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      1. 氣體燃料再燃對NOx還原的影響 一

        時(shí)間:2022-12-04 02:23:34 理工畢業(yè)論文 我要投稿
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        氣體燃料再燃對NOx還原的影響 (一)

        作者: 鐘北京 傅維標(biāo)(清華大學(xué)工程力學(xué)系)
        【摘要】氣體燃料再燃是研究較多的降低煙氣中NOx含量最有效的方法之一。本文以典型的一次燃燒區(qū)煙氣成分為模擬煙氣,研究了不同的氣體燃料(CH4,C2H2和C2H4)作為再燃燃料時(shí),再燃區(qū)燃燒工況(空氣過量系數(shù)和再燃溫度)對NOx再燃過程和NOx還原率的影響。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn),不同組分的氣體燃料、再燃區(qū)空氣過量系數(shù)及再燃區(qū)溫度對NOx的再燃過程和NOx還原率都有重要的影響。

         1 引言

          自從1983年三菱重工利用再燃技術(shù)成功降低煙氣中NOx排放以后[1],燃料再燃就成為降低NOx排放的諸多爐內(nèi)方法中最有效的措施之一。許多研究結(jié)果表明,燃料再燃可使NOx的排放量降低50%以上[2]。在研究中發(fā)現(xiàn),再燃燃料的種類對NOx的再燃率有重要的影響。在已有的報(bào)道中,氣體燃料(尤其是天然氣)是被認(rèn)為最好、因而被采用最多的再燃燃料之一。NOx的再燃機(jī)理是燃料分解出來的碳?xì)浠?CHi)與NOx反應(yīng),從而使NOx還原成N2。雖然稍后也有煤或煤焦作為再燃燃料的報(bào)道[3],但研究氣體燃料作為再燃燃料是最為簡單的,而且氣體燃料也可以模擬煤作為再燃燃料時(shí)揮發(fā)份對NOx的均相反應(yīng)。本文通過化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)模型的計(jì)算,研究了不同氣體燃料和再燃區(qū)的燃燒工況(如溫度和空氣過量系數(shù))對煙氣中NOx的再燃過程和NOx還原率的影響。

        2 計(jì)算模型簡介

          燃料再燃又稱燃料分級,實(shí)際上是把爐內(nèi)燃燒過程沿爐膛高度分為如下三個不同的燃燒區(qū)(如圖1所示)。第一燃燒區(qū):這是主燃燒區(qū),約有80%的燃燒在該區(qū)燃燒,其空氣過量系數(shù)大于1.0。由于該區(qū)氧氣充足,火焰溫度較高,因此將形成較多的NOx。此外,如果在該區(qū)沒有足夠的停留時(shí)間,將有一定量的未完全燃燒產(chǎn)物與NOx一起進(jìn)入再燃區(qū)。第二燃燒區(qū):這是再燃區(qū),再燃燃料在空氣不足的條件下噴射到第一燃燒區(qū)的下游,形成碳?xì)浠?CHi),從而使來自第一燃燒區(qū)的NOx還原。第三燃燒區(qū):這是燃盡區(qū),在該區(qū)加入空氣,形成富氧燃燒區(qū),使所有的未完全燃燒產(chǎn)物燃盡。

        圖1 再燃過程示意圖

          本文計(jì)算的物理對象是第二燃燒區(qū),即再燃區(qū)。來自第一燃燒區(qū)的模擬煙氣成分為:CO2=16.8%,O2=1.95%,NO=0.1%和平衡氣體N2。計(jì)算中選擇了低分子量的烴類燃料作為再燃燃料,它們分別是:CH4,C2H2,C2H4。通過計(jì)算分析,研究了所選擇的三種氣體燃料在不同的再燃工況下對NOx還原率的影響。計(jì)算中使用了在文獻(xiàn)[4]中進(jìn)行過詳細(xì)討論的化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)模型,該模型包含30種組分的118個可逆反應(yīng)(附錄A)。計(jì)算中使用的再燃區(qū)空氣過量系數(shù)為0.2~1.0,再燃區(qū)溫度為1100℃~1300℃。

        附錄A 化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)機(jī)理
        反應(yīng)動力學(xué)常數(shù)公式:k=A.TN.exp(-E/RT)
        單位:mol, m3, s, K和cal/mol

         

        化學(xué)反應(yīng)方程

        A

        N

        E

        1

        H2+OH=H2O+H

        .1170E+04

        1.3000

        .3650E+04

        2

        H+O2=OH+O

        .1900E+09

        .0000

        .1690E+05

        3

        H2 O=OH H

        .1820E 05

        1.0000

        .8960E 04

        4

        H O2 M=HO2 M

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