九年級化學上冊必背知識點

人教版九年級化學上冊必背知識點

　　化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、轉化及其應用的基礎自然科學。它源自生活和生產實踐，并隨著人類社會的進步而不斷發展。下面是小編精心整理的人教版九年級化學上冊必背知識點，僅供參考，大家一起來看看吧。

　　一、化學用語

　　1、常見元素及原子團的名稱和符號

　　非金屬： O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

　　金屬： K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇

　　原子團(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根

　　OH- NO3- CO3 2-

　　硫酸根 磷酸根 銨根

　　SO4 2- PO43- NH4+

　　2、化合價口訣

　　(1) 常見元素化合價口訣：

　　一價氫氯鉀鈉銀;

　　二價氧鈣鋇鎂鋅;

　　三五氮磷三價鋁;

　　銅汞一二鐵二三;

　　二、四、六硫四價碳;

　　三、許多元素有變價，

　　四、條件不同價不同。

　　(2) 常見原子團(根)化學價口訣：

　　一價硝酸氫氧根;

　　二價硫酸碳酸根;

　　三價常見磷酸根;

　　通常負價除銨根。

　　(3) 熟練默寫常見元素的常用的化合價

　　+1價 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4+

　　+2價 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亞Fe2+

　　+3價 Fe3+ ，Al3+

　　-1價 Cl-、OH-、NO3-

　　4.必須熟記的制取物質的化學方程式

　　(1)實驗室制取氧氣一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

　　(2)實驗室制取氧氣二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑

　　(3) 實驗室制取氧氣三： 2KClO3===2KCl+3O2↑

　　(4) 實驗室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(5) 實驗室制取氫氣： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　(6) 電解水制取氫氣： 2H2O===2H2↑+O2↑

　　(7)濕法煉銅術(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　(8)煉鐵原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

　　二.金屬活動性順序：

　　金屬活動性由至弱：

　　K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

　　(按5個一句順序背誦)

　　鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ，

　　鋅 鐵 錫 鉛 (氫) ，

　　銅 汞 銀 鉑 金 。

　　三、常見物質的顏色、狀態

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;

　　鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態) ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

　　2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 ▲硫磺：淡黃色

　　4、溶液的顏色：

　　含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);

　　含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶 液);

　　含Fe3+的溶液呈 棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

　　5、(1)具有刺激性氣體的氣體： NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色)

　　(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) 、空氣、稀有氣體

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。

　　6、有毒的：氣體：CO ;

　　四、一些物質的特性及用途：

　　1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。

　　2、 還原性的物質：C、H2、CO 都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。 具有氧化性的物質：O2，CO2

　　3、助燃性物質：O2 能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。

　　4、有毒的氣體：CO， 能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

　　5、最輕氣體：H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料

　　6、干冰(CO2固體)： 用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽

　　水等 鹽酸(HCl)： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體)

　　7、石灰石(CaCO3)： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;

　　8、生石灰CaO： 易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。

　　9、熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH

　　五、化學與社會相關常識。

　　三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

　　1、六大營養物質：糖類(主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

　　油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽

　　2、缺乏某些元素導致的疾�。�

　　缺鈣：骨質疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

　　缺鐵：貧血

　　缺維生素A：夜盲癥; 缺維生素C：壞血病

　　3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金 鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸

　　8、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

　　9、 可燃物燃燒條件：

　�、攀强扇嘉�;

　�、婆c空氣(或O2)接觸

　�、菧囟冗_到可燃物著火點

　　10、滅火的方法：

　�、鸥綦x可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;

　�、聘艚^空氣(或O2)，如用濕布、 燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2滅火

　　⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。

　　11、環境污染名詞：

　　酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。

　　臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

　　溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

　　白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

　　空氣質量日報：

　　污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

　　六、基本反應類型

　　化合反應：A+B→AB 多變一

　　例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)

