- 高中化學說課稿 推薦度：
- 高中化學說課稿 推薦度：
- 相關推薦
高中化學說課稿范文匯編九篇
作為一名人民教師，往往需要進行說課稿編寫工作，說課稿有助于順利而有效地開展教學活動�？靵韰⒖颊f課稿是怎么寫的吧！以下是小編精心整理的高中化學說課稿9篇，希望能夠幫助到大家。
高中化學說課稿 篇1
一、教材分析
乙醇是生活中的常見有機物，是學生每天都能看到、聽到的，學生感覺親切、熟悉�！镀胀ǜ咧谢瘜W課程標準》指出：必修模塊的乙醇應該具有雙重功能：一方面要提高公民的基本科學素養，學生借助乙醇這種熟悉的有機物，了解有機化學研究的對象之——烴的含氧衍生物，認識到有機物已經滲透到生活的各個方面，能用所學的知識解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生打下最基本的知識基礎，了解有機化學的主要研究方法，初步認識官能團與有機物性質的關系。
二、學情分析
初中化學知道了乙醇的組成、物理性質、燃燒反應和一些用途，但是學生對物質性質的認識主要停留在宏觀表象階段，只是在烯烴的學習中開始從微觀結構認識物質。因此在乙醇的教學設計中，回避了乙醇分子結構的探究，而是借助水分子與乙醇分子、氫氧化鈉和乙醇鈉的對比，滲透結構決定性質這一科學分析方法。學生已經具備了一定的實驗探究能力，乙醇化學性質的教學采用學生小組實驗探究的方式突破重、難點。
三、教學目標及重難點的確定
1．教學目標（三維目標的有機整合）：
（1）學生通過討論、交流，能夠列舉出乙醇的主要物理性質；
（2）通過實驗探究，能完成乙醇與氧氣、與鈉反應的實驗操作，并能正確書寫相應的化學方程式；
�。�3）通過師生共同歸納，初步學習羥基、官能團等概念，并能解釋羥基對乙醇化學性質的影響；
（4）通過閱讀、交流加深對酒駕、乙醇汽油等與日常生活緊密聯系的問題的認識，體會到化學來源于生活又服務于生活的道理。
2．教學重點：乙醇的催化氧化反應和乙醇與金屬鈉的反應。
3．教學難點：乙醇的催化氧化反應。
四、教學指導思想
新教材特別強從學生的生活實際和已有知識出發，為此本節課的教學設計借鑒了先行組織者教學策略，主要采用認知同化的學習模式，即先探明學生已經了解了什么，在此基礎上對已有知識進行拓展、加深。
五、教學過程
教學第一環節——討論、交流，激活已有知識
學生依據學案，分組（4-6人）交流關于乙醇的分子結構、物理性質、化學性質、用途的已有知識，最早完成學案的小組到展示臺展示，之后其他小組的同學提出質疑和和補充，教師參與總結。對于乙醇的分子結構，大部分學生正確寫出了乙醇的分子式、結構式和結構簡式，不規范的加以糾正，在此引導學生：乙醇屬于烴嗎？并與乙烷的分子結構作對此，引出烴的衍生物的概念。對于乙醇的物理性質，學生總結的比較全面，而乙醇的化學性質，學生只能寫出乙醇燃燒的方程式；對于乙醇的用途，學生知道的還是相當多，在此基礎上，借助兩個新聞標題為學生介紹了乙醇汽油的利與弊，乙醇汽油的推廣使用，減少了有害氣體的排放，節約了石油資源，解決了我國的能源危機，然而乙醇汽油的生產消耗了大量玉米，從而出現了汽車與人爭糧食的社會現象，引發學生對社會問題的思考和警醒，培養學生的辯證意識。
教學第二環節——關注生活現象，提出新問題
由3名學生到講臺表演我準備好的臺詞，也可以課前演練一下。
甲：你買新車了，請客！
乙：當然！
甲：干一杯！
乙：我開車，不能喝酒。
甲：你酒量那么大，喝一杯沒問題。
乙：三杯五杯也沒問題！
�。�、乙喝酒狀）
甲：喝多了嗎？還能開車嗎？
乙：沒事。再喝幾杯也沒問題！
丙（上）：酒精測試！喝了這么多酒還開車，扣車，罰款！
乙：時代不同了，汽車還喝酒呢！我喝點酒不算什么。
甲：警察同志，他酒量大著呢，沒喝多。
通過表演，我提出了以下問題：1、你對甲、乙二人的行為有何評價？2、從這段對話中找出涉及乙醇性質的關鍵詞，提出你想進一步了解的涉及乙醇性質的問題。
第一個問題的設計目的是讓學生認識到酒駕的危害，珍愛生命，增強社會責任感。學生的發言非常踴躍，主要觀點有飲酒不能駕車，不應該勸開車的人喝酒，酒后駕車是對生命的漠視，是不負責任的表現等等。但也有的同學提出：只喝一杯啤酒能開車嗎之類的問題，我對學生的發言充分肯定，然后為學生出示我國關于酒駕的界定標準和處理規定，學生對酒駕的認識更加全面。
