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高中化學說課稿集合15篇
作為一位杰出的老師，編寫說課稿是必不可少的，說課稿有助于提高教師理論素養和駕馭教材的能力。我們應該怎么寫說課稿呢？以下是小編幫大家整理的高中化學說課稿，歡迎大家分享。
高中化學說課稿1
一、教材分析
通過以前章節的學習，學生已經掌握了能量守恒定律、化學反應的限度、化學反應進行的方向和化學反應的自發性、以及原電池的原理等理論知識，為本節的學習做好了充分的理論知識準備。化學電池是依據原電池原理開發的具有很強的實用性和廣闊的應用范圍的技術產品。小到手表、單放機、兒童玩具，大到航空航天、衛星通訊，幾乎無處不在。因此本節的教學是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學生在日常生活中積累的感性體驗聯系起來，幫助學生進一步的深入認識化學電池。
現代科技的飛速發展也帶動了電池工業的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池（堿性鋅錳電池）、二次電池（鉛蓄電池）、和在未來有著美好應用前景的燃料電池。簡介了電池的基本構造，工作原理，性能和適用范圍。同時向學生滲透綠色環保的意識。
二、教學目標
【知識與技能】了解常見電池的組成與應用；
理解一次電池、二次電池、燃料電池的反應原理；
了解常見電池與人類生活、生產的密切關系。
【過程與方法】學會用多種手段獲得信息的方法與途徑，結合生活、生產實際，學習常見化學電池的組成、應用與原理，通過探究，學習探究的方法，體驗科學技術轉化為生產力的過程。
【情感、態度與價值觀】通過對電池工作原理的探究，激發學生探究的興趣，通過新型電池的介紹，提高學生創造欲X與學習興趣，學會利用能源與創造能源的方法，提高環保意識與節能意識。
三、教學重難點
【重點】一次電池、二次電池與燃料電池的反應原理、性能及應用
【難點】化學電池的'反應原理及電極反應式的書寫
四、學情分析
在化學必修2中學生已學習了氧化還原反應的初步知識，前一節又已經學過原電池的基本內容，知道原電池的定義，形成條件，簡單的電極反應等，所以在此基礎上，進一步學習化學電源的知識。學生能通過對實驗現象的觀察、有關數據的分析得出相關結論，具有一定的觀察能力、實驗能力和思維能力。
五、設計理念
本節課與日常生活、生產實際聯系得比較緊密，所以設計本節教學時，堅持以課堂為主，向課前和課后延伸，課堂教學時以日常生活中常見的化學電源入手，以化學電源的發展史為線索，通過小組合作探究堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等，引導學生對電池的優劣，找尋出這些電池的相同點和不同點，共同探究化學電池的研究和發展方向，課前通過商店調查、上網查閱資料，了解化學電源的有關信息，課后通過小組研究性學習，進一步激發學生的求知欲，進一步加強對學生科學方法的訓練和科學思維的培養，加強學生的合作探究，培養邏輯推理、分析問題、解決問題、總結規律的能力。
六、教學方式
本節課的教學主要采用“預習學習”為先導，通過學生自主預習、調查研究、查閱資料，初步了解常見電池的分類、電池的優劣的判斷、電極方程式的書寫，課堂上采用“合作探究”的教學方法，即創設情境、提出問題、小組探究合作、解決問題、小組歸納、提出新問題……的合作探究的自主學習模式。在教學中，通過創設問題情境，去體驗和感受知識的發生和發展過程，去體驗合作探究所帶來的成功喜悅。在整個的教學過程中，同時注意培養學生的總結歸納能力和求真務實的探究精神。課后，通過研究性學習，進一步引導學生合作探究，綜合運用所學知識，立足于社會大背景之下，以更開闊的視野從管理、技術、環境和消費等不同角度來分析實際問題。
七、教學過程
組織教學導入新課
介紹化學電池的種類
展示并演示三類化學電池的構造及工作原理的Flash課件。
制作氫氧燃料電池
總結本節課的收獲
高中化學說課稿2
一、 說教材
1.教材的地位和作用
鈉的重要化合物是本章教材的重點之一，本節知識是鈉單質性質的延伸和發展，鈉單質在化學反應中易失電子轉變為鈉的化合物，所以鈉單質和鈉的化合物之間存在著必然的因果關系。只有既了解了鈉單質的性質又了解了鈉的化合物性質，才會比較全面的了解鈉這種金屬。通過鈉單質及鈉的重要化合物的學習，既復習鞏固了氧化還原反應和離子反應，又為學習其他幾種重要金屬化合物奠定基礎和提供理論模式。
2、教學目標
根據《化學課程標準》，結合教材，本著面向全體學生，使學生自主、全面、主動發展的原則，我確定本節課的教學目標如下：
【知識與技能】
1）、掌握鈉的重要化合物的性質和用途。
2）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比實驗，學生能了解兩者性質的差異、掌握二者的轉化關系及鑒別方法。
【過程與方法】
1）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比學習，學生應初步掌握對比、推理、歸納的能力。
2）、教學中通過學生的實驗和探究�？梢赃M一步提高學生的觀察能力、實驗能力和思維能力。
【情感態度與價值觀】
1）、通過實驗探究的過程，學生更容易體會到知識的形成過程，體驗到動手合作的樂趣，在交流中養成團結合作的良好品質。
2）、通過學習我國化學家侯德榜對世界制堿工業、我國化學工業作出的巨大貢獻，增加學生民族自豪感。
3、教學重點難點
根據教材及學生特點和已有知識，我確定如下教學重點和難點：
教學重點：過氧化鈉的性質，碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及轉化。
教學難點：Na2O2的性質。
二、說學情
在本節課之前，學生已經學習了氧化還原反應、離子反應、以及鈉單質的性質等知識，能夠對化學反應的得失電子情況及離子反應的本質做出正確的判斷。在能力上，學生已經初步具備觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究的方式來研究物質的性質，可以通過對實驗現象的分析、對比，歸納出實驗結論。
三、說教法、學法：
根據課程標準確定的“課程要強調學生的主體性�！币坝兄趯W生主動構建自身發展所需的化學知識和基本技能。”的課程性質，結合以上的學情，我確定了以下教法和學法
1、教法：設疑激趣、實驗探究、分析對比、理論聯系實際等教學方法。以趣味實驗→產生疑問→提出問題→設計實驗→觀察現象→分析原因→得出結論的程序進行教學。
2、學法：觀察現象→分析原因→得出結論→綜合運用的學習方法和實驗探究、對比討論的學習方法。
四、說教學過程教學
第一環節：創設情境，引生入境
設計“滴水生火”趣味實驗
設計意圖：激發學生興趣，調動學生的積極性，激活學生思維。
第二環節：知識探究、思維培養
1.“滴水生火”實驗探究
通過實驗首先讓學生觀察Na2O2的樣品，得出Na2O2的物理性質。緊接著設疑：水一般用來滅火，而我們的實驗卻是滴水生火？
棉花為什么能夠燃燒？燃燒需要什么條件？通過一系列問題的層層遞進，將學生對Na2O2和H2O反應的感性認識上升到理性認識，接著從方程式的角度對反應進一步進行分析，得出Na2O2中的-1價氧元素化合價既升高又降低，強化了氧化還原反應的知識。（本部分內容大約需要5分鐘）
2.“吹氣生火”實驗探究
結合上述對Na2O2與H2O反應的探討，又引入 “吹氣生火”實驗，學生很自然地得出Na2O2與CO2反應的產物。同時我引導學生聯系人在呼吸時吸入的是O2，呼出的是CO2的實際，講述Na2O2能用在呼吸面具上和潛水艇里作為O2的，這樣把性質和用途自然地聯系起來，學生易于理解和掌握。在妙趣橫生的實驗探討中，學生帶著強烈的興趣學習，既突出了重點、又突破了難點。然后在多媒體上以表格的形式總結歸納Na2O與Na2O2性質。（本部分內容大約需要8分鐘）
為了使學生學到的知識能得以應用和鞏固提升，我設置了如下兩個交流思考。
【交流思考1】鈉著火了怎么辦？
【交流思考2】鈉單質放置在空氣中，最終變成了什么物質？
以上兩個問題的設置，既是對鈉的氧化物知識的復習和運用，又自然而然的引入了Na2CO3與NaHCO3知識的`教學。（本部分內容大約需要4分鐘。）
第三環節：Na2CO3與NaHCO3性質對比
對于Na2CO3與NaHCO3兩者溶解性差異實驗及水溶液性質的檢驗。操作比較簡單，但有些差異比較細微，除了需要用眼仔細觀察外，還需要觸摸感受。所以我讓學生自己動手完成實驗。采用了分組討論，實驗探究的方法。這樣既體現了學生的主體性，又培養了學生的實驗觀察、分析、探究的能力和團結協作的能力。（本部分內容大約需要6分鐘）。
Na2CO3與NaHCO3熱穩定性實驗探究。我設置的是演示實驗，通過一組對比實驗，學生通過觀察，很容易得出兩者熱穩定性的差異。
實驗做完后，在多媒體上的表格中總結歸中Na2CO3與NaHCO3性質對比。（本部分內容大約需要8分鐘。）
在完成Na2CO3與NaHCO3性質對比后。我又設置兩個交流思考。
【交流思考1】如何除去Na2CO3固體中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？
【交流思考2】如何鑒別Na2CO3和NaHCO3？
學生在小組討論中完成以上兩個問題，我及時給予點評、總結。（本部分內容大約需要6分鐘。）
第四環節：課堂小結。
此時，教學活動已接近尾聲，我啟發學生回顧、再現知識，并把本節課的主干知識寫到黑板上，起到提綱挈領、畫龍點睛的作用。（本部分內容大約需要3分鐘。）
第五環節：布置作業
五、說板書
本節課運用了多媒體輔助教學，所以板書主要簡明扼要的寫出Na2O與Na2O2，Na2CO3與NaHCO3的主要性質即可。（見附表）
教學評價：
本節課依據構建主義理論，我設置了“滴水生火”和“吹起生火”兩個趣味實驗，給學生以強烈的視覺沖擊，從而使學生很想知道什么物質具有這樣的性質，激發起學生強力的求知欲。營造了很好的課堂情趣。同時又依據知識特點，用實驗探究來完成對鈉的幾種化合物的認識，充分體現了化學的學科特點和學生的主體意識。既提升了學生的觀察能力、動手操作能力、思維能力。又可以使學生學習到科學研究的一般方法和培養學生實事求是的科學品德，除此外還大量運用了對比的學習方法，以表格的形式整理出來，使學生一目了然。完成了由感性認識到理性認識的上升，收到了較好的教學效果。
板書設計
鈉的重要化合物
一、 Na2O與Na2O2
1. 物理性質：色、態
2. 化學性質
Na2O2與H2O反應：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑
Na2O2與CO2反應：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
3. 用途：
二、 Na2CO3與NaHCO3
1. 物理性質：色、態、溶解性
2. 化學性質：
(1) 與酸反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(2) 熱穩定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