　　分解反應：AB→A+B 一變多

　　例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O

　　置換反應：A+BC→AC+B 單換單 例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O

　　七、化學之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

　　4、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷(CH4)。

　　6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導電性最強的金屬是銀。

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。

　　11、熔點最低的金屬是汞。

　　12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。

　　14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

　　八、氣體的鑒別

　　(1)O2與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復燃的是O2

　　(2)CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2

　　(3)空氣、O2、CO2、N2、H2 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別

　　(4)H2、CO、CH4 三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。

　　九、物質的除雜：(括號內是雜質)

　　1、CO(CO2)： 通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體 方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

　　2、CO2(CO)： 通過灼熱的CuO除去CO氣體(也可除去氫氣)方程式為：CO+CuO = Cu+CO2

　　3、CO2(O2)： 通過灼熱的銅網除去O2氣體 方程式為：2Cu+O2 = 2CuO

　　4、Cu(Fe)： 加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　5、KCl(MnO2)：先溶解，后過濾，再蒸發。(凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜)

　　6、CaO(CaCO3)：高溫煅燒 方程式為：CaCO3==CaO+CO2↑

　　十、初中化學中的“三”(熟悉即可)

　　1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。

　　6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　7、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、

　　化肥隨雨水流入河中。

　　8、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小，如NaCl;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2

　　9、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　11、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　過濾失敗的三個原因：

　　(1濾紙被捅破;

　　(2)濾液高于濾紙邊緣;

　　(3)承接容器不干凈。

　　13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　15、取用藥品“三不”原則：

　　(1)不用手接觸藥品

　　(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味

　　(3)不嘗藥品的味道。

　　16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)

　　17、質量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數目不增減、質量不變化

　　18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠

　　19、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解

　　20、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

　　十一：初中化學上必備化學反應方程式：

　　(一)化合反應

　　1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

　　2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

　　3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

　　4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

　　5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5

　　6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO

　　7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O

　　8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2

　　9、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)=點燃=2CO

　　10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO

　　11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3

　　12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 (二)分解反應：

　　13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

　　14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑

　　16、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

　　17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ (三)置換反應

　　18、鋅和稀硫酸反應(實驗室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　19、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　21、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　22、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　23、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

　　24、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

　　25、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　26、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

　　27、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

　　28、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　(四)復分解反應

　　31、大理石和稀鹽酸(實驗室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　(五)其他：

　　48、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　49、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

　　50、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2

　　51、一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵)：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

　　52、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O

　　53、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O

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　　九年級化學上冊燃燒燃料知識點

　　通常所說的燃燒，是指可燃物與氧氣發生的劇烈的發光、發熱的氧化反應。

　　燃燒現象是發光、發熱并有新物質生成，是化學反應，但發光、發熱的未必都是燃燒。如燈泡通電發光、發熱并沒有新物質生成，是物理變化。

　　可燃物不完全燃燒不僅帶來環境污染而且造成燃料浪費。所以要促進可燃物充分燃燒，促進可燃物燃燒的方法有如下三種情況：

　　1.增大可燃物與氧氣的接觸面積，有利于可燃物的充分燃燒，如工廠燒鍋爐用的煤往往加工成粉末狀。

　　2.可以鼓入足量的空氣使可燃物充分燃燒。

　　3.可燃物燃燒與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，可燃物燃燒越劇烈，例如在空氣中加熱鐵絲時，鐵絲不會發生燃燒，如果在純氧中加熱鐵絲，它就會火星四射，劇烈燃燒。

　　爆炸可分為：化學爆炸，物理爆炸

　　(1)由燃燒引起的爆炸是可燃物與氧氣發生氧化反應生成的氣體在有限空間急劇膨脹，引起爆炸，是化學變化。

　　(2)有限空間內，氣體受熱膨脹引起爆炸，沒有新物質生成，是物理變化，如車胎爆炸，氣球受擠壓爆炸。

　　任何可燃性氣體只要與空氣或氧氣混合，遇到明火都有可能發生爆炸。

　　即滿足三個方面就會發生爆炸：一是可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合；二是遇到明火；三是在爆炸極限內。

　　滅火的原理與燃燒的條件是相對應的，要想滅火，只要讓物質不滿足燃燒的條件即可。

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