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高中化學說課稿模板集合十篇
作為一名優秀的教育工作者，往往需要進行說課稿編寫工作，認真擬定說課稿，寫說課稿需要注意哪些格式呢？下面是小編幫大家整理的高中化學說課稿10篇，希望能夠幫助到大家。
高中化學說課稿 篇1
尊敬的各位評委、老師們!
大家好!我是xxxxx中的XXX，我說課的題目是高中化學《鈉的化合物》。
一.教材分析
本節內容包括鈉的氧化物、過氧化物及幾種鈉的其它重要化合物。屬元素化合物的知識。在此之前，學生已學過了鈉的性質，了解了鈉是一種很活潑的金屬元素及鈉在自然界的存在形態。通過初中化學的教學，學生雖已具有單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系的初步知識，但還有不少內容是他們不熟悉的，通過本節的學習，幫助學生切實掌握鈉及其重要化合物的性質。根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合學生的特點及素質教育的要求，確定本課時的教學目標：
1.知識目標：(1)使學生掌握鈉的氧化物的性質。
(2)使學生掌握鈉的其它重要化合物的性質及用途。
(3)通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生掌握鑒別它們的方法。
2.能力目標：培養學生科學的觀察能力和思維能力。
3.情感目標：對學生進行辯證法及愛國主義教育。
本節的重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。
難點：過氧化鈉的性質。
通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性、與酸反應速率、熱穩定性的比較，使學生掌握這類可溶性碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質區別。通過過氧化鈉的性質的教學，使學生進一步加深了氧化還原的概念，鞏固了元素化合物的結構—性質—用途之間的關系。
二.說教學方法：
1.說教法
關于本節過氧化鈉的教學，我采用實驗探研法，首先做好一個演示實驗和兩個補充實驗，給學生以正確、鮮明和深刻的印象，從實驗現象中得出結論。然后以化合價入手，分析過氧化鈉應具有的性質，從感性認識上升到理性認識，再用理性認識指導實踐，培養學生科學的學習態度及方法。關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的教學，我采用對比討論法。通過演示鹽酸跟碳酸鈉和碳酸氫鈉反應的實驗及熱穩定性的實驗，培養學生的實驗觀察能力。
2.說學法
引導學生掌握實驗探究、對比討論的方法，培養學生的思維能力及推理能力。不同的教學內容引導學生用不同的學法。如學習鈉的氧化物時，可展示樣品，用觀察法使學生對氧化鈉和過氧化鈉的狀態、顏色等物理性質有初步知識。在學習化學性質時，首先觀察幾個演示實驗及補充實驗，使學生認識到過氧化鈉跟水或二氧化碳反應的產物不同。從而得出結論：過氧化鈉是一種強氧化劑。對于碳酸鈉和碳酸氫鈉性質學習上，通過演示鹽酸與它們分別反應的實驗，觀察這兩個反應的速率有明顯區別，然后演示熱穩定性實驗，觀察碳酸鈉受熱時沒有變化，而碳酸氫鈉受熱后發生變化，產生的氣體通入澄清的石灰水使之變渾濁，從而得出結論。鈉另一重要化合物硫酸鈉的性質、用途則通過自學閱讀的方法，培養學生的自學能力。
三.教學設計
教學過程：
【提問】：鈉的`性質怎樣?鈉在自然界中以什么形態存在?
學生回答后，總結，引入新課。
【板書】一.鈉的氧化物
1.氧化鈉和過氧化鈉(包括化學式、氧元素價態、電子式、顏色狀態，具體略)
【設問】：這兩種氧化物是否溶于水?加水后能否反應?
【演示實驗】：把水滴入盛少許過氧化鈉的試管，并將帶火星的木條放在管口，隨后滴幾滴酚酞試驗。
【提問】：通過上述現象得出結論?以Na2O代替Na2O2?
【板書】2.化學性質
①與水反應
�、谂cCO2反應
【設問】：過氧化鈉能否與CO2反應?如能，那么產物是什么?
【補充實驗】：在一瓶集滿二氧化碳的集氣瓶中迅速加入足量過氧化鈉后立刻用瓶塞塞住，充分反應后，打開，用帶火星的木條檢驗。
【提問】：上述實驗可觀察到哪些實驗現象?得出什么結論?
【投影-1】小結：
主要表現出強氧化性
【設問】：過氧化鈉是否有漂白作用?
【補充實驗】：過氧化鈉溶于水后;將酚酞試液滴入該試液中，酚酞開始變紅，又很快褪色。
【結論】：Na2O2有漂白作用。(注：與HClO、SO2漂白原理是否相同?)
3.用途。學生閱讀課文后小結
【板書】二.鈉的其它重要化合物
1.碳酸鈉和碳酸氫鈉(化學式、俗名、顏色狀態略)
【設問】：在飽和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，將有白色晶體析出，此晶體為何物?這現象說明什么問題?
溶解性：Na2CO3>NaHCO3
【改進實驗】：如圖所示，在氣球中分別裝有等物質的量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同時分別倒入盛有稀鹽酸的錐形瓶中，觀察實驗現象，并得出什么結論?
【演示實驗】：將少量NaHCO3裝入試管中加熱;并將導管通入澄清石灰水中
穩定性Na2CO3>NaHCO3
用途及制法：學生閱讀課文，小結。并介紹侯氏制堿法。見【投影-2】。
2.硫酸鈉，
俗名：芒硝�；瘜W式：Na2SO4·10H2O。用途自閱。
【投影-2】：侯德榜(1890-1974年)，我國現代化學家。1919年獲得哥倫比亞大學碩士學位，1921年又獲該院哲學博士學位，同年毅然回國。從此為發展我國的制堿工業貢獻了畢生的精力。
1933年他將自己摸索的制堿技術毫無保留地公開于眾，轟動了科學界，被譽為首創的制堿名著，為祖國爭得了榮譽。1939年他克服了蘇爾維制堿法不能利用氯離子和產生大量氯化鈣廢渣等問題，提出了聯合制堿的連續過程，1942年該法成熟。即為“侯氏制堿法”，對全世界化肥和純堿工業的發展起了推動作用。
【投影-3】：總結：
【投影-4】：練習：
1.相同物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過量鹽酸反應，其中____放出CO2快，____放出CO2多，____消耗鹽酸多。
2.(1)有一包白色晶體如何鑒別是Na2CO3還是NaHCO3?
(2)如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3?如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3?