(3) 用途
高中化學說課稿3
一、課題簡介
1、教材的地位和作用
本節教材涉及的知識面廣，綜合性強，具有很強的理論意義和實際意義，是已學過的電解質的電離，水的電離平衡，以及平衡移動原理等知識的綜合利用。本節是本章教學的重、難點，通過本節的教學不僅可以加深對強弱電解質，離子反應和離子反應方程式等知識的理解，而且還可以指導有關電解和物質檢測等知識的學習。
2、新課標要求
掌握強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解，是高考必考內容
3、教學目標及確立依據
根據學生已有的知識水平和認知能力，以及新課標和教材的要求確立本節的三維教學目標：
知識與技能：
�、僖龑W生認識強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解原理
�、谠鰪妼W生實驗動手、分析問題、解決問題的能力
過程與方法：
�、偻ㄟ^課前調查，學生學會篩選信息進行交流
�、诮Y合實驗探究，微觀解釋鹽類水解的概念及本質
情感態度價值觀：
�、偻ㄟ^調查“鹽堿地的治理和改良措施”，激發學生的愛國、愛家鄉熱情，立志于將來運用化學知識解決實際問題，實現可持續性的自主發展。
�、趯W生進行科學態度和科學方法教育，使學生學會透過現象看本質。
二、學情分析
學生已有離子方程式書寫、化學平衡、電離平衡以及溶液的pH等知識，這幾部分知識對學生來說均有一定的難度，而鹽類的水解又是這幾部分知識的綜合利用，就更有難度，因此，學生能否積極主動獲取知識就顯得十分重要。
三、教學過程設計
【課前準備】授課前三天我將學生分為兩組，并分配各組的調查任務：
1、（第一組）新聞鏈接：被蜂蟄傷莫大意—采草藥的老伯差點送了命！
某日上午10點左右，家住市區的李伯與鄰居到附近的山上采草藥時，不慎被蜜蜂蟄傷，當時他并未在意�；丶液罄畎⒉械絺幪弁醇又�、呼吸困難、意識不清，家人急忙撥打急救電話，經醫生對癥處理，李伯已脫離危險。請問這次險情是什么原因造成的？當黃蜂或蜜蜂叮咬后應如何利用家庭常用的物質及時處理？請第一組的同學查閱有關資料，以便上課時與其他同學分享你們的成果。
2、（第二組）你知道附近的鹽堿地是怎樣形成的嗎？有哪些防治措施？請你查閱有關資料，隨時準備把你的發現公之于眾。
【設計意圖】：通過課前布置學生預習、查閱鹽類水解的相關資料，旨在充分體現學生學習的主動性，讓學生樂于就化學有關問題進行交流和作出判斷，并能以開放的態度對待他人的意見，感受自主學習和合作學習的樂趣。
【新課導入】
俗話說：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。”你想知道肥分損失的原因嗎？今天我們所學的內容可以幫你解決。引出課題第三節鹽類的水解
俗語引課，用生活中的問題，激發學生興趣，將學生注意力集中到準備解決的問題上來，而一定的知識儲備是解決此問題的前提條件，根據學生的調查反饋，檢查預習、查閱資料情況。
【一組調查匯報預測】
健康人血液的pH保持在一定范圍內變化，這是因為血液中存在血液酸堿平衡。H2CO3 H+ + HCO3—，醫學上稱之為血液酸堿平衡。當人受到叮咬時，皮膚上常起紅疹，這是因為蜜蜂蟄人后注入的酸性物質導致人體血液酸堿平衡被破壞所致。
被黃蜂或蜜蜂叮咬后，其處理的方法卻不相同，這是因為黃蜂分泌物中含有的是一種堿性物質，而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質。被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可；被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液。
【二組調查匯報預測】
附近鹽堿土形成原因：一是氣候干旱和地下水位高；另一個是地勢低洼，沒有排水出路。地下水都含有一定的鹽份，如其水面接近地面，而該地區又比較干旱，地表的水蒸發后，便留下鹽分：日積月累，土壤含鹽量逐漸增加，形成鹽堿土。附近的鹽堿地大部分與土壤中碳酸鹽的積累有關，其中以Na2CO3為主，Na2CO3溶液水解生成少量NaHCO3和NaOH，使得土壤顯堿性。
改良鹽堿地的原則是要在排鹽、隔鹽、防鹽的同時。積極改良土壤，主要措施有這樣幾條：
1、通過挖排水溝，排出地面水可以帶走部分土壤鹽分。
2、增施有機肥。3、深耕深松。4、客土壓堿。5、合理種植。
匯報展示讓學生學會如何提取資料，如何制作課件，如何組織語言，并增強了學生自信心。通過調查，相互交流，學生可以主動獲取知識，同時也拉近了化學與生活的距離，激發了學生思考問題的興趣，調動了學生學習的積極性，為鹽類水解的學習奠定良好的基礎。
此時，利用一組同學的匯報，拋磚引玉，拋出問題
①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蜇后帶來的痛楚說明了什么？
�、贜a2CO3、NaHCO3和肥皂（主要成分：硬脂酸鈉）屬于哪類物質？估計它們的水溶液呈堿性還是酸性？
引出實驗探究，請大家分組測試以下鹽溶液的pH值，根據溶液酸堿性分類
【實驗探究】測定下列溶液：食鹽（NaCl）、小蘇打（NaHCO3）、氯化銨（NH4Cl）、硫酸鈉（Na2SO4）、醋酸鈉（CH3COONa）、硫酸銨（NH4）2SO4的pH值
【實驗結果】：呈堿性的溶液：NaHCO3、CH3COONa
呈中性的溶液：NaCl、Na2SO4
呈酸性的溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4
根據試驗結果，討論鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關系？
小結：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：
強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性
強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性
強酸強堿鹽的水溶液顯中性
通過實驗培養學生操作實驗，根據實驗現象分析問題，解決問題的能力，讓學生體驗勝利的喜悅。乘勝追擊，向著本節的重點鹽類水解的概念和本質挺進，討論強堿弱酸鹽CH3COONa溶液顯堿性的原因。
討論CH3COONa溶液呈堿性的原因。（要求學生首先提出假設，教師必要提示）
討論、整理、可能提出以下假設：
假設Ⅰ：水能電離出OH－，使溶液顯堿性。
假設Ⅱ：醋酸鈉本身具有堿性。
假設Ⅲ：醋酸鈉與水反應，使溶液顯堿性
……
根據假設預測，我設計了以下三個驗證實驗
驗證實驗：
實驗Ⅰ：H2O＋酚酞
實驗Ⅱ：CH3COONa＋酚酞的乙醇溶液
實驗Ⅲ：實驗Ⅰ混合液＋CH3COONa
……
既培養學生設計實驗的能力，同時通過實驗中溶液顏色的變化，學生能夠自主構建知識體系，CH3COONa溶液呈堿性是醋酸鈉與水反應的結果，使鹽類水解概念的構建，更上一層樓，接著再從微觀的角度進一步認識鹽類水解的概念和本質，我利用以下問題進行啟發誘導。
�。�1）CH3COONa水溶液中存在哪些電離？
�。�2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它們能否結合成難電離的物質？
�。�3）離子相互作用時對水的電離平衡有何影響？最終會引起溶液中的c（H+）和c（OH—）如何變化？
【討論結果】CH3COONa === CH3COO— + Na+ H2O H+ + OH—
CH3COO—+H+ CH3COOH
水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
請你把上式改為離子方程式，模仿分析出氯化銨溶液顯酸性的原因，寫出水解方程式，離子方程式。并總結歸納鹽類水解的概念和實質。
一系列問題情景的創設，目的是培養學生分析問題的能力，滲透由表及里，由現象到本質的觀點。讓學生自主構建鹽類水解的'概念及其本質，從而突破重難點。為了陪養學生知識遷移、語言表達的能力，開展以下的拓展練習。
【拓展練習】根據鹽類水解的相關知識，分析NaCl溶液顯中性的原因。根據以上三種溶液酸堿性的分析，試圖得出鹽類水解的規律。
【板書】鹽類水解反應的規律⑴強堿弱酸鹽溶液：呈堿性
�、茝娝崛鯄A鹽溶液：呈酸性
⑶強酸強堿鹽溶液：顯中性
學以致用，再次拉近化學與生活的距離，以第二組調查成果為資源，認識鹽堿地里的水解反應，激發學生愛國、愛家鄉的熱情，立志于將來運用化學知識解決實際問題，實現可持續性的自主發展。
鹽堿地中主要的水解反應
Na2CO3==CO32—+2Na+ H2O H+ + OH— CO32—+H+ HCO3—
水解離子方程式：CO32— + H2O HCO3— +OH—
至于多元弱酸根離子的水解，我放在研究性課題上學習。
最后分組討論俗語中的問題，做到首尾呼應，進一步鞏固所學知識，為鹽類水解的應用做好鋪墊。
“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分”你想知道肥分損失的原因嗎？K2CO3和NH4Cl這兩種肥料能混合使用？混合使用的效果好嗎？（分組討論）
【板書設計】
第三節鹽類的水解
1、鹽類水解的概念：在溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的H+或OH—結合生成弱電解質的反應。
2、鹽類水解的本質：破壞水的電離平衡，促進水的電離
3、鹽類水解的規律：⑴強堿弱酸鹽溶液：呈堿性
⑵強酸弱堿鹽溶液：呈酸性
�、菑娝釓妷A鹽溶液：呈中性（不水解）
【教學設計反思】
鑒于本節課理論性較強，設計時應注意：
�。�1）體現新課程改革素質教育的理念。
�。�2）結合實驗，由宏觀結論引出微觀解釋，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。
�、切陆滩牡囊粋�很大特點就是課堂內容和生產生活聯系比較密切，將知識講解與生產生活聯系起來，培養學生學以致用的能力。
⑷運用記憶口訣幫助學生理解和鞏固知識。
可能出現的情況：
�、庞捎趯W生自主探究的內容較多，教師在授課中必須精心組織及時調控，否則課堂時間不易控制。
⑵學生對鹽類水解離子方程式的書寫不能熟練掌握
有不足之處，歡迎批評指正！
高中化學說課稿4
一、教材結構和內容分析
1.1、教材地位和作用
本節內容在全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統地接觸元素化合物知識，內容在化學實驗基本方法和化學物質及其變化之后。在本章和本節中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現象去探索(金屬)物質化學性質;從基本原理(氧化還原反應原理)去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容。
1.2、教學目標
依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，提出本節教學的目標：
