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2016中考化學必考公式及化學反應
2016年中考時間還剩2個多月，下面YJBYS小編為大家搜索整理了關于中考化學必考公式及化學反應，希望對大家備考有所幫助!想了解更多相關信息請持續關注我們應屆畢業生培訓網!
1、氧氣反應
(1)單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃==== 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃==== Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱==== 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃==== 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃==== 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃==== 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃==== SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃==== CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃==== 2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃==== 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃==== CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃==== 2CO2 + 3H2O
2、幾個分解反應
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電==== 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱==== 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑(了解)
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑(了解)
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫==== CaO + CO2↑
3、幾個氧化還原反應
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱==== Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫==== 2Cu + CO2↑(了解)
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫==== 4Fe + 3CO2↑(了解)
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫==== 3Fe + 2CO2↑(了解)
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱==== Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫==== 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫==== 3Fe + 4CO2
4、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
(1)金屬單質 + 酸-------- 鹽 + 氫氣(置換反應)
26. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質 + 鹽(溶液)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
(3)堿性氧化物 + 酸-------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 + 堿-------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O (了解)
46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿-------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和燒堿反應：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
(6)酸 + 鹽-------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿 + 鹽-------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
5、其它反應
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH (了解)
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 (了解)
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱==== CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2o
6、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃==== 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃==== Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 ====2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃==== 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃==== 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃==== SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃==== CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃==== 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 高溫==== 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃==== 2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O = H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 點燃==== 2NaCl (了解)
7、分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 (催化劑是MnO2)= 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑(了解)
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電==== 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3 高溫==== CaO + CO2↑
8、置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱==== Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫==== 2Cu + CO2↑(了解)
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃==== CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫==== H2 + CO (了解)
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫==== 4Fe + 3CO2↑(了解)
9、其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃==== CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃==== 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱==== Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫==== 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
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