3.在120℃、1.01×105Pa時有CO2和水蒸氣的混合氣體6.2g緩慢通入足量的Na2O2固體中充分反應后，固體物質的質量增重6.0g。求：
(1)混合氣體中CO2和水氣的物質的量?
(2)若將上述6.2g混合氣體通入30mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反應后，求新生成物質的物質的量。
高中化學說課稿 篇2
各位評委大家好，我的說課題目是：蘇教版高中化學必修1，專題3第二單元 《鐵、銅的獲取及應用》中的“鐵、銅及其化合物的應用”〔打開課件〕
一、教材的地位和作用〔說的同時打開課件這個按鈕〕
“鐵、銅及其化合物的應用”知識是本專題的重點之一,通過這部分內容的學習,可以加深鞏固“從自然界獲取鐵和銅”的知識,并為下一節“鋼鐵的腐蝕”的學習奠定基礎,故本節教材具有承上啟下的作用；本部分知識體系打破了以往元素化合物知識學習中的“結構—性質—制備—用途”的模式，而是從熟悉的這些元素及其化合物在生產生活中的應用事例著手，引發學生對“他們在自然界如何存在？人類如何獲取這些物質”的思考，進而產生探究的X望。這樣安排的目的，是為了使學生在更廣闊的視野下，認識在生產生活中有廣泛應用的元素及其化合物的相關知識，了解化學在資源的利用和保護中的意義和作用，認識化學與人類生活的密切關系，培養學生運用化學知識解釋與解決與化學有關的社會問題的能力，形成正確的情感態度和價值觀，增強社會責任感。并且通過 “鐵三角”的學習還能進一步鞏固氧化還原反應的知識。
二、教學目標的確定〔說這句話的同時打開相應按鈕〕
【知識目標】
1、了解鐵、銅的物理性質及用途
2、掌握鐵、銅及其重要化合物的主要性質及應用
3、掌握的Fe2+、Fe3+的檢驗方法
【能力目標】
1、通過鐵、銅制品及課堂表述，使學生初步學會運用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并能準確表述有關信息，培養學生分析問題的方法，提高綜合運用知識的能力；
2、在“實驗—反思—再實驗—再反思”的過程中體驗實驗探究的方法技能。
3、通過實驗設計和實驗操作，使實驗能力、水平得到提高。
【情感目標】
1、通過問題討論的過程，培養學生善于合作的精神。
2、通過實驗現象的觀察和總結，培養學生事實求是的科學精神。
三、教學重難點〔說這名話時打開課件對應的按鈕〕
重點: 鐵、銅的化學性質、Fe2+與Fe3+的相互轉化.
難點: Fe2+與Fe3+的相互轉化.
四、教法和學法〔說這句話時按課件對應的按鈕（教法按一次，學法接著再按一次）〕
教法：關于本部分內容的教學，我采用學生分組實驗探究法，從實驗現象中分析得出結論。先引導學生從生活常識發現兩者在性質上的差異，然后通過結論總結鐵、銅應具有的性質，培養學生科學的學習態度及方法。
學法：學生在本節課中主要用實驗,觀察,對比,歸納等方法, 模擬發現過程，通過推測、設計探究實驗以及學生自主實驗探究認識Fe2+、Fe3+的區別和轉化。最后由學生總結歸納三方面的結論要點，嘗試用簡潔的`圖示方法自主構建“鐵三角”關系。這樣不但使學生掌握知識和技能，而且達到發展學生智能的目的，同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法,培養學生實事求是的科學態度和學風。
五、教學的程序〔按教學的程序的按鈕，以下按順序點擊〕
第一部分：情景引入
1、創設情景，引導學生以極高的興趣進入課堂，采用圖片引入法。
鐵、銅是我們日常生活中經常接觸到的金屬材料，它們的用途特別廣泛（展示圖片：江陰長江大橋、火鍋、門鎖、電線等）你能根據圖片說出它們的物理性質嗎？學生回答，教師幻燈片投影總結
2、交流與討論 對于鐵、銅參加的一些反應，在初中我們已經了解了一些。請你寫出下列（課本72頁）反應的化學方程式或離子方程式，若是氧化還原反應指出氧化劑、還原劑。你還知道有鐵、銅參加的其他反應嗎？由學生分組討論完成，比一比哪組既快又正確。
第二部分：實驗探究活動
1、活動與探究 ---- Fe2+、Fe3+的性質及互相轉化
先告訴學生Fe2+、Fe3+的性質及檢驗方法，其次介紹Fe2+、Fe3+可以相互轉化，讓學生設計實驗方案并完成探究實驗，最后由學生得出Fe2+、Fe3+轉化的條件，嘗試構建“鐵三角”關系。
告訴大家：Fe2+、Fe3+的檢驗：
�、� 觀察法：含Fe2+ 的溶液顏色為淺綠色；含Fe3+的溶液顏色為黃色色
�、� 顯色法：Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色； Fe2+遇KSCN溶液不顯血紅色
【分組實驗】現有下列試劑：鐵粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水（雙氧水）、其它試劑和儀器。怎樣設計實驗來證實Fe2+和Fe3+之間的轉化？
【歸納】能否用簡潔的圖例表示（歸納）Fe、 Fe2+、Fe3+轉化的關系？
2、活動與探究 ---- Cu、Cu2+的性質及互相轉化
這個實驗由老師做，讓學生觀察實驗現象并分析原因
第三部分：創新應用
創新應用一：
實驗室中配制氯化亞鐵溶液，試劑瓶中為何要放一枚光亮的鐵釘？
創新應用二：
如何設計實驗證明Fe2+和Cu2+的氧化性強弱。
第四部分：布置作業
課本第78頁 5、6、7
高中化學說課稿 篇3
各位評委、各位同行：大家好：
今天我說課的課題是新課標必修1第三章第一節《金屬的化學性質》的第一課時。我打算從教學理念、教學設計和教學反思三個方面來完成我的說課任務。
一、說我的教學理念。
在傳統的教學中，普遍存在著教師像演員，而學生只是觀眾現象。那么，在今天的新課標下師生角色還能是這樣嗎？不！我認為應該讓學生做演員，教師做導演；應該讓學生去表演、去體驗、去收獲；應該讓學生在教師的指導下充分發揮自己的主觀能動性，真正成為學習的主體。
也就是說，我們教師應該不僅僅關注的是自己如何講好，而更應該關注如何幫助學生演好！為此，我認為我們教師必須準確把握兩點：一是相關的教學內容，即學生要演什么；二是學生的現有水平，即學生能演什么。三是具體的教法和學法，即學生該怎么演。
對于本課時來說，學生到底要演什么？我認為依據有兩個，一是課程標準：課標明確指出，根據生產、生活中的應用或通過實驗探究來了解金屬的主要性質，即構建清晰的金屬觀；二是本節教材在模塊中的功能價值：金屬的化學性質差異在必修2構建元素周期律和選修4學習電化學時將得到應用與拓展；而選修6的學習將繼續提高學生的實驗能力。由此我將著重突出三點：一是突出歸納金屬鈉的性質；二是突出發現金屬與氧氣反應的共性和差異，構建出金屬化學性質的認知模型；三是突出提高學生全面觀察的能力，使學生形成積極的自我認同。這三點均為本課時的教學重點，其中第三點還是本課時的教學難點。
