隨著2017考研的到來，考生們期待已久的考研大綱也相繼出臺了。下面是小編為大家整理收集的關于2017年沈陽理工大學物理化學二考研大綱的相關內容，歡迎大家的閱讀。
科目代碼：820 科目名稱：物理化學二
適用專業：082604軍事化學與煙火技術
一、考試基本內容
二、考試要求
第一章氣體的PVT關系
掌握理想氣體狀態方程、道爾頓定律、阿馬加定律，掌握真實氣體的液化及臨界參數，了解真實氣體的范德華方程和維利方程。
第二章熱力學第一定律
掌握狀態函數(內能)、過程函數(熱，功)、可逆過程、熱力學標準態、恒容熱、恒壓熱、焓的概念;掌握熱力學第一定律的表述和數學表達式;理解狀態函數的特點，明確狀態函數的變化只決定于始，終態而與過程無關;狀態函數的應用和熟練運算。
第三章熱力學第二定律
了解自發過程的方向性與不可逆性;了解熱力學第三定律;了解偏摩爾量、化學勢的概念及亥姆霍茲函數;掌握熵的概念及熵增原理;掌握熱力學第二定律的表述和數學表達式;掌握在物質的P、V、T變化、相變化和化學變化過程中計算熱、功和各種狀態函數變化值的原理和方法。在將熱力學一般關系式應用于特定系統的時候，會應用理想氣體狀態方程和物性數據(熱容、相變熱、蒸汽壓等)進行相關計算。掌握各種平衡判據及熱力學公式的適用條件。理解熱力學基本方程和Maxwell關系式。掌握用熱力學基本方程和Maxwell關系式推導重要熱力學公式的演繹方法。
第四章化學平衡
理解標準平衡常數的定義。了解等溫方程的推導。掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法。會用熱力學數據計算標準平衡常數。理解溫度對標準平衡常數的影響。會用等溫方程計算不同溫度下的標準平衡常數。了解壓力和惰性氣體對化學反應平衡組成的影響。了解同時平衡原理。
第五章多組分系統熱力學與相平衡
理解偏摩爾量和化學勢的概念。會從相平衡條件推導Clapeyron和Clapeyron—Clausius方程，并能應用這些方程進行有關的計算。掌握拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應用。理解理想系統(理想溶液及理想稀溶液)中各組分化學勢的表達式。理解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的標準態。理解相律的意義。掌握單組分系統和二組分系統典型相圖的特點和應用。能用杠桿規則進行計算。能用相律分析相圖。
第六章電化學
了解電解質溶液的導電機理。理解離子遷移數。理解表征電解質溶液導電能力的物理量(電導率、摩爾電導率)。理解電解質活度和離子平均活度系數的概念。了解離子氛的概念，掌握Debye—Hueckel極限公式。理解原電池電動勢與熱力學函數的關系。掌握Nernst方程及其計算。掌握各種類型電極的特征和電動勢測定的主要應用。理解產生電極極化的原因和超電勢的概念。
第七章表面現象
理解表面張力和表面Gibbs函數的概念。理解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace公式。理解Kelvin公式及其應用。了解鋪展和鋪展系數。了解潤濕、接觸角和Young方程。了解溶液界面的吸附及表面活性物質的作用。理解Gibbs吸附等溫式。了解物理吸附與化學吸附的含義和區別。掌握Langmuir單分子層吸附模型和吸附等溫式。
第八章化學動力學基礎
理解化學反應速率、反應速率常數及反應級數的概念。掌握通過實驗建立速率方程的方法。掌握一級和二級反應的速率方程及其應用。理解對行反應、連串反應和平行反應的動力學特征。理解基元反應及反應分子數的概念。掌握由反應機理建立速率方程的近似方法(穩定態近似法、平衡態近似法)。了解鏈反應機理的特點及支鏈反應與爆炸的關系。了解多相反應的步驟。掌握Arrhennius方程及其應用。理解活化能及指前因子的定義和物理意義。了解簡單碰撞理論的基本思想和結果。理解經典過渡狀態理論的基本思想、基本公式及有關概念。
第九章膠體化學
了解分散體系及其分類;了解膠體的制備方法。了解膠體的若干重要性質(Tyndall效應、Brown運動、沉降平衡、電泳和電滲)。理解膠團的結構和擴散雙電層概念。理解ξ—電位概念及外加電解質時對ξ—電位的影響。了解憎液溶膠的DLVO理論。理解電解質對溶膠和高分子溶液穩定性的作用。了解乳狀液的類型及穩定和破壞的方法。
三、題型
(一)選擇題(每題3分，共30分)
(二)填空題(每題3分，共30分)
(三)證明或分析題(每題10分，共20分)
(四)計算題(五道大題，共70分)