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高中化學(xué)必修二寒假作業(yè)
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篇一:高三新課標(biāo)化學(xué)寒假作業(yè)
一、選擇題(本題共7道小題)
1.
下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是( ) A.H和D互為同位素
B.
與互為同分異構(gòu)體
C.CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物 D.O2和O3互為同素異形體 2.
下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 A.用活性炭去除冰箱中的異味 B.用熱堿溶液清除炊具上殘留的油污 C.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果 D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 3.
在日常生活中,下列解決問(wèn)題的方法不可行的是( ) A.為加快漂白精的漂白速率,使用時(shí)可滴加幾滴醋酸 B.為防止海鮮腐爛,可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中
C.為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果,可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C D.為使水果保鮮,可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的硅藻土
4.如右圖所示,集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會(huì)
進(jìn)入集氣瓶,集氣瓶?jī)?nèi)氣體是
、貱O、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2
A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 5.
某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是( )
A.在一定條件下,能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng) B.該物質(zhì)分子中最多可以有9個(gè)碳原子在同一平面上 C.1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) D.1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣
6.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是( ) A.用溴水除去CH4中混有的C2H4
B.用加熱蒸干Na2CO3溶液的方法制備無(wú)水Na2CO3固體 C.用分液漏斗分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層 D.加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3
7.氫化熱是指一定條件下,1 mol
、環(huán)己二烯
下列說(shuō)法正確的是
A.環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈 B.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán) C.三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng) D.上述條件下,1 mol
轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>
時(shí)放熱113 kJ
二、填空題(本題共2道小題)
8.已知環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為:
。1)降冰片烯屬于( )
A. 環(huán)烴 B. 不飽和烴 C. 烷烴 D. 芳香烴 (2)降冰片烯的分子式為__________; (3)降冰片烯不具有的性質(zhì)( )
A.能溶于水 B.發(fā)生氧化反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.常溫常壓下為氣體 (4)寫出環(huán)戊烯加聚反應(yīng)方程式 ;
。5)寫出一種制備環(huán)戊烯的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________。 9.已知:乙醛在一定條件下可被氧氣氧化為乙酸.A是石油裂解主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量常用于衡量一
個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.下列是有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
可簡(jiǎn)寫為:
A→B
C
D
E(C4H8O2)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,可以作為水果的 .
。2)A→B的反應(yīng)類型為,B+D→E的反應(yīng)類型為 . (3)寫出B→C和B+D→E的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式 B→C: ,B+D→E .
10.如圖,在左試管中先加入3mL的乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸, 再加入2mL乙酸,充分搖勻.在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液.按圖連接好裝 置,用酒精燈緩慢加熱.
。1)寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式 ; (2)加入濃硫酸的作用: ;;
。3)飽和Na2CO3的作用是: ;; .
。4)反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對(duì)左試管小火加熱的原因是: ; ;(已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃;乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃;乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃)
。5)分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為(只填名稱) _, 所需主要儀器_.
。6)實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯,其密度比水 .
試卷答案
1.B
考點(diǎn):同位素及其應(yīng)用;有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象;芳香烴、烴基和同系物.
分析:A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素.互為同位素原子具有以下特征:質(zhì)子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同;
B.具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,該組物質(zhì)根據(jù)物質(zhì)的名稱分析判斷,屬于同一種物質(zhì);
C.結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物; D.同種元素形成的不同單質(zhì)為同素異形體.