對于本課時來說，學生能演什么呢？我認為初中學生已經學習了金屬的性質，代表物鐵性質以及金屬活動性順序。同時還具備了基本的實驗技能，并剛剛學習了分類觀和氧化還原觀。這些都是學生能夠表演的基礎。尤為難得的是，他們還有著連老師都無法估量的好奇心和想象力。所以我認為學生在老師的指導下完全能夠自主通過簡單的實驗探究歸納出金屬鈉的性質，自主發現金屬與氧氣反應的共性和差異，自主完成本節課的教學目標。
二、說我的.教學設計。
本課時的教學設計，我將基于奧蘇泊爾的同化理論來實現本課時的教學目標，即用鐵的認知模型同化建構出鈉的認知模型，用金屬的物理性質認知模型去同化建構金屬的化學性質認知模型，并讓學生在合作和實驗探究的氛圍中去進行學習。具體教學設計如下：
課前：先將學生分組，學生人人參與，自主分工，使每個學生都能發現和使用自己的潛能。同時下發學案，指導學生復習回顧，明確目標。減少知識差距，使不同層次的學生都能演好。
課中：通過兩次使用預測、驗證、總結這種研究物質的一般方法來同化構建鈉的認知模型、同化構建金屬的化學性質認知模型以完成教學任務。
首先，根據學生的獵奇心理，播放一段關于鈦有超強形狀記憶性的視頻，從而迅速地把學生帶入新課中、進入金屬的世界。
其次，進入匯報預測環節：由學生匯報學案中的三個問題。
1.收集觀察身邊的金屬材料并總結出金屬物理性質的共性與差異性，引導學生構建出金屬物理性質的認知模型，為同化構建金屬化學性質認知模型做好了鋪墊；
2.用氧化還原觀分析鐵與氧氣、酸、鹽的反應，引導用新視角看待老問題，發現它們的氧化還原本質，使認識水平得到提高；
3.由生活中的金首飾，引出金屬活動性順序，同時引導學生預測出鈉的化學性質，并對預測質疑，激發學生實驗驗證的好奇心。
接著，進入實驗驗證環節�？紤]到鈉的性質很活潑，我打算增加演示鈉與鹽酸反應的實驗。通過控制鈉塊的大小和鹽酸的濃度，使實驗產生輕微的爆炸現象，以此驗證預測，又提醒學生注意實驗安全。
而后，學生按照學案中的實驗指導依次完成鈉的切割、燃燒、與水、與硫酸銅的反應四個實驗，并記錄現象，匯報結論。匯報中引導學生得出鈉能與氧氣反應，但不同條件產物不同。而鈉與水反應的現象不易觀察全面，但這卻正是培養學生觀察能力的好素材！所以我決定讓學生做兩次鈉與水反應的實驗。第一次不作過多指導，讓學生在匯報時自己發現觀察的不全面，再鼓勵學生重做實驗，多角度全面觀察，使學生的觀察能力得到提高，更使他們體驗到科學探究的失誤不是失敗，只有停止思考和觀察才是失敗。所以我認為在難點的突破上走彎路勝過抄近路，放手讓學生經歷困惑，苦惱，去收獲驚喜與領悟，讓學生樂在其中。同時讓學生體會到人類對未知世界的探索不是一蹴而就，這種科學探究之樂是建立在苦苦追尋基礎之上的。有利于他們科學素養的提高。接著，再增加鈉與硫酸銅的反應，讓反應結果推翻學生在初中所學的簡單的金屬置換觀，這又有利于學生批判性思維能力的提高。
最后，進入總結提升環節。
一是通過學生所發現的對與錯，總結得出實踐才是檢驗真理的唯一標準，以形成尊重客觀事實的科學態度。
二是通過學生所同化建構出的認知模型，總結得出結構決定性質這一化學基本思想，實現化學學科內在知識的拓展。
三是通過學生所歸納出金屬的化學性質，總結得出金屬的還原性本質，以及還原性強弱的差異。
至此教學重點任務得以完成。而有關金屬的其他知識以及學生由鋁的燃燒實驗現象所引發的對金屬氧化膜形成速度和致密性差異的思考，將于下節課探究完成。
課后：教師可引導學生去猜想、查證，把教學延伸到課后，并輔以適量的課堂反饋，及時發現問題，檢驗教學效果。
以上是我這節課的教學設計，針對這節課的教學以及可能出現的情況，我有如下教學反思：
1.充分采用奧蘇泊爾的同化理論，使學生由一種舊知識同化構建出另一種新知識，可以實現化學學科知識的不斷拓展；
2.充分采用自主實驗探究，可以實現研究物質的一般方法，以及實驗操作和觀察能力的不斷提高；
3.充分采用群體合作學習，可以實現學生積極地自我認同并欣賞他人的不斷形成。
各位評委、各位同行：孔子曰：知之者不如好之者，好之者不如樂知者。正是這啟發了我的設計感悟，即教師巧導演，學生樂表演，教師喜贊賞，學生樂思考。我真誠地期望我們的學生能夠在滿心喜樂的氛圍中學習，能夠在探究創新中成長。
我的說課就到這里，請多指教。
謝謝大家！
高中化學說課稿 篇4
各位評委老師你們好，我是xxx，來自...。很榮幸今天能在這里給大家介紹我設計的 這節課。我準備從三個方面展開說明，一說教材分析，二說教法學法，三說教學過程。第一部分 說教材分析
一、教材分析（說教材）：
1.教材所處的地位和作用：
本節內容在全書和章節中的作用是：《 》是人教版高中化學教材第 冊，第 章第 節內容。在此之前學生已學習了 基礎，這為過渡到本節的學習起著鋪墊作用。本節內容為I 學習奠定基礎。以及為其他學科和今后的學習做好準備。 2教育教學目標：
根據上述教材分析，考慮到學生已有的認知結構心理特征，制定如下教學目標：
2.1知識與技能：
2.1.1 理解 的內容并能
2.1.2 初步培養學生應用試驗方法來研究問題和分析問題的能力。
2.2過程與方法：
2.2.1 通過 試驗，探究 。體會科學探究的方法。
2.2.2 通過學生之間的討論交流，探究 的關系，體會科學探究的方法。
2.3情感態度與價值觀：
2.3.1 通過實驗，培養學生嚴謹求實的科學態度。
2.3.2 通過教學初步培養學生分析問題，解決實際問題，收集處理信息，團結協作，語言表達能力以及通過師生雙邊活動，初步培養學生運用知識的能力，培養學生加強理論聯系實際的能力，
2.3.3 初步體驗 在研究科學中的重要意義。或者通過的教學引導學生從現實的生活經歷與體驗出發，激發學生學習興趣。
3.重點，難點以及確定依據：
本著課程標準，在吃透教材基礎上，我確立了如下的教學重點、難點
重點：通過 突出重點
難點： 通過 突破難點
關鍵：
下面，為了講清重難上點，使學生能達到本節課設定的目標，再從教法和學法上談談：
二、教學策略（說教法）
1.教學手段：
如何突出重點，突破難點，從而實現教學目標。在教學過程中擬計劃進行如下操作：教學方法�；诒竟澱n的特點：應著重采用 的教學方法。
2. 教學方法及其理論依據：
堅持“以學生為主體，以教師為主導”的'原則，根據學生的心理發展規律，采用學生參與程度高的教學法。在學生看書，討論的基礎上，在老師啟發引導下，運用問題解決式教法，師生交談法，圖像信號法，問答式，課堂討論法。在采用問答法時，特別注重不同難度的問題，提問不同層次的學生，面向全體，使基礎差的學生也能有
高中化學說課稿 篇5
一、教材分析
1、教材的地位及其作用