對第二個問題，經過學生的互相啟發和教師的點撥，提出的需要進一步了解的問題是：
�。�1）飲酒后，乙醇在人體內發生了怎樣的化學變化？（2）交警檢驗司機酒后駕車的原理是什么？我把這兩個問題寫在黑板上，然后進行逐一解決。
教學第三環節——探究乙醇的催化氧化反應
學生最為陌生的，是乙醇在人體內的變化。我為學生提供了乙醇在人體內的代謝過程圖，乙醇進入人體后，絕大部分在乙醇脫氫酶作用下生成乙醛，乙醛具有擴張血管的作用，因此飲酒的人很快出現面紅耳赤的現象。乙醛的毒性是乙醇的10倍，能麻痹大腦的中樞神經，隨之出現心悸、惡心、嘔吐、四肢不協調等癥狀，因此乙醛就是造成司機酒后肇事的罪魁禍首。一段時間后，乙醛又被氧化為乙酸，最后變成二氧化碳和水。從而酒醉到酒醒。乙醇生成乙醛的這種變化在人體外用銅或銀作催化劑就能實現，接下來我為學生示范了操作過程，學生分小組進行實驗。我對課本中的的實驗做了簡單改進：將盛有無水乙醇的試管改為了小燒杯。改進之后的實驗：一是對學生來說插入銅絲更容易，防止插入過慢銅絲變冷，對學生來講也更安全；二是降低了容器的高度，便于聞到乙醛的刺激性氣味。
學生觀察銅絲表面顏色的變化，并對比實驗前后液體氣味的變化。我引導學生思考為什么銅是催化劑，實質是乙醇和氧氣發生了反應，生成了有刺激性氣味的乙醛，并給出乙醛的結構，學生通過對比乙醇和乙醛的分子結構，從原子守恒的角度書寫乙醇催化氧化生成乙醛的方程式。這一過程，學生對乙醇的催化氧化有了更深的體驗。
圖片已關閉顯示，點此查看
學生在描述現象的時候會發現做過催化劑的`銅絲更新、更亮了（如果學生發現不了就需要老師點撥一下），那么如果想把舊銅器變新，可以采用什么方法？我為學生展示了銅銀在焊接時的圖片，對于銀器表面生成的黑色氧化膜，工匠說，可以把銀器在火上燒熱，馬上蘸一下酒精，就會光亮如初。如果你家有一件舊銀器，你會如何處理呢？學生的情緒又變得高漲起來，他們一定在想象有什么機會可以讓他們學以致用了。
教學第四環節——驗證乙醇被強氧化劑氧化
交警是如何檢驗司機酒后駕車的呢?鑒于重鉻酸鉀氧化乙醇的應用價值，高錳酸鉀作為有機化學常用氧化劑的重要地位，再加上這兩個實驗易于操作，現象明顯，我把教材中的資料卡片給為學生分組實驗，學生親身體驗乙醇的還原性，不僅能與氧氣發生反應，還能與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化為乙酸。
教學第五環節——探究乙醇與鈉的反應
乙醇的氧化反應建立在學生已有經驗的基礎上，學生想了解乙醇的更多知識可以借助于網絡平臺。因此，我為學生提供了百度百科中搜集到的“乙醇鈉”的相關信息，乙醇鈉是制造二十余種西藥的原料，之后我提出問題：水可以與金屬鈉發生反應，生成氫氧化鈉，那么由乙醇如何獲得乙醇鈉呢？學生觀察發現水和乙醇中均有相同的組成部分，很容易想到乙醇與金屬鈉的反應。我順勢拋出另一問題：乙醇與金屬鈉反應的另一種產物是什么？如何驗證？學生想到氫氣的驗純、點燃、在火焰上方罩一干冷的燒杯，并提出了與教材相同的實驗方案。但是以往實驗中，由于教師考慮到學生的安全，切取的鈉塊較小，大試管中的空氣很難全部排出，氫氣的驗純需要較長的時間，鈉塊太小產生的氫氣量較少則導致實驗失敗，因此我對本實驗也做了改進：取一支注射器，拔下注射器活塞，將一塊綠豆粒大小的金屬鈉放入其中，再將注射器活塞裝上，之后輕拉活塞，使乙醇進入注射器中，可以觀察到鈉與乙醇發生反應，有大量氣泡產生，將注射器內不純凈的氣體排出，迅速倒轉注射器，反應產生的氣體可以將乙醇排出，待鈉消失后再排出多余的乙醇，輕推活塞，點燃產生的氣體，在火焰上方罩一干冷的燒杯。改進之后的實驗減少了鈉的用量，無需驗純，點燃時現象明顯。通過這樣的實驗設計，驗證了乙醇與金屬鈉的反應并對比了鈉與水反應的劇烈程度，之后學生完成實驗報告并書寫方程式。
歸納整理：總結了乙醇的化學性質，通過對乙醇分子中化學鍵的斷裂情況的分析引出羥基、官能團的概念，初步認識官能團對有機物性質的重要影響。同時讓學生認識到課本上的知識都是源于生活的，完善自己的知識結構的途徑有很多，要善于從化學視角留心生活中的問題，并想辦法加以解釋或解決。
板書設計：
第三節 生活中兩種常見的有機物—乙醇
一、乙醇的物理性質
二、乙醇的化學性質