解答:解:A.H和D質(zhì)子數(shù)相同為1,中子數(shù)分別為0、1不同,是同種元素的不同的原子,互為同位素,故A正確;
B.與為丙烷,是同一物質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.CH3CH3和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差1個(gè)“CH2”原子團(tuán),互為同系物,故C正確; D.氧氣(O2)與臭氧(O3),由氧元素組成不同單質(zhì),屬于同素異形體,故D正確; 故選B.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了同位素、同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體的定義,在判斷時(shí)要抓住各自的研究對(duì)象分別為:原子、化合物、有機(jī)化合物、單質(zhì),題目難度不大. 2.A
A、用活性炭去除冰箱中的異味利用的是吸附作用,沒(méi)發(fā)生化學(xué)變化,故A正確;B、熱堿去油污利用溫度升高時(shí)碳酸根離子的水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng),涉及化學(xué)變化;C、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒,屬于化學(xué)變化;D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝利用鐵粉的還原性,防止食物氧化,涉及化學(xué)變化。故答案選A 3.B
篇二:高一化學(xué)寒假作業(yè)參考答案
高一化學(xué)寒假作業(yè)參考答案
必修一第一章參考答案
一、1—5 A.B.B.A.B6—10 C.C.A.A.A
二、11.M/NA g
12.3mol1.5mol 15NA
三、13.漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架
溶解→加過(guò)量Ba(OH)2→過(guò)濾→加過(guò)量NaCO3→過(guò)濾→加HCl調(diào)節(jié)pH=7
→蒸發(fā)結(jié)晶
四、14.(1)0.005L(2)5mL
必修一第二章參考答案
一、1—5 BC.B.BD.D.A6—10 AC.C.AD.B.CD
二、11.(1)D(2)C(3)D(4)Ag2O>H2O2>K2CrO4
。12.A組Cu2+ H+ ClNO3
。瑽組Na+ K+ OHCO3
三、13.(1) AgCl,Cu(OH)2,BaSO4
。(2) Ag+ + Cl= AgCl↓
。瑿u2+ + 2OH= Cu(OH)2↓
四、14.(1)29.2g,18.25g(2)5.6 L
必修一第三章參考答案
1、D 2、D 3、B 4、C 5、B 6、C 7、A8、D 9、D 10、C 11、BD 12、BC 13、
A 14、B 15、B 16、C
17.(13分)(1)(1分)Fe2O3
(2)步驟及化學(xué)方程式(5分)
、 將紅磚粉末放入燒杯,加入適量稀鹽酸,攪拌:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O③ 將混合液倒入過(guò)濾器過(guò)濾④ 在濾液中滴入KSCN溶液:FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
分析及結(jié)論(4分),若溶液呈血紅色,證明紅磚含有Fe2O3,若溶液不呈血紅色,說(shuō)明紅磚
不含F(xiàn)e2O3。
(3)(3分)應(yīng)禁止使用。因?yàn)闀?huì)消耗大量的國(guó)土資源
18. (6分)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2Na2O2+2 H2O ===4NaOH+O2↑
補(bǔ)充適量的水蒸氣。
19.(8分)NaHCO3Na2CO3NaOH Na2O2
20、(4分)。不能,(1分)提示:從多角度考慮(一)鈉、鉀與水反應(yīng);(二)過(guò)氧化物與水、CO2反應(yīng)。(3分)
21. (12分,每空2分 )
△(1)3Fe+4H2O(g)═ Fe3O4+4H2(2分)
。2)檢驗(yàn)裝置的氣密性(2分)
。3)干燥反應(yīng)產(chǎn)生的氣體(2分)
。4)H2(2分);驗(yàn)純(2分);防止點(diǎn)燃時(shí),氫氣因含有氧氣而爆炸(2分)
22. (9分)n(NaHCO3)=0.1mol, (5分) n(Na2CO3·10H2O)=0.01mol(4分)
必修一第四章參考答案
1D、2AD、3C、4D、5A、6B、7D、8A、9D、10D、11C、12D、13AC、14D、15BC、16BD、17D
18、(1)SO4、CO3 (2) SO3、SO4、CO3(3) Ag+(4) SO4(5) Cl、SO4 2-2-2-2-2-2--2
19、(1)CaO+SO2== CaSO3 CaSO3+O2= CaSO4 (2)NO2 NO (3)方程式略
20 、(1)氧化鐵 氫氧化亞鐵 (2) 方程式略
21、(1)SO2+Na2O2=Na2SO4 2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2(2)1 (3)最高
22、(1)Al2O3Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 (2)Fe2O3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
必修二第一章參考答案
1-5CDBA 6-10 BBBAD 11-15DACBB 16-18 ADD
19: (1)第二周期VA族
(2)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
。3)Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O2=2HCl+O2
20(1)第三周期VIIA族
(2)Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O。
。3)共價(jià)離子
21: (1)Si;Br;生產(chǎn)光導(dǎo)纖維(制坩堝、玻璃、陶瓷等)。
(2)K;F;
(3)Al;2Al(OH)3+6H+ = 2Al3++6H2O;Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。
22:(1)O<Al<Na(2分) H2SiO3 <H2CO3 < HNO3(2分)
(2) 電子式略(2分)、離子鍵、共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)(2分)
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