初中質(zhì)量說(shuō)課稿
“質(zhì)量”一詞在我們的生活中很常見(jiàn)，而且在不同的地方其含義也不同．通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，要使學(xué)生明確物理學(xué)中“質(zhì)量”的含義．以下是小編整理的初中質(zhì)量說(shuō)課稿，快來(lái)看看怎么寫吧。
一、教材分析
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本節(jié)課選自新課標(biāo)人教版教材高中化學(xué)必修一第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》第二節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》的第一課時(shí)。物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，由它可導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個(gè)高中化學(xué)階段，而且被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。因此，物質(zhì)的量概念的教學(xué)歷來(lái)被認(rèn)為是重點(diǎn)和難點(diǎn)，具有非常重要的作用。
�。ǘ┙虒W(xué)目標(biāo)分析
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，其特征是研究分子和創(chuàng)造分子。本課時(shí)新課標(biāo)的內(nèi)容要求：認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)量的基本單位——摩爾，能運(yùn)用于相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)要求以及學(xué)生實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)。
1、知識(shí)與技能
�。�1）使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
�。�2）使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系。
2、過(guò)程與方法
通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量概念的建構(gòu)，學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)的方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
在相互交流與討論中，培養(yǎng)與人合作的品質(zhì)。
（三）教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位——摩爾
難點(diǎn)：“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本概念，因此，構(gòu)建“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”概念的同時(shí)，如何幫助學(xué)生理解和應(yīng)用定為教學(xué)的難點(diǎn)。
二、學(xué)情學(xué)法分析
本節(jié)課學(xué)習(xí)合作伙伴是高一學(xué)生，學(xué)生的水平參差不齊，對(duì)高中自主學(xué)習(xí)方法的應(yīng)用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，使不同水平的學(xué)生都能夠享受到學(xué)習(xí)的快樂(lè)，建構(gòu)自己對(duì)知識(shí)的正確理解。
三、教法分析
古希臘生物家普羅塔弋曾說(shuō)過(guò)“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把”。因此，在教學(xué)中，結(jié)合教材特點(diǎn)及學(xué)生實(shí)際，準(zhǔn)備采用以下教學(xué)方法：以學(xué)生為主體教師為主導(dǎo)，在教師的指導(dǎo)下，力求讓學(xué)生自主構(gòu)建對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用。
四、教學(xué)程序
（一）創(chuàng)設(shè)情景，引入課題
引入這節(jié)課時(shí)，我采用動(dòng)畫——曹沖稱象的故事引入�！安軟_稱象”的主要思想是什么呢？將巨大的不可直接稱重的大象“分解”成一塊塊可以稱重的石頭。這個(gè)故事給我們的啟示就是，我們可以采用“分解”的方法，將大的分解成小的，整體分解成部分。日常生活中，我們買米、買面，如何購(gòu)買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會(huì)回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計(jì)。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學(xué)生很自然會(huì)說(shuō)米粒質(zhì)量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。這些給我們的啟示是我們可以采用“集合”的方法，將小的不可直接稱量的米粒集合成大量的可以稱量的一袋米；即將小的集合成大的，將部分集合成整體。這樣，由學(xué)生日常生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，設(shè)計(jì)教學(xué)情景，為學(xué)生建構(gòu)微觀粒子的集合作鋪墊，使學(xué)生感受到化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。
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利用教材中的圖片，向?qū)W生展示滴水中所含有的水分子數(shù)。顯然，我們不可能一個(gè)一個(gè)地去數(shù)，那怎么辦呢？學(xué)生很容易就會(huì)聯(lián)想起采用“集合”的觀點(diǎn)，把大量的微觀粒子看成一個(gè)整體，一個(gè)集合，數(shù)起來(lái)就會(huì)方便。老師趁機(jī)追問(wèn)“選擇數(shù)微觀粒子集合的標(biāo)準(zhǔn)是什么？也就是說(shuō)，選擇多少個(gè)微觀粒子作為一個(gè)集合合適呢？”學(xué)生此時(shí)的學(xué)習(xí)興趣已被調(diào)動(dòng)上來(lái)，他們很想知道這一個(gè)集合到底是多大。
學(xué)生在走進(jìn)教室之前，并不是白紙一張，而是帶著原來(lái)的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)的。因此，這時(shí)老師提供了一個(gè)學(xué)生非常熟悉的化學(xué)方程式 C+O2=CO2，這個(gè)方程式表示的意義學(xué)生非常清楚。