1.知識目標：了解金屬和非金屬的反應，金屬鈉，鋁與氧氣的反應，探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，
2.技能目標：初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質的本領。體驗通過實驗發現化學問題，揭示物質性質的過程與方法。
3.情感目標：通過奇妙的化學實驗的操作(如鈉的切割)和精彩的化學實驗現象(如鈉的燃燒反應)感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。
1.3、重點、難點
重點：鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實驗的角度揭示這些反應的過程是本節課堂的重點
難點：鈉在不同條件下的反應及其產物的比較分析是本節教學的難點，以及金屬的性質與金屬的原子結構之間的關系。
二、教法
以上的重點和難點的突破是本節成功與否的關鍵，通過什么樣的教法和學法顯得異常重要。
我的教法是：
1. 邊講邊實驗。這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構過程，充分體現建構理念。具體如何去做呢?我的方法是教師演示和學生演示相結合，比如用小刀切鈉，讓學生去實驗，去體驗，去發現問題，提出問題自己去思考，這樣做完全符合新課程的學生主體的理念，不要老是老師做學生看，老師提問題學生回答問題。
2. 提出問題展開討論并及時總結歸納�？梢允抢蠋熖岢鰡栴}，也可以讓學生在充分認識實驗現象的基礎上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應學習完了以后，及時總結這些物質和氧氣反應時表現出來的還原性，從反應的難易程度總結還原性的強弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應。
三、學法
學法是：學生在學習的時候可以多做比較，如學生在學習鋁和氧氣反應的時候可以去比較，兩個實驗做法不同但是現象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣反應，不比較難以深刻認識過氧化鈉和氧化鈉的區別。
那么，這種教法和學法如何應用到具體的教學中去呢?下面談談教學過程。
四、教學過程
(一)引入課堂。其實，書本上的'思考和交流部分就是引導學生展開對金屬部分的學習，但是不具體。我讓學生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發學生學習本節課的學習興趣。
(二)復習舊知。初中已經接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬的通性;復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系。
(三)由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的。可以讓學生去思考：更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。
(四) 師生互動，邊講邊實驗，探究鈉的相關性質。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質;從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并思考，去認識鈉的化學性質活潑，并根據化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。
(五) 比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應。從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現象，讓學生自發思考為什么現象會一樣?認識到反應的發生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。
(六) 課堂小結。由點到面，讓學生思考金屬化學性質的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發生反應，從化合價的變化認識到這些反應中金屬都體現出還原性。這樣和前面的氧化還原反應相呼應，并和本節課開始的時候金屬的物理性質的通性相呼應，增強課堂的完整性。還可以進一步提出問題，從反應的難易程度入手讓學生認識到不同金屬還原性的強弱區別。
五、認識和思考
新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這是廣大教師課堂教學中所要積極探索的問題。在本節課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，讓廣大學生不但要“學會”，還要“會學”、“樂學”，當仁不讓的成為教學活動的主體。不但要授人以魚，還要授人以漁，更重要的是讓學生掌握這種“漁”的過程。當然本節課還存在著許多的缺點和不足，請各位給予指正和批評。
高中化學說課稿5
一、教材的地位和作用
本節內容是現行高中化學試驗修訂本第二冊第四章第四節的內容，本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透;在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的綜合;同時為學生了解各類化學電源及金屬的腐蝕和防護奠定了理論基礎，也是培養學生創造性思維的很好教材。
二、學生狀況分析與對策
學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識;在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，并對其進行歸納總結。
教學目標教學目標及確立依據
教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據。教學大綱對原電池的原理作了C級要求，結合學生實際情況，確立本節教學目標如下：
知識、技能：使學生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途;
能力、方法：進一步培養學生利用實驗發現問題、探究問題、解決問題的能力;
情感、態度：通過探究學習，培養學生勇于探索的科學態度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀點。
教材處理
一、重點、難點及確立依據
依據教學大綱和考試說明的要求，結合學生的認知水平等確定本節課的重點為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節的難點。
二、教學內容的組織與安排為了便于教和學，我把演示實驗改為學生實驗，采用實驗“鋪墊”創設問題情境，把以往“照方抓藥”式的驗證性實驗變為探索性實驗。在實驗中留有“空白”、“開發區”，如在實驗中要想驗證是否有電流產生等問題，讓學生自行設計實驗，可用電流表、小鬧鐘、音樂卡等讓學生親自動手操作，領略創新成功的'喜悅。同時除實驗外，還采用多媒體動畫展示肉眼看不見的電子運動情況，這樣可降低教學難度，增強教學的直觀性。
教法與學法
一、教法——探究法美國哈佛大學校長在世界大學校長論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動力，就不可能產生那些對社會和人類具有巨大價值的發明創造�！睘榱思ぐl學生的好奇心和求知欲，在教學過程中不斷創設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發展的過程。
二、學法——實驗探索法化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W生學習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。
教學手段實驗探究，問題探究輔助教具：計算機、實驗儀器及藥品等無論運用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學生“享受”現成結論，而應使教師的演示工具轉變為學生的認識工具，實現信息技術與學科教學的整合。
過程
教學內容教材處理及設計的依據
導課：
引入一個醫學小故事探究1：將鋅片插入稀硫酸中;探究2：將銅片插入稀硫酸中;探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中;設疑：①鋅片的質量有無變化?②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?探究5：如何證明裝置中產生電流?課件模擬拓展
1、啟發學生從圖4—24中歸納出原電池的用途。
教學內容激發學生探究的欲望，引出課題。加強學生動手操作的能力，建立感性認識。引導學生從氧化—還原的角度分析電子轉移的方向和數目。通過問題的設置引導學生分析探究實質。培養學生分析問題、設計實驗方案、完成實驗、最終解決問題的能力。變抽象為具體，變微觀為宏觀，以突破難點，提高教學效率。教學大綱中指出“要有計劃地指導學生自學，組織學生搜集有關的信息，閱讀有關的資料···以發揮學生的學習主動性”，教材僅以圖示簡要介紹了原電池的用途，讓學生課后查找有關資料，將課堂知識延伸到課后。教材處理及設計的依據
教學過程
2、設計“水果電池”整合小結兩極在材料等方面的差別。應用課堂練習布置作業：回家收集廢干電池，并拆開弄清它的構造及原理。時間分配：導入2’分組實驗25’總結5’練習13’板書設計：培養學生的實驗能力和創新能力。引導學生從能量轉化和氧化還原兩方面概括原電池的定義、原理及組成條件，解決導課中留下的問題，實現由感性認識到理發認識的飛躍。針對本節課的知識，考慮不同層次學生的需求，按照循序漸進、由淺入深的原則設置一些有梯度的習題，使本節課的重點知識進一步強化。開展研究性學習。力求清晰、完整、突出重點。
教學效果預測通過這樣五步教學過程的分步實施，將難點建立在實驗基礎上進行分散，將使學生易于理解和掌握，達到預期的教學目標，也突出了重點。
高中化學說課稿6
一、教材分析
乙醇是生活中的常見有機物，是學生每天都能看到、聽到的，學生感覺親切、熟悉�！镀胀ǜ咧谢瘜W課程標準》指出：必修模塊的乙醇應該具有雙重功能：一方面要提高公民的基本科學素養，學生借助乙醇這種熟悉的有機物，了解有機化學研究的對象之——烴的含氧衍生物，認識到有機物已經滲透到生活的各個方面，能用所學的知識解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生打下最基本的知識基礎，了解有機化學的主要研究方法，初步認識官能團與有機物性質的關系。
二、學情分析