1.氧化反應
（1）催化氧化
圖片已關閉顯示，點此查看
�。�2）與強氧化劑的反應
-----被直接氧化為乙酸
�。�3）燃燒反應
2．乙醇與鈉的反應CH3CH2OH+3O
高中化學說課稿 篇2
一，教材和學生分析：
在設計教學之初，我首先對教材和學生進行了分析。苯酚在生活中是一種非常重要的有機物，在工業和生活中有著重要的用途，這體現著苯酚作為一種重要原料的社會價值，滲透到我們生活的各個領域。酚是人教版選修5《有機化學基礎》第三單元——《烴的含氧衍生物》中的第一節的內容，在必修2中，學生已經學習過了乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質。而酚對于學生來說是嶄新的教學內容，教材將酚和醇安排在同一節，旨在通過各自的代表物苯酚和乙醇，在結構和性質上的對比，從而使學生更加深刻的理解——結構決定性質，性質反映結構。并通過代表物質苯酚，遷移認識其他酚類化合物。
二，教學目標：
基于以上的分析考慮，我制定的本節課的教學目標。
(1)知識與技能方面
掌握苯酚的分子結構、物理性質 和 化學性質 ，加深理解“基團相互影響”的基本思想方法，提高實驗探究能力。
(2)過程與方法方面
通過對苯酚性質的探究學習，培養學生根據實驗現象分析、推理、判斷的能力和，培養學生自主學習、探究學習、與他人合作學習的習慣。
(3)情感態度與價值觀方面
一、培養實事求是的科學態度和勇于探索的科學精神。
B，通過對結構決定性質的分析，對學生進行辯證思維教育。
C，培養學生關注化學與環境，化學與健康，化學與生活的意識。
考慮到本節課要有利于學生的.終生發展，因此我從樹立苯酚與人類的生活生產是密切相關的價值觀和培養學生對比的思維方法做了重點突破。
三，教學設計：
為了達成上述目標，我設計了如下教學流程：
(1)第一個環節-生活中的酚類物質
我首先為學生展示幾張生活中常見的含酚類物質的圖片，給出結構式，讓學生找出苯酚部分。使學生用分類的思想，有序的認識物質。于是我引入新課：苯酚就是最簡單的酚類。
(2)第二個環節- 苯酚的用途
苯酚在工業中有著重要的用途，如生產酚醛樹脂用來制作廚房用的防火板和電器插座，生產錦綸制作登山服，還可以用作醫藥、染料、農藥的重要原料。有人評價說苯酚改變了世界，外科之父 李斯特用苯酚消毒，減少了細菌感染，塑料之父貝克蘭合成酚醛樹脂，讓生活變得更加舒適。 可見，工業上對于苯酚的需求量是非常大的。所以，在高速公路上經常會有大貨車在運輸苯酚。下面我們來看一個新聞�；瘜W與生產聯系, 我從生活走向化學 , 從而達成本節課的情感目標。
高中化學說課稿 篇3
一、教材分析
㈠教材簡析
本節是全日制普通高級中學教科書(試驗修訂本·必修)第一冊第六章第二節的內容，教參建議安排一學時來完成教學。本節內容是本章的一個重點，也是高中化學的重點之一。是高中教材中詳細講述集氧化性、還原性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多內容與日常生活、環境問題有密切的關系, 能培養學生環保意識與社會責任感。
教材從“二氧化硫有哪些性質和用途”、“它對人類有危害嗎”這兩個問題開始，引出本節的主要內容，并依次介紹了二氧化硫的物理性質、化學性質、用途，二氧化硫的污染等知識，知識編排得有條理。其中安排的“二氧化硫的用途、二氧化硫的污染”，特別是文中安排的家庭小實驗——測定雨水的pH等內容，與現實生活環境密切聯系，需要學生主動參與探究，有助于激發學生的學習興趣，培養學生搜集信息的能力，分析和解決問題的能力，交流與合作的能力，較好地體現了新課程改革的精神。此外，通過本節的知識，向上可以和第一節硫的知識聯系，向下可以和第三節硫酸的知識和第四節環境保護的知識聯系，有助于形成以化合價為主線的硫及其化合物的知識網絡，和整章知識的系統化，同時，可以鞏固和提高對氧化還原反應知識的認識。
㈡教學目標
1、知識目標
⑴使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。
�、剖箤W生掌握二氧化硫的化學性質。
�、鞘箤W生了解二氧化硫對空氣的污染及其危害，加強環保意識，做珍愛家 園——地球的主人。
2、能力目標