C + O2 = CO2
從微觀粒子角度 一個(gè)碳原子 一個(gè)氧分子 一個(gè)二氧化碳分子
從宏觀質(zhì)量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳
同一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義相同，因此，微觀粒子和宏觀質(zhì)量之間存在著聯(lián)系。到底有什么聯(lián)系呢？老師提供一組數(shù)據(jù)，一個(gè)碳原子的質(zhì)量為 mc=1.993×10-23克，一個(gè)氧分子的質(zhì)量m O2=5.316×10-23克。通過(guò)計(jì)算12克碳、32克氧氣中含有的微粒數(shù)發(fā)現(xiàn)，二者含有的微粒數(shù)相同，該數(shù)值大約為6.02×1023。是不是其他物質(zhì)也含有相同的微粒數(shù)呢？接著給出一組不同微粒數(shù)的質(zhì)
根據(jù)這組數(shù)據(jù)，同學(xué)們可以得出結(jié)論，一定質(zhì)量的物質(zhì)，所含有的微粒數(shù)是一個(gè)常數(shù)，其值約為6.02×1023。接著引入阿伏加德羅常數(shù)。繼續(xù)設(shè)問(wèn)，你如果去“數(shù)”微觀粒子，你會(huì)選擇多大的集合標(biāo)準(zhǔn)，理由是什么？學(xué)生大多會(huì)選擇6.02×10為標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)檫@個(gè)標(biāo)準(zhǔn)能將物質(zhì)的質(zhì)量、微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)。
通過(guò)課本及“資料卡片”欄目的閱讀，回憶復(fù)習(xí)有關(guān)長(zhǎng)度、時(shí)間等概念，對(duì)物質(zhì)的量進(jìn)行類比學(xué)習(xí)，進(jìn)一步了解物質(zhì)的量的概念。特別強(qiáng)調(diào)國(guó)際上是以12克12C所含的碳原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)的。
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學(xué)生已對(duì)物質(zhì)的量有了基本的了解，接著返回大家熟悉的方程式
C + O2 = CO2
從微觀粒子角度 一個(gè)碳原子 一個(gè)氧分子 一個(gè)二氧化碳分子 擴(kuò)大6.02×10倍 6.02×10個(gè)碳原子 6.02×10個(gè)氧分子 6.02×10個(gè)二氧化碳分子 23 23 23 23
從物質(zhì)的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子 從宏觀質(zhì)量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳
通過(guò)這個(gè)比較，把引入物質(zhì)的量的意義很清晰地表達(dá)出來(lái)。接著，我趁熱打鐵設(shè)計(jì)了一組猜猜看它是真還是假的正誤判斷題，意在讓學(xué)生在已有的知識(shí)的基礎(chǔ)上，總結(jié)物質(zhì)的量的含義及應(yīng)用要點(diǎn)，熟悉物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，達(dá)到概念升華的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更加豐富。
猜猜看，它是真還是假？
1、物質(zhì)的量既表示一定物質(zhì)的質(zhì)量，又表示一定微粒的數(shù)量。
2、1mol的蘋果的說(shuō)法是真的嗎？
3、1mol氧中一定含有6.02×1023 個(gè)O2 分子。
4、1mol氧氣中含有6.02×1023 個(gè)氧原子。
5、0.5molNH3中含有1.5mol氫原子。
6、1.204×1023H2中含有氫原子的物質(zhì)的量為0.4mol。
通過(guò)以上練習(xí)，學(xué)生在應(yīng)用物質(zhì)的量時(shí)，可能遇到的誤區(qū)，例如：摩爾可不可以用來(lái)表示宏觀物體，1摩爾氧表示氧原子還是氧分子等得以糾正，更加深化了對(duì)物質(zhì)的量的及摩爾的理解。
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此時(shí)，讓學(xué)生獨(dú)立完成下圖，并交流探討所填圖的含義。經(jīng)過(guò)交流探討，學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量又有了更深的認(rèn)識(shí)。物質(zhì)的量為我們提供了一個(gè)定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的方式。例如，看到CO2這一化學(xué)式，就可以認(rèn)識(shí)到：1molCO2含有1molC和2molO。
同時(shí)，物質(zhì)的量也為我們提供了定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的視角。例如C+O2=CO2 ，我們可以認(rèn)識(shí)到1molC和1mol O2 反應(yīng)生成1mol CO2 ，從而進(jìn)一步深化了物質(zhì)的量的應(yīng)用。
（五）復(fù)習(xí)小結(jié)
這時(shí)，我提出學(xué)習(xí)概念時(shí)常用的“3W”
Why（為什么要引入物質(zhì)的量）？
What（物質(zhì)的量是什么）？
How（物質(zhì)的量如何應(yīng)用）？
通過(guò)學(xué)生的交流討論，師生共同完成了對(duì)物質(zhì)的量這個(gè)概念的小結(jié)。整個(gè)過(guò)程，學(xué)生自己用腦子去想，用耳朵去聽(tīng)，用嘴巴去說(shuō)，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論完成了對(duì)物質(zhì)的量的建構(gòu)。
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為進(jìn)一步鞏固學(xué)生的知識(shí)技能目標(biāo)，并為下節(jié)課摩爾質(zhì)量做鋪墊，我又精心設(shè)計(jì)了以下課后思考題：
智力快車，誰(shuí)能最快到達(dá)
1、1.204×1023 個(gè)H2分子的物質(zhì)的量是 mol？質(zhì)量是 克？ 微粒數(shù)（ ）氫原子 氧原子（ ）微粒數(shù) 6.02×10個(gè)水分子 23 1molH2O 物質(zhì)的量（ ）H ）O
2、1mol O2 的質(zhì)量是 克？
3、49克硫酸的物質(zhì)的量是 mol，含有 mol H，S原子的數(shù)目是 。
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