廣州教育局局屬化學筆試真題回憶

2014廣州教育局局屬化學筆試真題回憶

　　一、單選題

　　10道教育綜合理論，每道0.98分

　　有一道題是班主任的，4個選1個錯的。班主任要連續跟班一年以上?班主任要的主要工作仍然是教學工作?

　　有一道選體罰。A罰抄字母10遍。B罰跑操場10圈C體育課動作沒做好罰做3遍D。。。

　　10道簡單化學題，每道大于1分

　　二、教育心理學多選題，2個選項及以上。(5.2分)

　　5題：教育民主化的表現?A教育機會均等B師生關系民主化C。。D。。

　　三、化學雙選題

　　5題，很簡單，只選一個且對1點多分，2個都對2.71分。

　　四、論述題(15分)

　　36.現在網絡媒體的盛行，既有積極的一面，也對學生產生消極的影響，學生會因此違反紀律。在這種背景下如何進行思想品德教育?

　　37.傳統評價方式的缺點?在新課程標準的背景下如何進行教學評價?

　　五、化學大題

　　38.(2010?天津一模)化合物A含硫(每個分子只含一個硫原子)、氧以及一種或幾種鹵素;少量A與水反應可完全水解而不被氧化或還原，所有反應產物均可溶于水;將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol/L的試劑，現象如下：

　�、偌尤胂跛岷拖跛徙y，產生白色沉淀;

　�、诩尤肼然�鋇溶液，無沉淀生成; ③溶液經酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀;

　　(1)由此判斷組成該化合物的元素中，可能存在的鹵素有----------，A與水反應后生成的溶液中含有的離子可能有--------------

　　(2)要確定該化合物的分子式，稱取11.90g A溶于水稀釋至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高錳酸鉀溶液和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經洗滌、干燥后稱重，為2.33g，試確定A的化學式，寫出計算過程.

　　【答案】(1)SO3或HSO或SO3.HSO3都有(3分);⑵SOCl2(3分)。

　　[提示](1)由加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀可知肯定存在的鹵素為Cl，由②知加入氯化鋇溶液，無沉淀產生，肯定不存在的離子有SO42--;由③知SO32-.HSO3-至少要有一種。⑵由于生成的沉淀物是BaSO4，故11.90g A中含硫2.33g/233g/mol×10=0.1mol，M(A)=11.90g/0.1mol=119g/mol。A中硫呈+4價且只含一個硫原子，故A分子中只含一個氧原子和2個鹵原子，兩個鹵原子的式量為119-32-16=71，只能是2個氯原子，A的化學式為SOCl2

　　37.氯乙烯的一道有機題。乙炔制備氯乙烯。很簡單

　　36. 32.(17分)難溶性雜鹵石(K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡

　　為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：2-3-2--

　　(1)濾渣主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。

　　(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原

　　因： 。

　　(3)“除雜”環節中，先加入 溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入---- 溶液調濾液PH至 中性。

　　【答案】(1)Mg(OH)2， CaSO4

　　(2)加入Ca(OH)2溶液，OH與Mg2+結合成Mg(OH)2、Ca2+與SO42結合成CaSO4

　　而析出，使平衡向右移動，雜鹵石溶解浸出K+(留在濾液中)。 (3)K2CO3 稀H2SO4

　　35. “碘鐘”實驗中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反應速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大.某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表：

　　【答案】(1)研究反應物I-與S2O82-的濃度對反應速率的影響

　　(2)29.3(3)A(4)反應速率與反應物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比

　　34. 以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

　　(1).原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2， 進而發生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式。

　　(2).凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程

　　A 只是物理過程 B 只是化學過程 C 是物理和化學過程

　　(3).FeSO47H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成 沉淀

　　(4).通入CO2的目的是 。

　　(5).氣體A的作用是 。

　　這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有 。

　　(6)下列物質中，可以作為氣體A的代用品是 。

　　A Ca(ClO)2 B液氨

　　C K2FeO4 DSO2

　　【參考答案】 1.略 2.C

　　3.膠狀Fe(OH)3

　　4.除去Ca2+，調節pH值 5.殺菌消毒，強氧化性 6.A、C

　　33. 金礦開采、冶煉和電鍍工業會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：

　　①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH<2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

　�、诘味ǎ簩⑽�收液調節至pH>11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定。Ag++2CN - == [Ag(CN)2] -。終點時，溶液由黃色變成橙紅色。 根據以上知識回答下列問題：

　�、扑畼宇A處理的裝置如圖，細導管插入吸收液中是為了 -------------------

　　“無影響”或“偏低”)。

　　【答案】⑴將含氰化合物全部轉化為CN -

　�、仆耆�吸收HCN，防止氣體放空

　�、欠乐沟刮�

　�、绕�高

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