初中化學知道了乙醇的組成、物理性質、燃燒反應和一些用途，但是學生對物質性質的認識主要停留在宏觀表象階段，只是在烯烴的學習中開始從微觀結構認識物質。因此在乙醇的教學設計中，回避了乙醇分子結構的探究，而是借助水分子與乙醇分子、氫氧化鈉和乙醇鈉的對比，滲透結構決定性質這一科學分析方法。學生已經具備了一定的實驗探究能力，乙醇化學性質的教學采用學生小組實驗探究的方式突破重、難點。
三、教學目標及重難點的確定
1．教學目標（三維目標的有機整合）：
（1）學生通過討論、交流，能夠列舉出乙醇的主要物理性質；
�。�2）通過實驗探究，能完成乙醇與氧氣、與鈉反應的實驗操作，并能正確書寫相應的化學方程式；
�。�3）通過師生共同歸納，初步學習羥基、官能團等概念，并能解釋羥基對乙醇化學性質的影響；
�。�4）通過閱讀、交流加深對酒駕、乙醇汽油等與日常生活緊密聯系的問題的認識，體會到化學來源于生活又服務于生活的道理。
2．教學重點：乙醇的催化氧化反應和乙醇與金屬鈉的反應。
3．教學難點：乙醇的催化氧化反應。
四、教學指導思想
新教材特別強從學生的生活實際和已有知識出發，為此本節課的教學設計借鑒了先行組織者教學策略，主要采用認知同化的學習模式，即先探明學生已經了解了什么，在此基礎上對已有知識進行拓展、加深。
五、教學過程
教學第一環節——討論、交流，激活已有知識
學生依據學案，分組（4-6人）交流關于乙醇的分子結構、物理性質、化學性質、用途的已有知識，最早完成學案的小組到展示臺展示，之后其他小組的同學提出質疑和和補充，教師參與總結。對于乙醇的分子結構，大部分學生正確寫出了乙醇的分子式、結構式和結構簡式，不規范的加以糾正，在此引導學生：乙醇屬于烴嗎？并與乙烷的分子結構作對此，引出烴的衍生物的概念。對于乙醇的物理性質，學生總結的比較全面，而乙醇的化學性質，學生只能寫出乙醇燃燒的方程式；對于乙醇的用途，學生知道的還是相當多，在此基礎上，借助兩個新聞標題為學生介紹了乙醇汽油的利與弊，乙醇汽油的推廣使用，減少了有害氣體的排放，節約了石油資源，解決了我國的能源危機，然而乙醇汽油的生產消耗了大量玉米，從而出現了汽車與人爭糧食的社會現象，引發學生對社會問題的思考和警醒，培養學生的辯證意識。
教學第二環節——關注生活現象，提出新問題
由3名學生到講臺表演我準備好的臺詞，也可以課前演練一下。
甲：你買新車了，請客！
乙：當然！
甲：干一杯！
乙：我開車，不能喝酒。
甲：你酒量那么大，喝一杯沒問題。
乙：三杯五杯也沒問題！
�。住⒁液染茽睿�
甲：喝多了嗎？還能開車嗎？
乙：沒事。再喝幾杯也沒問題！
丙（上）：酒精測試！喝了這么多酒還開車，扣車，罰款！
乙：時代不同了，汽車還喝酒呢！我喝點酒不算什么。
甲：警察同志，他酒量大著呢，沒喝多。
通過表演，我提出了以下問題：1、你對甲、乙二人的行為有何評價？2、從這段對話中找出涉及乙醇性質的關鍵詞，提出你想進一步了解的涉及乙醇性質的問題。
第一個問題的設計目的是讓學生認識到酒駕的危害，珍愛生命，增強社會責任感。學生的發言非常踴躍，主要觀點有飲酒不能駕車，不應該勸開車的人喝酒，酒后駕車是對生命的漠視，是不負責任的表現等等。但也有的同學提出：只喝一杯啤酒能開車嗎之類的問題，我對學生的發言充分肯定，然后為學生出示我國關于酒駕的界定標準和處理規定，學生對酒駕的認識更加全面。
對第二個問題，經過學生的互相啟發和教師的`點撥，提出的需要進一步了解的問題是：
�。�1）飲酒后，乙醇在人體內發生了怎樣的化學變化？（2）交警檢驗司機酒后駕車的原理是什么？我把這兩個問題寫在黑板上，然后進行逐一解決。
教學第三環節——探究乙醇的催化氧化反應
學生最為陌生的，是乙醇在人體內的變化。我為學生提供了乙醇在人體內的代謝過程圖，乙醇進入人體后，絕大部分在乙醇脫氫酶作用下生成乙醛，乙醛具有擴張血管的作用，因此飲酒的人很快出現面紅耳赤的現象。乙醛的毒性是乙醇的10倍，能麻痹大腦的中樞神經，隨之出現心悸、惡心、嘔吐、四肢不協調等癥狀，因此乙醛就是造成司機酒后肇事的罪魁禍首。一段時間后，乙醛又被氧化為乙酸，最后變成二氧化碳和水。從而酒醉到酒醒。乙醇生成乙醛的這種變化在人體外用銅或銀作催化劑就能實現，接下來我為學生示范了操作過程，學生分小組進行實驗。我對課本中的的實驗做了簡單改進：將盛有無水乙醇的試管改為了小燒杯。改進之后的實驗：一是對學生來說插入銅絲更容易，防止插入過慢銅絲變冷，對學生來講也更安全；二是降低了容器的高度，便于聞到乙醛的刺激性氣味。
學生觀察銅絲表面顏色的變化，并對比實驗前后液體氣味的變化。我引導學生思考為什么銅是催化劑，實質是乙醇和氧氣發生了反應，生成了有刺激性氣味的乙醛，并給出乙醛的結構，學生通過對比乙醇和乙醛的分子結構，從原子守恒的角度書寫乙醇催化氧化生成乙醛的方程式。這一過程，學生對乙醇的催化氧化有了更深的體驗。
學生在描述現象的時候會發現做過催化劑的銅絲更新、更亮了（如果學生發現不了就需要老師點撥一下），那么如果想把舊銅器變新，可以采用什么方法？我為學生展示了銅銀在焊接時的圖片，對于銀器表面生成的黑色氧化膜，工匠說，可以把銀器在火上燒熱，馬上蘸一下酒精，就會光亮如初。如果你家有一件舊銀器，你會如何處理呢？學生的情緒又變得高漲起來，他們一定在想象有什么機會可以讓他們學以致用了。
教學第四環節——驗證乙醇被強氧化劑氧化
交警是如何檢驗司機酒后駕車的呢?鑒于重鉻酸鉀氧化乙醇的應用價值，高錳酸鉀作為有機化學常用氧化劑的重要地位，再加上這兩個實驗易于操作，現象明顯，我把教材中的資料卡片給為學生分組實驗，學生親身體驗乙醇的還原性，不僅能與氧氣發生反應，還能與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化為乙酸。
教學第五環節——探究乙醇與鈉的反應
乙醇的氧化反應建立在學生已有經驗的基礎上，學生想了解乙醇的更多知識可以借助于網絡平臺。因此，我為學生提供了百度百科中搜集到的“乙醇鈉”的相關信息，乙醇鈉是制造二十余種西藥的原料，之后我提出問題：水可以與金屬鈉發生反應，生成氫氧化鈉，那么由乙醇如何獲得乙醇鈉呢？學生觀察發現水和乙醇中均有相同的組成部分，很容易想到乙醇與金屬鈉的反應。我順勢拋出另一問題：乙醇與金屬鈉反應的另一種產物是什么？如何驗證？學生想到氫氣的驗純、點燃、在火焰上方罩一干冷的燒杯，并提出了與教材相同的實驗方案。但是以往實驗中，由于教師考慮到學生的安全，切取的鈉塊較小，大試管中的空氣很難全部排出，氫氣的驗純需要較長的時間，鈉塊太小產生的氫氣量較少則導致實驗失敗，因此我對本實驗也做了改進：取一支注射器，拔下注射器活塞，將一塊綠豆粒大小的金屬鈉放入其中，再將注射器活塞裝上，之后輕拉活塞，使乙醇進入注射器中，可以觀察到鈉與乙醇發生反應，有大量氣泡產生，將注射器內不純凈的氣體排出，迅速倒轉注射器，反應產生的氣體可以將乙醇排出，待鈉消失后再排出多余的乙醇，輕推活塞，點燃產生的氣體，在火焰上方罩一干冷的燒杯。改進之后的實驗減少了鈉的用量，無需驗純，點燃時現象明顯。通過這樣的實驗設計，驗證了乙醇與金屬鈉的反應并對比了鈉與水反應的劇烈程度，之后學生完成實驗報告并書寫方程式。
歸納整理：總結了乙醇的化學性質，通過對乙醇分子中化學鍵的斷裂情況的分析引出羥基、官能團的概念，初步認識官能團對有機物性質的重要影響。同時讓學生認識到課本上的知識都是源于生活的，完善自己的知識結構的途徑有很多，要善于從化學視角留心生活中的問題，并想辦法加以解釋或解決。
板書設計：
第三節生活中兩種常見的有機物—乙醇
一、乙醇的物理性質
二、乙醇的化學性質
1.氧化反應
�。�1）催化氧化
�。�2）與強氧化劑的反應
-----被直接氧化為乙酸
�。�3）燃燒反應
2．乙醇與鈉的反應CH3CH2OH+3O
高中化學說課稿7
一、教材分析
⒈教材的地位及其作用
本節教材是人教版《化學必修1》第二章第二節，是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性、酸堿鹽知識的延續和深化，又是高中學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從知識體系看起到了承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類標準的另一種形式以及從本質分析化學反應的原理基礎，是學生進一步學習化學、從事化學專業必備的重點知識和能力。掌握好這一內容，既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。進而使學習者揭示和理解溶液中化學反應的本質。
�、步虒W目標
�、胖R與技能
�、偻ㄟ^對溶液導電性的分析，從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離的認識。
�、诔醪搅私怆娊赓|的概念；能從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質；學會常見酸、堿、鹽電離方程式的書寫。
�、壅J識電解質在溶液中反應的本質。
�、七^程與方法
�、倩瘜W概念是化學基礎知識的核心，在教學中，創設各種情景，運用有效手段，讓學生體驗、探究概念的形成及發展過程。
�、刍瘜W原理反映著化學現象及事實的本質，有嚴密的邏輯性，引領或啟發學生通過邏輯思維過程的一種探究方式而發現或總結出原理，從本質上認識、掌握原理。
⑶情感態度與價值觀
學科思想是學科的靈魂，學生具備了相應的學科思想，就會從本質上獲得學科研究的基本方法，從而就會具備創新能力和終身學習的動力。
⒊教學重難點
1.從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離的認識。
2.認識電解質之間的反應本質
二、學情學法分析
初中化學已經了解了氯化鈉溶液可以導電，蔗糖溶液不導電，但是對于溶液導電的本質以及還有哪些物質能導電并不是很清楚，本課要充分利用學生的好奇心和求知欲，設計實驗和問題情境，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中自己發現問題、分析問題和解決問題。
三、教法
創設情景，使電解質等概念的教學過程化，離子反應等原理的教學邏輯化。整堂課圍繞在對溶液導電的研究中，教學方法是實踐法、發現法。
四、教學程序
我們學校從今年開始實行小班化，采用"兩先兩后---先學后教、先練后講"的教學模式。教學中充分落實了以學生為主體，教師為主導的教學過程。本節內容，在特定的背景中學生領悟到溶液在導電，拓寬了視野的同時激起學生的好奇心——溶液中什么樣的溶質可導電？為什么導電？整堂課由學生自己設計實驗，探究物質導電的本質、導電的條件、探究電解質在溶液中反應的本質，
【創設情境】
展示圖片，從"家用電器—簡易手電筒"的工作原理，引導同學獲得信息。重點落實到探討導電的液體物質是什么。
【問題導入】
準備12種試劑和一套自己設計的簡易測定物質導電性的裝置，學生以組為單位設計實驗方案，測定13次以上物質的導電性的實驗。（目的：若簡單的思維條件下，只能做12次，13次實驗操作，促使學生深入思考。教師主導的切入點：不同的溶劑下物質導電性的變化或者溶液相互反應后的'導電性的變化。）
【設計方案】
學生的探究設計
要求：以一定的依據進行分類，每一類選擇一種物質測定導電性，然后根據實驗現象，分析本組所能解決
