3，方程式為：2SO2 O2====2SO3；3、H2SO3被氧氣氧化成H2SO4方程式為：2H2SO4 O2====2H2SO4；等。還有另一種叫失氧法，例如：實驗室用過氧化氫溶液在二氧化錳做催化劑的條件下分解制取氧氣，首先分析過氧化氫分子與水分子的結構：一個H2O2分子比一個H2O分子多一個氧原子，發生反應時每個H2O2分子失去一個氧原子后生成一個H2O分子，而生成一個氧分子需要兩個氧原子構成，所以需要兩個H2O2分子失去兩個氧原子生成兩個H2O分子和一個氧分子。即方程式為：2H2O2=====2H2O O2↑很多例子都證明，用得失氧法配平化學反應方程式，既能使學生很快掌握類似反應的配平，又能使學生明白化學反應的本質。唐山市第七十四中學 范小夢論文出處(作者):
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