必修一化學知識點總結(jié)

必修一化學知識點總結(jié)

　　必修一的化學知識并不是十分的難，但因為是基礎知識，因此對后面化學的學習有十分重要的影響，下面小編為大家?guī)�來必修一化學知識點總結(jié)!

　　必修一化學知識點總結(jié)

　　第一章 從實驗學化學

　　第一節(jié) 化學實驗基本方法

　　一、熟悉化學實驗基本操作

　　危險化學品標志，如酒精、汽油——易然液體;

　　濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品

　　二、混合物的分離和提純：

　　1、分離的方法：

　�、龠^濾：固體(不溶)和液體的分離。

　�、谡舭l(fā)：固體(可溶)和液體分離。

　�、壅麴s：沸點不同的液體混合物的分離。

　　④分液：互不相溶的液體混合物。

　　⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

　　2、粗鹽的提純：

　　(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)

　　(2)步驟：

　　①將粗鹽溶解后過濾;

　�、谠谶^濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾;

　�、鄣玫綖V液加鹽酸(除過量的CO32-、OH-)調(diào)pH=7得到NaCl溶液;

　�、苷舭l(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

　　加試劑順序關(guān)鍵：

　　(1)Na2CO3在BaCl2之后;

　　(2)鹽酸放最后。

　　3、蒸餾裝置注意事項：

　�、偌訜釤�瓶要墊上石棉網(wǎng);

　�、跍囟扔嫷乃�銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處;

　�、奂铀榇善�的目的是防止暴沸;

　　④冷凝水由下口進，上口出。

　　4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：

　　①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;

　�、谳腿�劑與原溶液溶劑互不相溶;

　�、圯腿�劑不能與被萃取的物質(zhì)反應。

　　三、離子的檢驗：

　�、賁O42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

　�、贑l-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

　�、跜O32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。

　　第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用

　　1、物質(zhì)的量(n)是國際單位制中7個基本物理量之一。

　　2、五個新的化學符號：

　　概念、符號

　　定義

　　注 意 事 項

　　物質(zhì)的量：

　　n

　　衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量

　�、倌�爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等。

　�、谟梦镔|(zhì)的量表示微粒時，要指明粒子的種類。

　　阿伏加德羅常數(shù)：

　　NA

　　1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。

　　NA有單位：mol-1或 /mol，讀作每摩爾，

　　NA≈6.02×1023mol-1。

　　摩爾質(zhì)量：

　　M

　　單位物質(zhì)的`量物質(zhì)所具有的質(zhì)量

　�、僖环N物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上與其相對原子或相對分子質(zhì)量相等。

　�、谝环N物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變

　　氣體摩爾體積：

　　Vm

　　單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積

　　①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強。

　　②在標準狀況下(0℃，101KPa)1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標準狀況下，Vm≈22.4L/mol

　　物質(zhì)的量濃度：

　　C

　　單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)的量。

　　①公式中的V必須是溶液的體積;將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。

　�、谀橙苜|(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變

　　3、各個量之間的關(guān)系：

　　4、溶液稀釋公式：(根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)

　　C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L來計算)。

　　5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：

　�、儋|(zhì)量分數(shù)W

　　②物質(zhì)的量濃度C

　　質(zhì)量分數(shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)

　　已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為W，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。

　　【 推斷：根據(jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液) ，而n(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))/M(溶質(zhì))= ρ V(溶液) W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式記不清，可設體積1L計算)。

　　6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶(強調(diào)：在具體實驗時，應寫規(guī)格，否則錯!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

　　(2)配制的步驟：

　�、儆嬎闳苜|(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計算所需質(zhì)量，若為溶液計算所需溶液的體積)

　�、诜Q取(或量取)

　�、廴芙�(靜置冷卻)

　　④轉(zhuǎn)移

　�、菹礈�

　�、薅ㄈ�

　　⑦搖勻。

　　(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶)。

　　例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

　　(1)計算：需無水Na2CO3 5.3 g。

　　(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。

　　(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

　　(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

　　(5)定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。

　　注意事項：

　　①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。

　�、谌芤鹤⑷肴萘科壳靶杌謴偷绞覝兀�這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。

　�、塾媚z頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。

　�、苋绻�加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。

　�、萑绻麚u勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質(zhì)，會使所配制溶液的濃度偏低。

　�、奕苜|(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

　　第二章 化學物質(zhì)及其變化

　　第一節(jié) 物質(zhì)的分類

　　1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。

　　2、分散系及其分類：

　　(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。

　　(2)當分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

　　分散系

　　溶液

　　膠體

　　濁液

　　分散粒子直徑

　　<1nm

　　1～100nm

　　>100nm

　　外觀

　　均一,透明,穩(wěn)定

　　均一,透明,介穩(wěn)體系

　　不均一,不透明,不穩(wěn)定

　　能否透過濾紙

　　能

　　能

　　不能

　　能否透過半透膜

　　能

　　不能

　　不能

　　實例

　　食鹽水

　　Fe(OH)3膠體

　　泥漿水

　　3、膠體：

　　(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

　　(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達爾效應。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。

　　膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

　　(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

　　第二節(jié) 離子反應

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

　　1、化合物

　　非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)

　　(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。

　　(3)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

　　電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。

　　2、溶液能夠?qū)щ姷脑�因：有能夠自由移動的離子。

　　3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　二、離子反應：

　　1、離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

　　2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)

　�、賹懀簩懗稣�確的化學方程式。(要注意配平。)

　　②拆：把易溶的強電解質(zhì)(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。

　　常見易溶的強電解質(zhì)有：

　　三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學式。

　�、蹌h：刪除不參加反應的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)。

　�、懿椋簷z查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

　　3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

　�、倏词欠穹�合反應事實(能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對)。

　　②看是否可拆。

　�、劭词欠衽淦�(原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。

　　④看“=”“ ”“↑”“↓”是否應用恰當。

　　4、離子共存問題

　　(1)由于發(fā)生復分解反應(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

　　生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-

　　(2)審題時應注意題中給出的附加條件。

　�、贌o色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。

　�、谧⒁馔诰蚰承╇[含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+，堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。

　�、圩⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　第三節(jié) 氧化還原反應

　　一、氧化還原反應

　　1、氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。

　　2、氧化還原反應的特征：有元素化合價升降。

　　3、判斷氧化還原反應的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學反應都屬于氧化還原反應。

　　4、氧化還原反應相關(guān)概念：

　　還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應)→生成氧化產(chǎn)物。

　　氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應)→生成還原產(chǎn)物。

　　【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

　　二、氧化性、還原性強弱的判斷

　　(1)根據(jù)氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，

　　氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現(xiàn);如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn);

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