本節教材是人教版化學必修2第二章第二節的教學內容，是電化學中的重要知識。初中化學已經從燃料的角度初步學習了“化學與能源”的一些知識，在選修模塊“化學反應原理”中，將從科學概念的層面和定量的角度比較系統深入地學習化學反應與能量。該節內容既是對初中化學相關知識的提升與拓展，又為選修“化學反應原理”奠定必要的基礎。該節分為兩課時教學，本課為第一課時。通過本節課的學習，能使學生清楚地認識原電池的工作原理和構成條件，初步形成原電池的概念，并能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。
生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而又強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程之后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。正是基于學生的這種心理特征，教材開始的幾個設問，把學生帶進了“化學能與電能相互轉化”的探究之中。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量轉化為另一種能量，能量也是守恒的；化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用；從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能→熱能→機械能→電能”思維方式的反思和突破。
2、教學目標分析
�。�1）知識與技能
�、賹W生通過實驗探究認識原電池的工作原理和構成條件，初步形成原電池概念。
�、谀軌驅懗鲭姌O反應式和電池反應方程式。
�。�2）過程與方法
①學生通過對化學能轉化為電能的學習，體驗科學探究的過程，理解科學探究的意義，基本過程和方法，初步養成科學探究的能力。
�、谀軐ψ约禾骄吭姵馗拍罴靶纬蓷l件的學習過程進行計劃、反思、評價和調控，提高自主學習化學的能力。
�。�3）情感態度與價值觀
�、賹W生通過探究化學能轉化為電能的奧秘，提高學習化學的興趣和熱情，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
�、谫澷p化學科學對個人生活和社會發展的貢獻，關注能源問題，逐步形成正確的能源觀。
3、教學重難點及突破
4、學情分析
學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識；在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力。學生在生活中對電池也有所了解。學生喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，學生對本節課會有所期待。
二、教法分析
教育學理論認為，選擇和采用教學方法時，不僅要根據學科的特點，而且要根據教學任務和學生的認知特點選用�；瘜W是一門以實驗為基礎的自然科學�；瘜W教學離開了實驗，也就成了無源之水，無本之木。本課主要采用了實驗探究法、再結合問題探討法、分析推理和比較歸納法等教學方法，更好地突出本課重點，突破難點，完成教學任務。同時在教學中還合理地運用多媒體等輔助手段，便于達到預期的教學效果。
三、學法指導
根據學生的知識結構、心理特點和教學內容的實驗需要，采用分組實驗探究、問題探討、分析推理和比較歸納等方法，并結合多媒體進行輔助教學。在實驗→觀察→討論→推測→驗證的過程中，學習和理解原電池的概念、原理和構成條件。通過本節課的學習，使學生養成善于觀察、善于思考的習慣，并學會運用觀察、比較、歸納等方法去分析、解決問題，達到學以致用的目的。
四、教學程序
教與學是有機結合而又對立統一的'，良好的設想，必須通過教學實踐來實現，我是這樣安排教學程序的。
（一）創設問題情景，引導學生建立新思維
我邀請學生一起動手利用西紅柿，蘋果讓電流計的指針發生偏轉，激發學生的學習興趣，提出問題：在這個現象中到底發生了什么變化呢？引出本節課的課題。
（1）引導學生復習金屬鋅和稀硫酸的反應，提出問題：
鋅和稀硫酸反應的類型屬于哪一類？
這個反應中元素的化合價是否發生變化？
氧化還原反應的實質是什么？
用雙線橋法表示鋅和稀硫酸反應中電子轉移的方向以及數目？
�。�2）通過分析鋅和稀硫酸反應中電子轉移的情況，作出大膽的假設：如果讓鋅失去的電子在閉合回路中發生定向移動，會有什么現象發生？從而引導學生設計出電子定向移動的閉合回路，得到銅鋅原電池的裝置圖。
�。�3）通過分析設計，讓學生自己動手實驗，得出實驗結論。教師因勢利導提出問題：電流計的指針發生偏轉，說明產生電能，依據能量守恒原則，能量既不能憑空產生，也不能憑空消失，那么電能到底是什么能轉化而來的呢？和學生一起分析從而初步形成原電池的概念。
這種通過問題情景的引入方法，不僅能激發學生的學習興趣和探究熱情，又能使學生明確學習目標，進入學習主題，避免思維的盲目性。
�。ǘ⿴熒�，傳授新知
這部分的教學內容分為原電池的工作原理和原電池的構成條件兩部分。為了更好地完成教學目標，達到良好的教學效果，采用分組探究，再結合設疑法，分析推理和比較歸納法等教學方法，并結合多媒體進行教學。
1、原電池形成條件的教學：
教材中“構成原電池的條件”這一討論題，問題過于空泛，考慮到學生的知識遷移能力和概括能力還不是很強，單純的討論可能會無從談起。因此，我在這部分內容教學時，主要采用實驗探究法。依據之前設計出的銅鋅原電池裝置提出問題：如果更換銅鋅原電池中的部分電極材料，那么電流計的指針依舊會發生偏轉嗎？得到實驗方案。借助多媒體向學生展示設計的實驗方案，我把學生分為四大組，共八個實驗，通過分組對比實驗，根據實驗現象的不同，分析可能的原因，交流討論，得出原電池的構成條件，讓學生體驗學習化學的樂趣。
2、原電池的工作原理教學：
原電池原理教學時，我采用問題引導，動畫演示，討論交流，歸納總結等方法。利用多媒體展示原電池工作原理的微觀示意圖，使學生直觀的觀察到原電池中所發生的一系列的變化，如電子的定向移動，電流的流向以及陰陽離子的定向移動。引導學生寫出電極反應式和電池反應方程式。在初中物理已有的知識儲備的基礎上，通過電流的方向來確定原電池的正極和負極，并和學生一起討論總結判斷正負極的其他方法，利用多媒體輔助教學讓學生在大腦中初步形成原電池的概念。
最后利用銅鋅原電池的工作原理解釋在新課之前的實驗現象，說明蘋果，西紅柿中含有電解質溶液，和銅片，鋅片以及導線共同構成了一個原電池裝置，將化學能轉化為電能，使電流計的指針發生偏轉，通過這個現象的解釋，使學生感受到化學世界的奇妙，激發學生學習化學的熱情。
（三）練習鞏固內化新知（見學案）
�。ㄋ模⿲W生小結升華新知
課堂小結，讓學生在學案中自己小結，能使學生體會到一堂課中的樂趣和收獲，老師做要點補充。
（五）布置作業
1、（必做題）課本44頁1題、2題
2、（選做題）制作水果電池。
五、板書設計（略）
高中化學說課稿 篇6
