初三化學知識點總結
一、原子的構成：
質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個電子帶1個單位負電荷
1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
二：相對原子質量
國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。
某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/(碳原子實際質量×1/12)
注意：
相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。
它的單位是 1，省略不寫。 2.在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg.
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe
3、元素、原子的區別和聯系
4、元素符號的意義：A.表示一種元素。B.表是這種元素的一個原子
5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號金屬元素
6、元素的分類非金屬元素 液態 固態 氣態 稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示
2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖
3、元素的性質與最外層電子數的關系
A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)穩定結構，性質穩定。
B、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。
C、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子—帶負電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽離子5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。
五、化學式
1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。
2、意義：
(1).表示一種物質;
(2).表示組成這種物質的.元素;
(3).表示各種元素原子的個數比;
(4).表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。
例如：H2O的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;
水是由水分子構成的;
水分子是由氫原子和氧原子構成;
一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
六、化合價
1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。
2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0.
3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。
4、記住常見元素的化合價
七、數字表示意義
1、元素符號前的數字：表示原子個數 2N
2、化學式前面的數字：表示分子個數 2H2O
3、離子符號前面的數字：表示離子個數
4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 Mg2+
5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價
6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 H2O
八、相對分子質量：
化學式中各原子的相對原子質量的總和
如： H2O的相對分子質量=1×2+16=18 CO2的相對分子質量=12+16×2=44
NaCl的相對分子質量=23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質量=39+35.5+16×3=122.5
根據化學式，也可計算出化合物中各元素的質量比。
如：在 H2O 中，氫元素和氧元素的質量比是：：1×2：16=2：16=1：8
CO2中，碳元素和氧元素的質量比是：12：16×2=12：32=3：8
如：計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數
1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=80
2.再計算氮元素的質量分數：
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