初中化學(xué)寒假作業(yè)的選擇題練習(xí)
相對(duì)原子質(zhì)量：H :1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Hg:201
1、化學(xué)反應(yīng)前后必定發(fā)生改變的是（ ）
A、元素種類
B、原子數(shù)目
C、分子種類
D、物質(zhì)的質(zhì)量總和
2、下列說(shuō)法不符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）
A、鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增加了
B、木炭燃燒后，留下的炭灰的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量減少了
C、2 g氫氣與 8 g氧氣反應(yīng)生成了 10 g水
D、8g氫氣與8g氧氣反應(yīng)生成了9g水
3、對(duì)化學(xué)變化前后描述正確的是（ ）
A、是分子運(yùn)動(dòng)的過(guò)程
B、是分子重新組合的過(guò)程
C、是元素種類變化的過(guò)程
D、是原子重新組合的過(guò)程
4、根據(jù)質(zhì)量守衡定律判斷，2AB2 + B2 = 2M，M 的化學(xué)式是（ ）
A、A2B
B、 AB2
C、 B3A
D、 AB3
5、a g硫在b g氧氣中恰好完全燃燒，生成c g二氧化硫，下列敘述不正確的是（ ）
A、a與 b之和等于 c
B、反應(yīng)前后硫原子總數(shù)、氧原子總數(shù)不變
C、反應(yīng)前后分子總數(shù)不變
D、反應(yīng)前后硫元素和氧元素不變
6、書寫鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)不需要用到的條件符號(hào)是 （ ）
A、“ + ”
B、 “ = ”
C、“ △ ”
D、 “ ↑ ”
7、用足量的氫氣在加熱條件下還原氧化銅，當(dāng)完全反應(yīng)后測(cè)得生成銅的'質(zhì)量為64克，則消耗掉氫氣的質(zhì)量 （ ）
A、小于2克
B、等于2克
C、大于2克
D、無(wú)法確定
8、取 M 克的CuO ，與氫氣完全反應(yīng)后得到 n 克的Cu ，同時(shí)用去 W 克的氫氣，則 Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量是 （ ）
A、16n/（M-n）
B、16M/(M-n)
C、2n/W
D、（n-M）/16M
9、將 13克某金屬 R放人足量的鹽酸中，使其充分反應(yīng)，生成 RCl2型化合物共放出0.4克H2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）
A、13
B、26
C、52
D、65
10、某純凈物在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于該物質(zhì)組成的判斷中，正確的是（ ）
A．一定含有碳、氫、氧三種元素
B．一定含有碳、氫元素，但肯定不含氧元素
C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素
11、下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是
A、 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
B、 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
C、 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
D、 CuO + H2 = Cu + H2O
12、在 X + 2O2 = CO2 + 2H2O 的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出 X 的化學(xué)式為 （ ）
A、C
B、 CO
C、 CH4
D、 C2H5OH
13、在天平的兩托盤的燒杯中分別放入相同質(zhì)量且足量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平平衡，再往兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的 Mg 和 Zn 待燒杯中的 Mg 和 Zn 全部反應(yīng)完畢后，天平的指針 （ ）
A、仍然留在原來(lái)的位置
B、不能停止
C、偏向Zn的一邊
D、偏向Mg的一邊
14、下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） 點(diǎn)燃
A、Zn + HCl = ZnCl2 + H2
B、 4Fe + 3O2 ＝ 2Fe2O3 點(diǎn)燃
C、2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
D、CuO + H2 ＝ Cu + H2O
15、某二價(jià)金屬 2 g與適量的稀 H2SO4完全反應(yīng)后得到 10 g硫酸鹽，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是（）
A、 65
B、56
C、24
D、23
16、下列物質(zhì)在一定條件下都會(huì)分解，生成氧氣，若相同質(zhì)量的下列物質(zhì)完全分解，生成O2的質(zhì)量最多的是（ ）
A、HgO
B、 KMnO4
C、H2O
D、 KClO3
17、在反應(yīng) A2 + 2AB2 = 4AB 中，1克 A2 與足量的AB2 反應(yīng)生成 5 克AB，則A2與AB2 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（ ）
A、3：4
B、4：3
C、1：2
D、2：1
18、密閉的容器中有氫氣和氧氣的混合氣體14g，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，測(cè)得還有0.5g氣體；原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量分別為（ ）
Ａ、７g Ｈ2 、7gＯ2
Ｂ、1.5 g Ｈ2 、12.5 g Ｏ2
Ｃ、2 g H2 、12gO2
D、1.6 g H2 、12.4 g O219
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