怎樣使化學教師特別是青年教師快速成長起來，我們發現開展說課活動是一種比較有用的做法�！罢f課”是青年教師刻苦鉆研教材，探討教學方法，實踐教學手段，不斷提高教育、教學業務水平的一種好方法，也是深化教育改革后，青年教師進一步學習教育理論，用科學手段指導教學實踐，提高教科研水平，增強教學基本功訓練的一項內在要求。但不管是剛走上教育工作崗位的青年教師，還是已在教育戰線上工作過多年的中青年教師，往往對“說課”一詞并不熟悉，一些老師不知道什么是說課，不知道怎樣進行說課，不知道說課與上課之間的區別，中公教師考試網整理了中學化學教師資格說課技巧文章，本文將圍繞這些問題談談化學學科的說課：
一、什么是“說課”：
說課是教師通過對教育目標本身的分析，口頭表述具體課題的教學設想及其理論依據。通俗的講就是要說清：教什么、怎么教、為什么這么教。??“說課”以說為主，是教師對教案本身的分析和說明，是一種口頭敘述為主的教案分析。狹義的說課是指以教師口頭語言表達為主，以教育科學理論和教材為依據，針對每節課的具體特點，以教師為對象，在備課和上課之間進行的教學研究系統。廣義的說課是指以教師口頭語言表達為主，以教育科學理論和教材為依據，針對每節課的具體特點，以教師為對象，對其進行培養和培訓的組織形式。是有計劃、有目的、有組織的促進教師深入備課，提高教師素質而提高教學質量的教研活動。
二、說課的主要內容：
化學學科說課的主要內容是：1、說教材；2、說教學方法；3、說學法指導；4、說課堂教學程序。
(一)說教材
教材是教師教、學生學的具體材料。因此，說課首先要求教師說教材。分析教材應從以下幾方面來分析：
1、教材的前后聯系和所處的地位。在教學過程中，每一課時教案所包含的內容是不同的，它們在每一學科的知識體系中的地位及其作用也是不同的，有些課時所含的教學內容極其重要，與今后授課的內容相關密切，是階段性的關鍵點，甚至是本教材的重點內容，起著承上啟下的作用，教師如何認識每一課時教案在學科教學中的地位，進而如何對學生進行學習指導至關重要。我們一些有經驗的老教師為什么能稱之為“把關”老師，也就是因為他們
熟悉了學科知識體系中的要點和關鍵，并善于抓住這些知識關鍵點來指導學生，從而達到事半功倍的教育效果，確保教學質量。分清每一課時教案內容在學科知識體系中的地位及其作用，是青年教師必須下功夫掌握的極其重要的一項基本功。
2、教學目的要求。教學目的要求是一堂課的指導思想，是講課的出發點和歸宿。有了明確的目的要求，教師安排教材、選擇教法、設計教學程序才有依據，教學才能有的放矢。教學目的是一堂課的中心任務，所有教學環節都是為它服務的，所以要定得明確、具體，這樣才能切實對課堂教學起到指導作用。制定目的時要根據課標要求和教材內容，準確地確定若干條。教學要求要根據學生實際考慮可能達到的程度，然后定出具體要求，不能要求過低，也不能憑空拔高。目的要求的制定應包括以下三方面：第一，要學生學會哪些基礎知識；第二，要培養學生哪些能力；第三，要求學生接受哪些思想品德教育。教學目的要求確定之后，還要根據課標要求、教材內容和學生實際來具體說明制定教學目的和要求的依據。
3、教材的重點和難點。在教學知識系統中，有些內容是關鍵性的最重要的中心內容，對于鞏固舊知，學習新知起著決定性作用，這些內容是教材的重點。難點是學生難以理解和領會的內容。教師應根據教材內容，學生的年齡特點、認識規律及學習水平來準確地確定難點，以便在教學中巧妙地分散難點，化難為易。這些都需要“說課”教師在說課過程中掌握并說清如何在教學過程中體現。
由于各單元、各章節、各課時的教學內容、教學目的要求不同，因此各自的重點、難點也不同，教學的重、難點要根據課標要求，要根據所說教材內容，教學目的和要求，學生的實際情況來確定，說課者要將這些內容，即確定重點、難點的依據，述說清楚、具體。
(二)說教學方法
教師說教法，不僅要說選擇哪些教法，還要說清楚為什么。教師要說好課，就要研究教法，研究教法的選擇和運用，教法的改進與創新。
對于說教法要注意以下幾方面：
1、要明確各種教學方法的特點和作用，做到教法合理優選，有機結合。
教法多種多樣，且各有優勢和特點，以及適用的范圍和條件。如：為了提供豐富的感性知識，發展學生的感知能力，可以選用演示法、觀察法；以理解為主的方法有講授法、談話法、討論法；以實踐為主的方法有練習法、實驗法。各類教法均有其優點和局限性，要有針對性地選用和靈活組合，才會發揮其更大的`效用。不同的教學階段具有不同的教學任務，要完成不同的教學任務，需要采用不同的教學方法。
2、教法的選擇和運用應以啟發式教學為指導思想。
教師在教學過程中，要引導學生發現問題、分析問題、解決問題，從而發展學生智力，培養學生能力。使學生掌握規律性的知識，由此及彼，觸類旁通，舉一反三。
3、選擇教法的理論依據要準確、具體、針對性強。
說課者要從教育學、心理學的角度去闡述選擇教法的理由。選擇教法的依據可從以下幾方面來考慮：
(1)根據教學目的選擇與之相適合的教法。教學目的不同，使用的教法就會不一樣。如果一堂課的教學目的主要是傳授新知識，就要相應的選用以各種方式的講授法為主，結合運用談話法和演示法等；如果一堂課的教學目的主要是形成學生技能、技巧，就要相應的選用以練習法為主，結合運用實驗法等。
(2)根據學校條件和教師自身特長選擇相適合的教學方法。
高中化學說課稿 篇7
一、說教材
1．根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，介紹金屬化合物的主要性質。
本節課的知識是鐵的化學性質知識的延伸和發展。教材從鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見應用，說明了研究鐵及其化合物的意義與價值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質時，以實驗探究為手段，重點介紹了Fe(OH)2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。
2．教材內容編排注意與第一、二章知識的銜接。
本節課教材內容突出了課程標準中要求的鐵的化合物的主要性質，并且注意與已學知識的聯系與銜接，引導學生主動運用已有知識分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統的知識網絡：
（1）與“物質分類”知識的銜接。本節對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質按氧化物、氫氧化物和相應鹽的順序編寫。同類化合物的性質有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質中找出共性，形成規律性的知識，有利于對同類其他化合物的認識和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應，堿與酸反應，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有安排相應實驗來介紹。