的問題。（目的：①如果學生設計的實驗都進行測定在時間上是不允許的②培養學生在物質分類的
基礎上對分類有更深的理解③為學習酸堿鹽定義做準備）
流程：學生自我思考，設計方案；小組交流，互相補充，達成共識；小組匯報。（目的：培養學生自主思考，小組學習的習慣，培養學生的表達能力，相互交流的能力。這個過程也實現了科學探究的理性化，即在一定的目的下完成實驗的探究）
二、教師的探究設計
用導電裝置測定CuSO4溶液的導電性，然后逐滴加入Ba（OH）2溶液，讓學生觀察導電裝置中燈泡的變化和溶液中的現象。（目的：在學生的認知水平達不到探究的目的時，發揮教師的輔助作用，給學生們一個探究的切入點。）
【實驗探究】
學生六人一組進行分組實驗。
�、胚B接測定導電性的簡易裝置。
⑵測定所選試劑的導電性。
【課堂紀實】
一、學生的探究設計：
學生能夠用自己所學的知識進行分類，得到的兩種結果是：
潛意識的根據組成分類——選擇的試劑有：酸、堿、鹽、有機物的溶液；
解決的問題：什么物質可以導電。
潛意識的根據物質狀態分類——選擇的試劑有：蒸餾水、固體、溶液；
解決的問題：導電的原理、條件
這些與預期的相同，在第二種分類的情況匯報時，有的組認為應該測定蒸餾水的導電性，為此學生之
間展開了討論，并達成了共識，水是使物質電離的條件。但是學生沒有認識到乙醇也可以做溶劑，教師在此給予引導，不但突破了對分散劑認知的局限性，并凸顯了水在電離中的作用，還為學習離子反應做了準備。
落實知識點：電解質、非電解質的概念；從微觀、符號水平上認識電離；從本質上認識酸、堿、鹽。（書寫板書）
二、教師的探究設計：
學生的方案中有設計溶液相互反應后體系導電性變化的實驗，但是學生在探究過程中，大多數的學生因為繁瑣沒有做，少數同學做了也沒有達到實驗目的（選擇的試劑不同）。所以我課堂演示了這個"高難度"的實驗（方案是學生設計的，只是選擇了能達到探究目的的試劑，還要提示學生控制試劑的用量）。
落實知識點：認識離子反應、掌握離子反應的本質（書寫板書）
【拓展應用】
手電筒中的溶液是電解質的溶液（目的：扣題，解決了創設情景中的問題，也為電解質理論中電化學知識打下基礎）
初中所學的化學反應中那些是離子反應？進行分類？（目的：尋找學生學習離子反應發生的條件，宏觀的表現為生成沉淀、氣體和水）
用化學語言表示出離子反應的本質。（目的：促進學生在學習了電離方程式后會用微粒觀分析電解質溶液間的反應，為下一課時學習離子方程式的書寫打下基礎）
【教學反思】
科學探究的最終目的是達成和提高學生的科學素養。高中化學教學模式的演變過程我們是親身經歷者。從講授、灌輸到一定層面上的注重形式的探究，再到包含各種探究要素的一個完整的探究過程。本節課的教學設計我認為是一節較為完整的探究過程。教學環節在應用中關注本質問題，激發學生的求知欲從而形成提出問題的氛圍，進而建立假設——制定研究方案——檢驗假設——得出結論——交流結果。從課堂的教學效果看，基本上達成了教學目標。但教學過程中，我也深刻體會到有的學生提不出問題（小組學習的優勢此時體現），有的學生對科學研究的方法如控制變量法缺乏感悟（想不到測水的導電性），有很多同學對做實驗的目的性不清楚，所以我感受到學生科學素養的提高是不可能僅僅依靠一種形式化的探究步驟來實現的，必須堅持在教學的點點滴滴中，必須堅持在每節課的教學設計中。教學過程中，還需處理好考試與教學的關系，在探究教學下，有的教師會感受到教學時間不夠，知識點強化所需要的時間不夠，如何解決？我的體會是：學生能自己悟到理解的并在小組交流中表達出來的不要再重復，教師在教學設計時一定要關注知識點的落實，關注典型問題的解決。
每堂課都要做到有效的教學設計，它在考驗著教師的教學理念，它在考驗著教師的教學功底，它在考驗著教師的職業素養，它關系到學生科學素養的全面提高。讓我們共同來實踐吧。
【板書設計】
第二節離子反應
第二節離子反應
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1.從電離認識化合物 3.從電離認識酸、堿、鹽
電解質 酸
非電解質 堿
鹽
2.電離的表達 4.從電離認識化學反應
電離方程式 離子反應：
離子反應的本質：
高中化學說課稿8
一、教材內容
本節課是化學選修四第四章第三節，第一課時的內容——電解原理。教材通過“電解氯化銅”的實驗展示電解原理的實質，并認識電解池的功能�！半娊饴然~”的實驗是理解電解原理的突破口，也是本節課的教學重心。通過該實驗將推導出電解池的工作原理，電解的一般規律，電極產物的判斷方法和電極方程式的書寫方法，其中電解的一般規律，電極產物的判斷是本節課的重點也是難點。
二、教材內容的重要性
電解原理是中學化學重要基本理論之一，既涉及到電化學的理論知識，又與氧化還原反應等密切相關，故占有重要的地位。在此之前，學生已經學習了將化學能轉化為電能的裝置——原電池，通過對電解池的學習之后，學生將形成一個將氧化還原反應、能量轉換、電解質溶液、原電池和電解原理和有關計算等知識聯系起來的知識網絡，對培養和提高學生從實踐到理論，又從理論到實踐的認知規律有很大的作用
三、教學目標
根據本教材的結構和內容，結合高二年級學生的認知結構及其心理特征，我制定了以下的教學目標：
知識與技能
1、理解電解原理，會判斷電極產物
2、能書寫電極反應式及總反應式，培養分析歸納知識的能力。
過程與方法
利用惰性電極電解氯化銅的微觀模擬，探究電解原理，通過小組合作探究，理解陰陽離子的放電順序，判斷電極產物。
情感態度、價值觀
通過電解知識的學習，發現其在日常生活和工農業生產中的應用價值，培養學生與他人合作、交流的意識和能力并提高他們辯證思維的能力。激發學生勇于創新、積極實踐的科學態度。
四、教學重點
理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規律。
五、教學難點
理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產物的判斷
六、教法
通過多媒體的應用，直觀形象的展示電解的過程，使學生更易理解和接受，并適當進行問題探究、分組討論，歸納總結，體現“以問題為引導，學生為主體”的新課改精神
七、學法指導
指導學生通過仔細觀察、分析、比較、討論、概括、練習等學習手段，分析討論實驗現象，得出結論的過程，培養其探索精神及分析問題、解決問題的能力。同時，也能夠培養學生的主體性與合作精神
八、教學過程
教學流程：
復習回顧——新課引入——探究活動——學習電解理論——演示模擬實驗——完善電解原理——課堂小結——學習反饋（固化能力，形成學科思想和學科能力）我在本節課的教學中注意突出重點，力求條理清晰，緊湊合理。各項活動的安排也注重互動、交流，最大限度的調動學生參與課堂的積極性、主動性
1、復習回顧（2分鐘）
通過習題復習回顧原電池相關知識進行熱身，并與本節課建立銜接
2、創設情景，引入新課（1分鐘）
通過名人典故引入新課并激發學生學習興趣。
3、學習電解原理（20分鐘）
�。墼O疑］我們已經知道，金屬和電解質溶液都能導電，金屬的導電過程是物理變化，電解質溶液的導電過程是否與金屬的導電過程相同呢？
探究活動1：（P79實驗4-2）
活動匯報：
與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉KI溶液變藍的刺激性氣味的氣體產生——Cl2
與電源負極相連的碳棒上有紅色物質析出——Cu
［設疑］CuCl2溶液在電流的作用下為什么會分解生成Cu和Cl2呢？
然后通過多媒體演示通電前后溶液里離子移動情況
【小結】（1）、電解：電解質在溶于水或熔融狀態下電離出自由移動的離子。通電時
自由離子作定向移動而在陰陽兩極引起氧化還原反應。
�。�2）、電解池：將電能轉變為化學能的裝置
（3）、電解池的`形成條件：直流電源、兩個電極、電解質溶液（熔融電解質）、構成閉合回路
�。�4）、電極名稱：陽極——與電源正極相連陰極——與電源負極相連
�。�5）、電子移動的方向：
電源負極→電解池陰極→電解液中的陽離子（被還原）
電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極→電源正極
�。�6）、電解本質：電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程
4、離子的放電順序
�。墼O疑］陰極為什不產生氫氣呢？陽極為什么不是氧氣呢？
通過分析講解得出結論
【小結】溶液中離子放電順序：
陰極：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤Pb2+﹤(H+)酸﹤Cu2+﹤Fe3+﹤Hg2+﹤Ag+
陽極：1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電
2、陽極為惰性電極：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-
5、通過例題講解總結出電極反應式的書寫方法
�。�1）.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電離）、并分成陽離子組和陰離子組。
�。�2）.根據放電規律，陽離子在陰極發生還原反應，而陰離子在陽極發生氧化反應，完成電極反應式。（注意得失電子守恒）
（3）.由陰陽兩電極反應式，合并得總反應式。（弱電解質的須保持分子形式）
小結：分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程
6、隨堂練習（7分鐘）
1、判斷
�。�1）電解、電離均需要通電才能實現（）
�。�2）電解池中電解質溶液導電過程即電解過程(）
�。�3）原電池的正極和電解池的陽極均發生氧化反應（）
2、以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應及電解總反應式。
（1）AgNO3溶液（2）Na2SO4溶液
九、板書設計
第一節電解池
一、電解原理
1、電解原理
CuCl2＝Cu2+＋2Cl-
陰極：Cu2+＋2e－=Cu（還原反應）
陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反應）
總反應：CuCl2==Cu＋Cl2↑
2、電解池的形成條件：直流電源、兩個電極、電解質溶液（熔融電解質）、構成閉合回路
3、電極：陽極：與外電源正極相連，發生氧化反應（即失去電子）
陰極：與外電源負極相連，發生還原反應（即得到電子）
4、電解池中的電子的移動方向：電源負極→電解池陰極→電解液中的陽離子（被還原）
電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極→電源正極
二、離子放電順序
陰極：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤Pb2+﹤(H+)酸﹤Cu2+﹤Fe3+﹤Hg2+﹤Ag+
陽極：1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電