�。�2）與“離子反應”知識的銜接。離子反應代表了反應的實質，教材“學與問”欄目中要求學生根據Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應的離子方程式，以及Fe2O3、FeO與酸的反應、鐵鹽和亞鐵鹽性質均以離子方程式書寫，充分體現了與“離子反應”知識的銜接。
�。�3）與“氧化還原反應”知識的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉化的實質就是發生氧化還原反應，這是本節課一個重點內容。教材以實驗探究的形式，引出了Fe3+遇到強還原劑、Fe2+遇到強氧化劑的變化，正是利用化合價變化來對反應類型進行判斷。
3．通過對實驗探究獲取知識與培養能力
教材介紹Fe(OH)2的制備與性質、Fe3+離子檢驗、Fe2+與Fe3+相互轉化等知識的介紹，主要通過實驗探究的方法，引導學生思考實驗現象背后所反映的物質性質。做好幾個教材安排的`幾個實驗，有助于培養學生的實驗觀察與分析能力。
二、說目標
1．知識與技能目標
�。�1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質。
�。�2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學性質，通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學生認識＋2價鐵的化合物易被氧化的性質。
�。�3）知道溶液中Fe3+的檢驗方法。
（4）知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉化，能從氧化還原的角度分析轉化發生的條件。
2．過程與方法目標
�。�1）初步學會從物質分類和氧化還原的角度研究物質性質的方法。
�。�2）通過對鐵的化合物氧化還原性的預測，初步學會用氧化還原反應理論研究物質氧化還原性。
�。�3）通過對鐵的化合物實驗演示與探究活動，初步學會通過實驗研究物質化學性質的思路和方法。
�。�4）通過對“氫氧化亞鐵”制備實驗條件的思考與交流，初步培養學生綜合分析問題的能力。
3．情感態度目標
�。�1）通過實驗現象的觀察，培養學生實事求是的科學品質。
�。�2）體驗學習過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養學生主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。
三、說方法
1．運用分類的方法，根據物質所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預測物質性質
2．整合實驗過程，設計問題情景進行引導、啟發式教學
本節課安排了3個實驗，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗以及Fe3+與Fe2+的轉化。相對而言本節課實驗的內容較多，而不管是Fe(OH)2的性質或是Fe2+與Fe3+的轉化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點，以及都使用到Fe2+溶液。為此，筆者在授課過程中，通過對把“Fe(OH)2的制備與性質實驗”、“Fe3+離子的檢驗”和“Fe2+與Fe3+的轉化”三個實驗進行整合，同時設計了幾個問題情景，以起到優化課堂效率，形成知識系統的作用。
同時，通過問題情景的創設，能夠引導學生對實驗現象進行分析與思考，發揮學生課堂學習的主動性。
四、說教學過程
【學生活動】閱讀課文關于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質，填寫以下表格：
【學生實驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗（整合實驗）
實驗步驟：
�、偃芍г嚬芊謩e加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應得到，并保持Fe與H2OS4反應不斷進行，放在公共藥品臺上，學生自行取用）。
②先往兩支FeSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動作要迅速），觀察與記錄現象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀察與記錄現象。
【問題情景1】閱讀課文，結合實驗現象，思考與討論：
1．利用KSCN溶液，可以根據什么現象檢驗溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會產生相同的現象嗎？
2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結論？
3．Fe(OH)2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會出現顏色變化？
【師生小結】
1．含Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，Fe2+離子沒有此現象，利用這一反應可以檢驗Fe3+的存在。
2．含Fe2+離子的溶液放置一段時間后，與KSCN溶液會出現紅色，證明生成了Fe3+，由此說明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+。
3．Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。
【問題情景2】
1．從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現了Fe2+的什么性質？除了O2，還有哪些物質可以氧化Fe2+？
2．若要實現從Fe3+轉為Fe2+的變化，需要加入什么物質？
【學生實驗2】Fe2+與Fe3+的轉化，按照教材P61科學探究進行實驗，觀察與記錄實驗現象。
【問題情景3】結合實驗探究的現象，思考與討論：
1．Fe3＋與鐵粉充分反應后的產物是什么？如何證明？
2．回憶前面有關Fe2＋的實驗，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量？
3．實驗中如何判斷Fe3＋已充分反應？反應不充分對實驗結果有何影響？
【師生小結】
1．以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+，此時溶液與KSCN不變紅，說明溶液中已無Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說明前面反應的產物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。
2．Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量，可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。
3．往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時間后仍有鐵粉過量，說明溶液中已無Fe3+（已充分反應）。若反應不充分，滴加KSCN后溶液會出現紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原。
【問題情景3】學生課后思考與討論
通過學習我們指導，Fe2+離子和Fe(OH)2中+2價的鐵均易被氧化。根據所學的知識，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時，如何通過實驗條件的控制，制備較純凈的Fe(OH)2白色沉淀？
高中化學說課稿 篇8
開場白：各位評委好，我是XXX號考生，今天我說課的內容是高中化學必修1第二章第一節《物質的分類》的第一課時，下面開始我的說課，根據新課標的理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設計思路，從教材分析，學情分析，教學目標，教學重難點等幾個方面進行說明，首先說一下我對教材的認識。
一、說教材
《物質的分類》是高中化學必修1第二章第一節的內容，主要包括了簡單分類法及其應用和分散系及其分類兩個內容。物質的分類是新課程背景下化學教學的新內容之一，簡單分類法及其應用更是伴隨新課程而生的一個內容。新課標中要求根據物質的組成和結構進行分類。在整個高中化學必修1和必修2中，本節課起到很好的承先啟后、提綱挈領的重要作用。學生通過對分類法的學習能夠對以往的化學知識進行系統化的梳理，并且為今后將要學習的更為龐大的化學知識體系奠定重要的基礎。同時學生學習了這種分類方法，打破了以往化學中以“族”的概念來學習化學知識，而以元素及其化合物的類別的視角去研究化學，從而使得化學知識更具有生活性。
【過渡】接下來說一說我所面對的學生。
二、說學情
學生處于初高中的過渡時期，對化學物質和化學反應有了一定的基礎，對物質的組成及分類也有了一定的基礎，學習了混合物、純凈物、單質、化合物、有機物、無機物、氧化物、酸、堿、鹽等物質分類方法的具體應用的相關知識。但在思維上，學生正從直覺型經驗思維向抽象型思維過渡，學生還沒有把分類形成一種方法，沒有形成化學學習的思想。而高中涉及到的化學物質很多，學生不會根據其性質進行分類學習，從而加大了學習負擔，增加了學習難度。本部分教學內容正好對學生學習過的化學物質及反應進行總結和歸納，并進行適當的拓展和提高，幫助學生更好地認識化學物質，進而掌握分類方法，形成分類觀。使原本瑣碎的知識將會系統化，學習也會輕松很多。本節內容的學習對于學生深入了解化學的世界有著深遠的意義。
【過渡】結合對教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：
三、說教學目標
【知識與技能目標】
能夠根據物質的組成和性質對物質進行分類;能夠運用“交叉分類法”和“樹狀分類法”這兩種常用的方法對化學物質及其變化進行分類。
【過程與方法目標】
在化學學習過程中，逐漸養成問題意識，能夠發現和提出有價值的化學問題，學會評價和反思，逐步形成獨立思考的能力，提高自主學習的能力，善于與他人合作的能力。
【情感態度與價值觀目標】
通過本節課的學習，對自己所熟悉的知識進行分類，感受到分類法對化學科學研究和學習的重要性，能在以后學習生活中中進行實際應用。
四、說教學重難點
基于以上對教材、學情以及教學目標的確立我將本節課的重難點確定如下：
【重點】
常見的物質及變化的分類方法。
【難點】
常見的物質及變化的分類方法、應用。
【過渡】根基新課標倡導的學生觀及教師觀，為了尊重學生的學習主體地位以及教師教學的主導地位我將本節課的教育教學方法做了如下設計：
五、說教學方法
本部分教學內容少，也很簡單，如果采用傳統的教學方式，不僅學生沒什么興趣，就是教師自己也覺得教之無味。而新課程理念下我們不再是教教材而是用教材來教，在課堂教學中教師是一個設計者、組織者、指導者，學生處于主動地位，是學習的`主角。所以本節課采用建構主義理論的指導下的“知識問題化、問題情境化”的教學模式，在共享集體成果的基礎上達到對所學知識比較全面、正確的理解，完成對所學知識的意義建構。在采用的活動探究式教學中每一個活動以問題作為情境，采取多種小組活動，通過學生組內的合作與交流，不同小組間的交流與共享，問題得以解決，學生得出相應的結論，并學會總結歸納。
【過渡】接下來重點談談我的教學過程設計。
六、說教學過程
教與學是有機結合而又對立統一的，良好的設想，必須通過教學實踐來實現，因此我設計了如下的教學過程。
第一環節：導入新課
首先是導入環節，在此環節中我準備采用學生常見的生活場景-超市購物引入“分類”的話題。由于本節課的課題很簡單，也很生活化，只是沒有進行系統的學習。通過本節課的學習讓學生認識到知識來源于生活，也服務于生活，學會用科學的方法解決問題，是化學知識也更具有系統化，便于以后的學習和教學。
第二環節：新課教學
接下來進入新課教學環節。此環節我將采用“知識問題化、問題情境化”的教學模式進行教學。以學生已有的知識為出發點，結合問題情境，組織學生進行小組討論參與新知的建構。
1.交叉分類法
教師通過問題，在初中化學中我將元素、物質如何分類，引出化學中“分類”的概念。提出學習任務，將Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、、K2CO3進行分類，在任務的驅使下，學生自主學習到交叉分類法的相關知識。
由于學生在初中階段學習了混合物、純凈物、單質、化合物、有機物、無機物、氧化物、酸、堿、鹽等物質，對物質的組成及分類也有了一定的基礎。通過復習舊知識的形式引入分類話題，再讓學生對已經學習的物質進行分類，分類的過程中，學生會用到新知識交叉分類法，學生也會自主地學會交叉分類法。此時的老師只需簡單的提點，會使得學生的學習輕松化。
2.樹狀分類法
教師通過分配任務，大家分組閱讀P25頁第一段，小組交流合作討論完成圖2-3。然后選擇下列合適的物質填在物質類別上，HCl、 H2SO4，CH3COOH，NH3H2O，Ba(OH)2，KNO3，NaHCO3，Cu2(OH)2CO3。學生通過分組合作，查閱資料，探究學習，師生通過共同交流，學會樹狀分類法，并可以對化學物質進行分類，完成化學分類圖。