2、陽極為惰性電極：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-
三、電極反應式的書寫：
分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程
本節課我根據高二年級普通班學生的心理特征及其認知規律，采用活動探究等教學方法，以“教師為主導，學生為主體”，教師的“導”立足于學生的“學”，以學法為重心，力求使學生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，從而達到預期的教學效果。
我的說課完畢，謝謝大家。
高中化學說課稿9
一、說教材
（一）教材的地位與作用
《金屬的化學性質》是人教版高一化學必修一第三章第一節的內容，是學習元素化合物知識的起始節。元素化合物知識是中學化學重要的基礎知識，也是學生今后在工作、生活中經常要接觸，需要了解和應用的基本知識。通過這些知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學2中學習物質結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。本節學到的鈉是一種典型的金屬元素，是必修化學課程標準中要求的重要元素化合物知識，也是高中階段學習的第一種金屬元素，學習本節內容對以后其他金屬元素的學習具有指導性作用；本節內容安排在氧化還原反應之后，可對氧化還原反應的知識做進一步鞏固；而在本節學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節內容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎。
（二）教學目標
依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，提出本節教學的目標：
1.知識和技能目標：能說出鈉的主要物理性質；認識鈉的還原性，能描述鈉與水、鈉與氧氣反應的實驗現象，并會書寫反應的化學方程式
2.過程與方法目標：通過動手實驗，學會科學、合理地運用觀察方法，體會實驗方法在化學研究中的重要作用；通過探究活動，親身參與實驗的操作，體驗解決問題的樂趣。
3.情感態度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。
�。ㄈ┙虒W重難點
教學重點：鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實驗的角度揭示反應過程
教學難點：由于學生以前沒有看到過鈉，更談不上鈉的化學反應了，燃燒后得到的過氧化鈉化學式特殊，學生比較難以接受，因此鈉在不同條件下的反應及其產物的比較分析是本節教學的難點。同時也應該由點到面，能夠學會幾種金屬之間性質的比較具體情況，以及金屬的性質和金屬原子的結構之間的密切關系，這些都是本節教學的難點所在。
二、說學情
對于高一年級的學生來說，他們已學習了氧化還原反應理論，初步建立了從物質類別和化合價角度去分析理解物質的化學性質的方法基礎，但學生觀察能力不足，對實驗現象的觀察不全面；表達能力不足，對實驗現象的描述和現象的解釋可能會辭不達意；知識遷移運用能力、發散思維能力還有待提高，解決實際問題的意識和能力不足。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但還需借助直觀演示等方法進行學習，因此本課注重實驗探究。
三、說教法
（一）教學方法
1.實驗法。這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構過程，充分體現建構理念。我演示和學生實驗相結合，讓學生去實驗，去體驗，去發現問題，提出問題自己去思考。
2.談話法。在做實驗的同時提出問題，引發學生展開討論�？梢允抢蠋熖岢鰡栴}，也可以讓學生在充分認識實驗現象的基礎上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。
3.講解法。在做實驗、提出問題引發學生思考的基礎上，教師進行歸納總結，對重要知識點及難點進行講解。
�。ǘ┙虒W用具：
實驗儀器：燒杯、鑷子、小刀、濾紙、坩堝、鐵架臺、火柴、酒精燈、滴管、玻璃片
實驗試劑：金屬鈉、蒸餾水、酚酞
四、說學法
1.實驗探究。通過做實驗激發學生的學習興趣，加深學生對知識的理解。
2.合作學習法。讓學生分組準備實驗，分組討論，使學生在交流中取長補短，培養學生的合作意識和競爭意識。
五、說教學過程
�。ㄒ唬⿲�
讓學生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的`反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發學生學習本節課的學習興趣。
�。ǘ⿲嶒炋骄�
初中已經接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬的通性；復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系。
由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的�？梢宰寣W生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。
1.發現問題
通過多媒體展示網上新聞-- 一炸起千層浪 珠江"水雷"迷團待解，播放"水雷爆炸"的模擬視頻。通過設置情境，使學生從中發現問題，鐵桶中裝的什么物質？為什么會爆炸？激發學生的探究熱情，從而為本節課的講授打好基礎，同時培養學生從生活中的現象提出問題的能力。
2.提出假設
通過新聞可知，鐵桶內裝的是金屬鈉。通過直觀的認識，引起學生對實驗時鈉的用量的重視。接著請學生從一個化學專業者的角度，根據新聞中描述的有效信息對鈉的性質做合理的假設和推斷。
3.實驗求證
提出問題讓學生通過實驗進行探究，問題如下：怎樣取用金屬鈉？應取多大的鈉塊？我對實驗過程進行指導，告知學生用鑷子取鈉塊置于玻璃片上，用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切下綠豆大的一塊鈉。
接著進行實驗。問題（1）鈉能與水反應嗎？讓學生通過實驗探究驗證鈉與水反應后生成的溶液成分。請學生邊實驗邊記錄現象，同時交流實驗時觀察到的現象。
問題（2）鈉能不能燃燒？把一小塊鈉放入坩堝中加熱，()會有何種變化。寫出鈉與氧氣反應生成淡黃色過氧化鈉的方程式，同時請學生標出電子轉移數目與方向。由此，鞏固氧化還原反應舊知識，明白反應條件對結果的影響。
再次提出問題：鈉的化學性質為何如此活潑？使學生透過現象看本質，明確物質結構決定其性質。
4.得出結論
通過提問的方式請同學描述：
�。�1）在鈉與水反應的實驗中觀察到的現象及原因；
�。�2）推測生成的是什么氣體；
�。�3）鈉燃燒時的現象及原因。通過對實驗現象的描述，提高語言表達能力和提取化學信息的能力。
學生回答后，教師投影出鈉的物理性質：
�。�1）金屬鈉外觀像石頭，灰白色。鈉很軟，可以用小刀切開。（硬度小）
�。�2）切開金屬鈉的斷面，能觀察到金屬銀白色的光澤，但光澤很快變暗，重新變成灰白色。（易被氧化4Na+O2=2Na2O）
�。�3）金屬鈉可以與水劇烈的反應：浮在水面上（密度比水小）、變成光亮的小球（熔點低且反應放熱）、四處游動、發出咝咝的聲音、有氣體產生、有白色煙霧產生等，向生成的溶液中滴入酚酞后變紅（生成氫氧化鈉）。
�。�4）得到的氣體是氫氣，可由元素組成進行分析。
（5）鈉燃燒時發出黃色火焰，生成一種淡黃色的固體，過氧化鈉。（有的略帶黑色）
請學生書寫出鈉與水、與氧氣反應的化學方程式并標出電子轉移數目與方向，改寫為離子方程式。從而鞏固化學用語，復習氧化還原知識及離子反應知識。
（三）拓展應用
我提出問題，使學生將本節所學知識與現實生活相聯系，使學生能根據新學知識指導生活生產實際。問題如下：1.鈉應當如何保存？2.鈉著火時能否用水撲滅？為什么？3.如果金屬鈉著火，該用什么滅火？
�。ㄋ模┱n堂小結
通過提問的方式讓學生總結本節課所學內容。由點到面，讓學生思考金屬化學性質的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發生反應，從化合價的變化認識到這些反應中金屬都體現出還原性。這樣和前面的氧化還原反應相呼應，并和本節課開始的時候金屬的物理性質的通性相呼應，增強課堂的完整性。還可以進一步提出問題，從反應的難易程度入手讓學生認識到不同金屬還原性的強弱區別。
（五）布置作業
1.請學生設計檢驗鈉和水反應生成氣體的裝置圖。
2.從鈉的用途和鈉的制取角度，試著追查新聞中提到的這些鐵桶可能的來源或去處？
六、板書設計
略
高中化學說課稿10
一、教材的地位、作用
離子反應是高中化學重要基礎內容之一，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是離子反應。理解離子反應實質和規律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。
從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解;同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規律在物質世界中的體現，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。
本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續的學習打下了重要的理論基礎。
二、學情分析
1、本方案實施對象：
實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質較強，介于一級達標校與二級達標校之間。
2:、知識基礎：在初中已經初步理解了復分解反應，在本節課前已經知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區分常見的電解質和非電解質。同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復分解反應，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應，這些都為離子反應的學習做了鋪墊，本節課就是在這些的基礎上進一步認識離子反應。
3、能力基礎：已經具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。
4、心理認知特點：高一的學生已經具備一定的.抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關系。
5、學生認知的困惑:學習本節課前，學生已經初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現象，產物也相同或相似，這些反應是否有實質性的聯系呢?