本部分是整節課的亮點，是本節課的高潮。學生通過合作探究，對學過的知識重新進行有意義的建構，分類的方法過去一直在使用，今天學會了把它作為一種很重要的方法對學過的知識進行歸納梳理，從低層次的無意識使用到高層次的有意義建構，實現了思維上的質的飛躍。
3.化學反應的分類
通過復習初中四種基本反應，找出它們是按照什么標準進行分類的，引出化學反應又可以按照新的不同的標準進行分類。
因為本板塊教學內容簡單，學生有能力獨立完成這一教學任務，可以幫助學生對剛學過的分類知識進行進一步強化應用。
第三環節：鞏固提高
在知識學完后為學生呈現幾道道物質分類的題，鞏固所學知識，并提升他們的綜合運用能力：
第四環節：小結作業
1.課堂小結
先采取學生小結的方式，目的在于訓練學生概括總結的思維能力。再結合教師評價的方式進行結課。由于高中化學課程標準中要求堅持終結性評價與過程性評價相結合，努力將評價貫穿于化學學習的全過程。幫助學生更好地成長。
2.布置作業：
為了體現素質教育的理念，本節課的課后作業預留了必做題、選做題的方式，以及學生自主實踐類題。主要是考慮到學生的個性發展，以及讓學生學會學有所用。
七、說板書設計
我的《物質的分類》說課稿板書本著簡潔、直觀、清晰的原則，采用的是綱領式的板書，這就是我的板書設計。
高中化學說課稿 篇9
各位評委，大家好，我是第xx號考生，我今天說課的題目是《高中化學必修一》第三章第二節《鐵及化合物的性質》。將從以下五個方面進行闡述：
一、 內容介紹及教材處理
本節課內容包括：鐵單質、氧化物、氫氧化物及鐵鹽四部分。我是這樣處理的，因為鐵單質在初中階段已經學習過，本節課重點學習鐵的化合物的相應性質及Fe2+、Fe3+檢驗。并將Fe2+、與Fe3+的相互轉化這個難點放在下節課學習。學生已經學習過氧化還原反應，Al及其化合物的性質。這些知識對學生來說均有一定難度，而Fe（OH）2的性質是這兩部分的綜合利用，難度更大。我準備采用研究性學習的方式，結合實驗探究，激發學生求知欲望，主動探究結果，達到分散難點的目的。
二、 教材的地位和作用
鐵是金屬中的重要元素，由于鐵是變價金屬，所以高考中對元素及化合物的考查，鐵占有極其重要的地位，（你們說課就是中考中的地位。）通常以無機推斷題形式出現。同時，鐵又是日常生活、工業生產及國防中應用極其廣泛的金屬。
三、 教學目標
1、知識與技能目標：通過實驗，讓學生了解鐵的氧化物、氫氧化物的性質。
2、過程與方法目標：教學過程中注意運用歸納、對比的.方法。對鐵的化合物形成知識體系。
3、情感態度目標：通過課本上設置的“學與問”、“科學與探究”，是學生深入了解金屬化合物的一些性質，感悟到金屬在生活實際中的廣泛應用。
四、 重點、難點
本節課的重點為：........
由于......所以我將本節課的難點設定為：......
五、 教學過程
1、對于鐵的氧化物的學習，我是通過讓學生課前預習，完成學案，達到自主學習的目的。
2、(你實際的教學設想，大體步驟。對于??突出了重點，突破了難點。)
以上是本節課的主要授課內容，為了強化學生對........的理解，我設計了........，另外針對本節課的重點，進行作業布置。
對于本節課我也進行了如下反思（這個必須要說，你可以直接用我的）
新舊兩版教材除了在課程安排上又說不同外，對于教學方式由老師傳授、學生被動。轉變為以教師為主體、學生為主導。老師有意圖的設計、引導、啟發，學生自主觀察、歸納、總結，親身體驗。如我本節課.......，讓學生........，是學生由被動接受變為主動學習，提升學生們對化學的學習興趣。
注明：
1、條理清晰，說出你所要敘述的1、2、3、........
2、幾個方面全面，不能丟項
3、彩色部分的話語是重點語句
高中化學說課稿 篇10
一、對教材的分析及教學目標的確立
1．教學內容：高中化學第一冊（必修）第五章第四節《化學鍵》第一課時包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。
2．教材所處的地位：本節內容是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識。本節內容是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利于對物質結構理論有一個較為系統完整的認識。同時對下節教學——電子式的學習提供基礎，下節課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程，學生首先要知道化學鍵的概念。學習化學鍵知識對于今后學習氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導意義。
3．教材分析：第一部分是關于離子鍵的內容——復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的.非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調動學生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關于共價鍵的內容——跟離子化合物一樣，復習初中學過的氯氣和氫氣起反應形成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。
4．教學目標的確定：
1）知識目標：理解離子鍵和共價鍵的概念；了解離子鍵和共價鍵的形成條件；了解化學鍵的概念和化學反應的本質。
2）能力目標：對立統一論思想：陰、陽離子構成了離子化合物中的矛盾的兩個方面。
3）情感目標：通過觀察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和形成所引起的化學變化，激發學生探究化學反應的本質的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程，是學生深入理解化學反應的微觀本質——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養學生對微觀粒子運動的想象力。
二、教學重點、難點
重點：離子鍵和共價鍵的概念。
難點：化學鍵的概念，化學反應的本質。
確立依據：化學鍵存在于微觀結構中，我們無法進行觀察，只能通過CAI演示，使學生去了解形成過程。這部分內容屬于化學基本概念，這在高考試題中也屬于重點，所以很有必要去突破這部分內容。
三、教材處理
內容調整：這節課先講解化學鍵相關的知識，把用電子式表示離子鍵和共價鍵的內容放到下一課時去學習。
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