三、教學目標的確立。
依據新課程理念，本著對教材結構和內容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：
1、知識與技能：能區分強弱電解質，并能書寫電離方程式;知道離子反應的本質，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。
2、過程與方法：通過經歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力;學會理論聯系實際，初步培養學生解釋生活常見現象和解決生產實際問題的能力。
3、情感、態度與價值觀：通過離子反應的學習，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規律關系。形成理論聯系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應的原理，初步認識化學知識與人類生活的密切聯系，并通過情景的設定使學生達到愛國愛家的思想升華。
四、教學重難點。
教學重點：
1.理解電解質在水溶液中的化學反應實質就是離子反應;
2.認識離子反應及離子方程式的意義;
3.學會書寫常見的離子方程式。
教學難點：離子方程式的書寫
五、學法與教法：
1、學法：實驗探究、對比分析、歸納總結。
學生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程。
2、教法：本節課采用實驗探究法進行教學，即把學生的知識接受轉化為主動探索，體現了教師為主導，學生為主體，教材為主線，思維為中心，使學生的學習過程和認知規律融為一體，學生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應原理。
六、教學過程：
課前預習、情境導入→自主探究、合作交流→實驗改進、鞏固新知→總結歸納、實踐新知。
高中化學說課稿11
一、指導思想
化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了“物質的量濃度”這一概念教學作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：“改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程”。
二、教材分析
1.教材的地位及其作用
本節課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書(必修)《化學》第一冊第三章第三節《物質的量濃度》第一課時。本節教材是在介紹了“物質的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節的探究既鞏固對“物質的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。
2.教學目標分析
依據教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標:
知識技能：
a.理解并能初步運用物質的量濃度的概念。
b.掌握溶質的質量分數與物質的量濃度的區別與聯系。
c.了解物質的量濃度在生活、生產中的運用。
能力方法：
a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對物質的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。c.通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
情感態度：
a.在相互交流與評價中，養成團結協作的品質。
b.關注與物質的量濃度有關的生活、生產問題，體驗化學科學的發展對當代社會可持續發展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透“事物之間是相互聯系的”辯證唯物主義觀點。
3.教學重點、難點及其成因
物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。
“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質的量濃度概念的構建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。
三、學情、學法分析
本節課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。
在本節課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。
四、教學程序
本節課依據主體探究式課堂教學模式進行設計。
按照主體探究式學習，我在教學中力求“學生在教師指導下，以類似科學研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問題;從而在掌握知識內容的同時，讓學生體驗、理解和應用科學方法，培養創新精神和實踐能力�！�
創設情景引入課題
主體探究式學習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學習過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學生課前探究收集生活中各種溶液的標簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質的量濃度。在此過程中，學生既學習了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個展示自我的機會，同時真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關。
自主探究
探究一、物質的量濃度的概念：
主體探究式學習認為：學習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經驗為基礎通過與外界的相互作用來獲取新知識。
采用主體探究式學習，學生不再把“物質的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質的量”、“溶液的質量”、“溶液的'體積”等基礎通過生生間、師生間的相互協作來獲取新的概念。
學生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例的練習中運用概念。
(計算下列溶液的物質的量濃度：
1.1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
2.1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3.1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。)
第一個練習直接運用概念的表達式;第二個練習鞏固前面所學知識“物質的量與物質的質量間的換算”。心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學生更是如此。兩個不同層次的練習，讓不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。
第三個練習看似簡單，實則引發學生的思維碰撞。學生們將在各自不同的評判與反思中，激烈的爭論，我將這個“舞臺”讓給學生，他們盡情發揮、表演，相互解答困惑，自主進行合作探究。學生對此練習可能會有下列見解：溶液的物質的量濃度為1mol/L;溶液的體積和溶劑的體積是不相同的;此題尚須補充、添加已知條件;必須知道NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積;體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質量求出溶液的體積。
整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學們再次進行計算，他們就不僅僅領悟了物質的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。思想匯報專題乘勝追擊的幾個判斷題的設計在學生已有的認知基礎上，啟發學生總結溶液稀釋和體積分割時對物質的量濃度的影響及溶液中溶質的微粒種類，即為后面的“當堂反饋”作好鋪墊，又達到了升華概念的目的，使學生的認知結構更為豐富。
高中化學說課稿12
一、教材分析
1、地位
《甲烷》內容選擇于人教版高一化學（必修2）第三章第一節，這一節是學生在中學階段第一次接觸有機物結構和性質的有關內容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節內容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。
2、教學目標
（1）了解甲烷的電子式、結構式的寫法，并掌握甲烷分子的正四面體結構及其對性質的影響。
�。�2）掌握甲烷的重要化學性質，著重強調取代反應。
�。�3）通過對物質立體構形的理解使學生逐漸培養形象思維的能力，培養學生關心社會環境、能源等問題的意識。
3、教學重點、難點
重點：甲烷的結構特點和甲烷的取代反應。
難點：主要是學生有機物立體結構模型的建立，具體體現在如何將甲烷和烷烴的結構特點、有機物的成鍵特點從實物模型轉換為學生頭腦中的思維模型，幫助學生從化學鍵的層面認識甲烷的結構和取代反應。
二、學生分析
關于甲烷，學生在初中化學中已經學習了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途。教材在介紹這些知識時，非常注重與學生已有知識的聯系，采取各種不同的方式引導學生積極地思維，幫助學生進行理解。另外，結構式只表示出了甲烷分子中各原子的結構方式，而不能真實地反映出甲烷分子的立體結構，學生將會產生甲烷分子是平面型分子的錯誤認識。而對分子的立體結構的認識有直接影響著學生對有機分子結構的了解，并最終影響他們對有機物分子化學性質的了解和學習。因此，要培養學生的空間思維能力，讓學生在三維空間中對有機物分子有個真正的了解，并在此基礎上學習其化學性質。
三、教學方法和學習方法
1、以學生為主體的引導探索法
使學生在教師指導下，不僅注意觀察，同時還啟發了學生積極思維，運用已學過的知識與技能，去探索新的概念和規律，培養了學生良好的科學態度。
2、多媒體教學法
由于甲烷分子的正四體結構和甲烷的取代反應機理很抽象，對初學有機物的學生來說很難理解，是本節課的難點。故用計算機的多媒體動畫進行直觀分析，輔以直觀教具（模型、折紙）克服了理解上的抽象性，化解了難點。實驗錄像的播放有助于全體學生觀看到實驗現象。
3、本節課教給學生一種思考問題的方法，通過創設問題、討論問題、從而解決問題，加深學生對教學內容的理解，更重要的是有利于培養和發展他們的思維能力。
四、教學設計
1、引入
通過一段生活錄像引入，從日常實際生活出發，使學生初步了解有機物，復習通過燃燒產物來確定所含元素的實驗，進入最簡單的烴——甲烷的學習
2、探索甲烷的結構
[課堂探究練習1]已知甲烷僅由碳、氫兩種元素組成，其中質量分數c%=75%，H%=25%。請同學們推出甲烷的化學式。
[課堂探究練習2]畫出碳原子的原子結構示意圖，推測甲烷分子的結構，空間構型又可能有哪幾種情況？
由于學生在有關物質結構方面知識的局限性，因此在學習甲烷分子的結構時，首先在課前布置學生認真預習教材，并要求學生做實踐活動，即自己動手制作甲烷分子的結構模型，然后課堂上再拿出甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體結構。使學生在對比之中，對甲烷的正四面體結構有一個比較清楚的認識。
3、實驗探究化學性質
在學生解甲烷物理性質的基礎上，將重點放在甲烷的化學性質上�；貞懊嫠v的“結構決定性質”，接著引導學生通過結構理解甲烷的有關化學性質：
�。�1）甲烷的可燃性決定了它有什么用途呢？有什么優點呢？寫反應方程式，介紹爆炸極限問題，以甲烷作能源為例講解科學與社會的關系，滲透環保、能源問題。關心社會，并讓學生思考礦井生產為了避免瓦斯爆炸應該采取的安全措施是什么？介紹新農村沼氣池情況�？梢匝a充演示甲烷通入高錳酸鉀溶液的.反應。
�。�2）甲烷的取代反應是本節的一個難點，也是學生第一次接觸有機反應類型，對于實驗的處理，由于教材上演示實驗現象不利于后排學生觀察，播放實驗錄
像：（]取代反應實驗：用排飽和食鹽水法將甲烷和氯氣依次收集在100ml的量筒中，其中甲烷20ml，氯氣80ml，光照。）在實驗的基礎上，先使學生有一個甲烷分子中氫原子能被其他原子取代的印象，然后再通過給出甲烷與氯氣反應的幾步方程式，向學生說明甲烷分子中的氫原子不僅一個能夠被取代，而且全部可以被取代，進而講清取代反應的確切涵義。結合球棍模型和電腦模擬，幫助學生理解取代反應的實質。通過電腦模擬，把抽象的內容形象化，學生學習興趣大，對取代反應的實質的理解也更深刻，對學生不明白的地方還可以反復播放。明確取代反應和置換反應的區別。
�。�3）簡介甲烷的熱分解反應，結合性質總結甲烷的用途。
4、練習鞏固
利用多媒體投影練習內容，讓學生當堂練習，根據學生反饋的信息，教師及時進行點評。
高中化學說課稿13
各位評委大家好，我的說課題目是：人教版高中化學第一冊，第二章第二節《鈉的化合物》中的第一部分------過氧化鈉〔打開課件〕
一、教材的地位和作用〔說的同時打開課件這個按鈕〕
鈉的化合物是本章教材的重點之一,通過鈉的化合物的學習,可以加深鞏固鈉一節的知識,并為下一節堿金屬的學習奠定基礎,故本節教材具有承上啟下的作用;并且通過過氧化鈉強氧化性的學習還能進一步鞏固氧化還原反應的知識;鈉的化合物碳酸鈉和碳酸鈉等又與日常生活息息相關,所以學好本節內容還有著重要的實際意義.
二、教學目標的確定〔說這句話的同時打開相應按鈕〕
根據素質教育及教學大綱的要求制定教學目標有：
�、僦R技能目標:知道Na2O,Na2O2的性質和用途。
�、谀芰Ψ椒繕�:通過Na2O2和水,和二氧化碳反應，以及相關補充實驗,進一步提高觀察能力和思維能力
�、矍楦袘B度目標:通過實驗教學與探究，培養學生的科學態度和科學精神。
三、教學重難點〔說這名話時打開課件對應的按鈕〕
重點:鈉的化合物的性質是本節的重點.
難點:過氧化鈉的性質是本節的教學難點.
四、教法和學法〔說這句話時按課件對應的按鈕（教法按一次，學法接著再按一次）〕
教法：關于本節過氧化鈉的教學，我采用學生分組實驗探究法，從實驗現象中分析結論。然后通過結論總結過氧化鈉應具有的性質，培養學生科學的學習態度及方法。
學法：學生在本節課中主要用實驗,觀察,對比,歸納等方法,在親自實踐中,通過有目的的觀察和教師的啟發誘導,運用貯存在自己頭腦里的知識,來認識對它們來說是未知的知識,解決新問題,產生新見解.這樣不但使學生掌握知識和技能,而且達到發展學生智能和目的,同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法,培養學生實事求是的科學態度和學風.
五、授課程序〔按授課程序的按鈕〕
第一部分：情景創設〔點情景創設的按鈕〕
1、創設情景，引導學生以極高的興趣進入課堂，采用圖片引入法。
問：圖中消防員正在救火，想想常什么來滅火？（水，二氧化碳）
其實水，二氧化碳不僅可以滅火，其實還能“點火”，接著指導學生做第一個探究實驗
第二部分：實驗探究活動
1、探究實驗一：〔點探究一按鈕〕Na2O2與H2O反應過程中能量變化的探究
讓學生取一個石棉網，在上面放一個蘸有過氧化鈉的脫脂棉，然后用膠頭滴管滴幾滴水
現象：脫脂棉著火了
設疑：為什么脫脂棉著了？探究一下該反應的能量變化，填寫“探究實驗報告”相關內容。
�。ǚ磻锬芰靠偤痛笥谏晌锬芰亢�，該反應為放熱反應，溫度達到了脫脂棉的著火點，所以能燃燒。）
2、探究實驗二：〔點探究二按鈕〕Na2O2與H2O反應生成物的探究
指導學生動手做過氧化鈉與水反應的實驗
現象：帶火星的木條著了（有氧氣生成）
反應后溶液稀釋能使酚酞變紅，使石蕊變藍。（有堿生成）
及時填寫“探究實驗報告”相關內容。（生成的氣體為O2，溶液呈堿性，顯然是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑）
3、探究實驗三：〔點探究三按鈕〕Na2O2與H2O反應后所得混合液具有漂白性的探究
指導學生動手做：將水注入到盛有1g Na2O2的試管里，制成溶液，并將溶液分裝在四支試管中，分別向其中兩支試管中滴加幾滴紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液。
現象：溶液使紫色的石蕊試液變藍，觀察較長時間也不裉色，而使無色酚酞試液變紅，且半分鐘內裉色。
填寫“探究實驗報告”相關內容。（1、石蕊分子比酚酞分子穩定。 2、其溶液有漂白性。）
4、探究實驗四：〔點探究四按鈕〕驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應
指導學生：在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入稀鹽酸，用坩堝鉗夾取
包有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯上部
現象： 脫脂棉燃燒
填寫“探究實驗報告”。（過氧化鈉可與二氧化碳反應，且反應放熱，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）
第三部分：創新應用
1、創新應用一：〔點創新一按鈕〕
探討如何設計用過氧化鈉與水制氧氣
指導思考：“固＋液 氣體”
探討交流：展示各自的設計。
2、創新應用二：〔點創新二按鈕〕
金屬鈉著火怎么辦？Na２O２應怎樣保存？有哪些方面的應用？
指導恩考：結構－性質－保存、應用
回答交流：金屬鈉著為主要生成過氧化鈉，所以不能用水或二氧化碳來滅火，得用砂子蓋滅；過氧化鈉能與空氣中的`水和二氧化碳反應，所以得密封保存；過氧化鈉主要可以應用于于呼吸面具和潛水艇及航天飛行時的供氧劑
第四部分：歸納小結〔點歸納小結按鈕〕
列表對比氧化鈉與過氧化鈉相關性質
第五部分：布置作業
自已設計針對本課對應練習題
備注：
1. 本節的整體設計思路是：學生在老師指導下完成既定的實驗，觀察現象，探究原因，獲取新知識。
2. 說課之前自己對本節課的思路一定明確，說白了就是把你的這個明確的思路說給評委聽。所以必需層次分明，并不是內容越多越好，知識越深越好。不是給學生上課，課件內容應該不用動畫效果。（不是做不出來）
3. 參加比賽要想獲獎，必須有你獨特的東西，比如本節的獨到之處就是：讓學生探究式的學習知識。這一特點必須在說課中體現出來
4. 所說的話一定不能羅嗦，不能像上課怕學生聽不懂就多重復幾遍
5. 本說課稿黑色字是主體內容，藍色斜體字是主標題，粗黑體字是分標題，淡紫色字是告訴你什么時候打開按鈕，紅色字是《探究實驗報告》應填的部分內容。
6. 本節的作業設計和《探究實驗報告單》沒做詳細設計，根據使用者自身理解來設計
7. 如需把本說課稿打印交給評委，需刪除相關內容。
8. 正式參賽前必須反復試說，在辦公室說給同事聽，說完一起討論，回家自己拿表看好時間說，如果做不到連說三遍前后不差1分鐘，就是你的說課還有隨意性，一些話還得重新措詞，還得繼續練習�！参业膶嶋H心得〕
9. 最后說明一下，本節課件和說課稿的版權歸我（真的花了我不少心血，主要在于設計思路），只授權你（程慧敏）使用，不得轉載與收費性網站上，希望能理解知識勞動者的辛苦。
10.按作者的設計思路來說課作者自己很有把握是一篇好說課稿，但如果沒有獲獎，費用就免了吧，為同行服務了 ：）
高中化學說課稿14
各位老師大家好！今天我給大家說課的內容是離子鍵，位于高一化學必修2第一章第三節《化學鍵》的第一課時。接下來我將從教材，教法，教學過程三個方面進行說課。
一、說教材
1、教材的地位和作用
離子鍵是高一化學必修2第一章第三節《化學鍵》的第一課時。
初中化學中已經介紹了離子的概念，學生也已經知道Na+和Cl-由于靜電作用結合成化合物NaCl，又知道物質是由原子、分子和離子三種微粒構成的，但并沒有涉及離子鍵的相關概念。
本節的離子鍵內容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習，目的是使學生進一步對物質結構理論有一個較為系統的認識，從而揭示化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。
2、教學目標的確立
根據學生的實際情況和教學內容并結合《新課標》的內容標準，我確定了以下三維目標：
知識與技能
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化 合物的形成過程。
過程與方法
1.通過本節課的學習學生會用對立統一規律認識問題；
2.學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。
情感、態度與價值觀
1、激發學生探究化學反應的本質的好奇心；
2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創新的精神。
3、 教學重難點分析
根據知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內容的理解，我確定了以下教學重難點。
教學難點 ①離子鍵和離子化合物的概念。
�、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過程。
教學難點 用電子式表示離子化合物的形成過程。
二、說教法
本節教材涉及的化學基本概念較多，內容抽象。根據高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。
根據教材內容我將運用實驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。 我將在課堂上引導學生使用討論總結，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。
三、說過程
�。ǜ鶕竟澋慕虒W目標，我對具體的教學過程設計如下：）
1、新課引入：
引入問題，請同學思考：
①為什么物質的種類遠遠多于元素的種類？
�、诜肿�、原子、離子是怎么構成物質的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過問題來激發學生的興趣，引導學生進入教學情境。
2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗
化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現象并思考以下兩個問題：①這個反應的微觀過程是怎么樣的？②產物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發學生的興趣，調動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質，相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質。之后，由小組派代表發表小組討論的`結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。
4、過渡并設問引出電子式：
在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：
�、偃绾涡蜗蟮乇硎驹拥淖钔鈱与娮�?
�、谌绾斡幂^為形象直觀的方法表示物質的形成過程？
來引出電子式并激發學生繼續深入探究問題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解�；瘜W教學過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。 從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。
5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。
這是本節的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。
6、課堂小結：
我會帶著學生一起回顧這節課所講的內容，列出本節課的知識框架，使學生對本節課的內容有一個較為系統的認識。并留給學生的思考問題：這節課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質及化合物之間存在什么作用？為下節課的學習做好鋪墊。
四、板書設計
化學鍵
一、離子鍵
Na+Cl2===2NaCl
1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵。
成鍵本質：靜電作用
成鍵微粒：陰、陽離子
相互作用：靜電作用
形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。
存在物質：離子化合物
二、電子式
1、定義：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。
a 原子
b 離子（陰、陽離子）
2、用電子式表示物質形成過程：
離子化合物（AB，A2B，AB2型）
AB型離子化合物：
AB2型離子化合物：
A2B型離子化合物：
注意：
1.離子須標明電荷。
2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫。
3.陰離子要用方括號括起來。
??”寫成“====”。 4.不能把“?
5.用箭頭標明電子轉移方向（也可不標）。
高中化學說課稿15
一、教材分析
(一)教材的地位和作用
本節課是“雙基”的重要組成部分。課程標準指出，初中化學基礎知識和基礎技能是構成學生科學素養的基本要素，是為學生的終身學習和將來適應現代社會生活打好基礎所必需的。所以，本節教材對學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎，又是不可少的工具。
(二)教學目標
1.知識與技能
(1)了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
(3)初步認識元素周期表，利用周期表查取一些簡單信息。
2.過程與方法
通過對元素知識的探究學習，聯系生活和地殼中元素含量，讓學生體驗探究過程，培養歸納總結能力。
3.情感態度與價值觀
通過合作學習，學會與人相處，對生活中一些物質元素含量的確定，更加關心社會，關心自然。
(三)教學重點、難點
重點：元素的概念，元素符號。
難點：元素的概念，元素符號的含義，元素周期表查取一些簡單信息。
課時：2課時
二、學況分析
1.知識基礎：此前學生把元素當成組成物質的基本成分，現在他們已經學習了原子結構，就應該從微觀的'角度對元素下一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
2.非智力因素：元素概念是教學難點，因為它比較抽象，而且對于“具有相同核電荷數的一類原子的總稱”中的“一類原子”這一定義，在沒有同位素知識準備時，學生難以理解。這部分內容比較抽象，遠離學生的生活經驗，再加上前三個單元學生學到的元素化合物知識不多(主要是空氣、氧氣和水)，感性知識不充分，這就給教學帶來了一定的困難。針對這一問題新教材作了一定的調整，降低了教學要求，不過分要求把握概念的嚴謹性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要學生能結合實例正確使用概念，理清他們的區別就行。
三、教學方法
講授法與指導學生閱讀、討論等多種教學方法并與多媒體有機結合。
在教學中把握好知識的深度和難度。
四、教學過程
(一)新課引入
水是由氫元素和氧元素組成的。物質是由元素組成的，元素是組成物質的基本成分。設置問題：
(1)什么是元素？
(2)元素與物質之間存在什么關系？
(3)元素與原子的關系如何？
(二)新課教學
1.元素概念
通過說明物質是由元素組成的，使學生對“元素”有初步的印象。進一步分析，氫分子和水分子中都含有相同質子數的氫原子。同樣，氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的質子數。元素的概念在舉例中導出。
2.學生討論
�、僭氐姆N類由什么決定的？
學生總結：元素的種類是由核內質子數決定的。也就是說質子數不同，元素的種類就不同。
②單質和化合物的主要區別是什么？
學生總結：它們的主要區別在于組成元素是否只有一種。
教師講解：物質的簡單分類。
3.元素只講種類，不能講個數。
設疑：元素和原子有什么關系？
分析：元素是組成物質的基本成分，是同一類原子的總稱，是宏觀概念。而原子是構成物質的基本微粒，既可以講種類也可以講個數。
舉例：水是由氫元素和氧元素組成的，不能講成水是由2個氫元素和1個氧元素組成的。
4.地殼中各元素的含量
通過學生閱讀教材中地殼中各物質的含量，使學生認識物質的種類非常多，而組成這些物質的元素并不多，已經發現的元素只有100余種；并要求學生記住含量最多的前3種元素。利用“養閨女”的諧音，幫助學生記憶。
引導學生閱讀有關生物細胞中元素分布的資料，使他們進一步認識我們周圍的物質世界是由100余種元素組成的。
(三)知識遷移
分組討論：課本P73，學生討論活動。
利用討論讓學生領悟化學反應中什么粒子一定改變？什么粒子一定不變？元素種類是否發生變化？
學生總結：在化學反應中分子發生改變，而原子只是進行重新組合，沒有發生變化；元素的種類也沒有發生變化。
(四)本節小結
總結本節課所學知識。
(五)知識反饋
1.地殼中含量最多的前3種元素是()
A.硅鋁氧B.鋁硅氧C.氧鋁硅D.氧硅鋁
2.元素之間的根本區別是()
A.核內質子數不同B.核外電子數不同C.核內中子數不同D.原子的相對質量不同
3.水是由xx組成的；二氧化碳是由xx構成的。
4.某物質在氧氣中充分燃燒，產物只有二氧化碳，則該物質中一定含有xx元素，還可能含有xx元素。
(六)課后作業
1.從生物學或科普刊物中查找幾種食品的元素組成，并列表說明。
2.查閱資料，了解地殼中含量交大的集中元素及其存在。
3.背誦課本P75，常見元素名稱及元素符號。
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