�、排囵B學生實驗操作的基本技能和設計實驗、觀察實驗、分析實驗的能力。
⑵培養學生運用所學理論知識，指導學習元素化合物知識的方法，提高對元素 化合物知識的理解和運用能力。
⑶培養學生辯證分析問題的能力。
⑷培養學生利用化學知識化害為利的科學思想。
3、情感目標
⑴通過化學實驗，激發學生學習化學的興趣和情感，培養學生以實驗事實為依 據，嚴謹求實，勇于創新的科學品質。
�、仆ㄟ^對二氧化硫對空氣的污染及其危害的學習，加強學生的環保意識，增強 環保責任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。
�、缃虒W重點與難點
1、教學重點
二氧化硫的化學性質。
2、教學難點
二氧化硫的化學性質。
二、教學方法的選擇與確定
教學方法的選擇，必須要結合教學內容、學生情況、教師自身素質等三方面的因素來考慮。其原則是：教學有法、教無定法、貴在得法、重在啟發。本節內容是典型的元素化合物的知識，文中安排了2個演示實驗和1個家庭小實驗，有很多內容與生活環境有關，再結合高一學生的年齡生理、心理特點、基礎知識等實際情況，采用情境激趣法、隨堂實驗法、演示法、對比法、自學法、討論法等多種教學方法的結合。
三、學習方法的指導
1、運用所學理論指導元素化合物的學習。
在學習“二氧化硫與氧氣的反應”時，利用氧化還原反應理論和質量守恒定律推寫“二氧化硫與氧氣的反應”的化學方程式。通過分析二氧化硫中硫元素 的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，推出二氧化硫具有氧化性和 還原性。
2、對同類知識運用對比法，加深知識的理解和掌握。
在學習“二氧化硫的漂白性”時，通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類型、穩定性、與品紅溶液作用、與紫色石蕊試液作用等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質的漂白性的有關知識的理解和掌握。
四、教學程序
�、逍抡n引入
先播放一段《酸雨》的教學錄像，然后提出問題：形成酸雨的罪魁禍首是什么物質?它是一種怎樣的物質?它有哪些性質?讓學生思考并回答。學生觀看了錄像后，容易回答出第一個問題，但不能回答出第二和第三個問題，讓學生留下懸念，這樣就很自然地把學生注意力引向新課的學習。
�、嫘抡n教學
1、二氧化硫的物理性質
①學生實驗：將事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發給學生，讓學生觀察 SO2的顏色、狀態，并聞氣味。讓學生回答并板書。
�、诶孟鄬Ψ肿淤|量的大小比較，引導學生得出SO2與空氣的密度大小關系。
�、蹖W生實驗：將另一只事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發給學生，讓學 生按課本【實驗6—1】的方法完成實驗，要求學生觀察現象，分析原因并 得出結論。讓學生回答，教師說明并板書。
④通過上述“滴有紫色石蕊試液的水變紅”這一現象，引導學生判斷是屬于SO2 的物理或化學性質，引出“二氧化硫的.化學性質”的新課;通過引導學生分析 其原因，引出“二氧化硫與水的反應”這一化學性質。邊講邊板書。
2、二氧化硫的化學性質
⑴二氧化硫與水的反應
�、僖龑W生得出二氧化硫與水反應生成亞硫酸。
�、诟鶕岸趸蛉苡诘斡凶仙镌囈旱乃�，使水溶液變紅，長時間放置后， 溶液又重新恢復紫色”這一事實，說明亞硫酸的不穩定性，進而說明“二氧化 硫與水的反應”的可逆性，并簡單說明“可逆反應”的特征。
�、蹚土暋八嵝匝趸锏耐ㄐ浴�。
④讓學生判斷“二氧化硫與水的反應”是否屬于氧化還原反應，通過分析二氧化 硫中硫元素的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，引導學生得出二 氧化硫具有氧化性和還原性，并引出“二氧化硫與氧氣的反應”這一化學性質 的學習。
�、贫趸蚺c氧氣的反應
①利用氧化還原反應理論和質量守恒定律引導學生寫出“二氧化硫與氧氣的反 應”的化學方程式，并說明反應條件與反應的可逆性。
�、谥v述SO3的性質。
�、酆唵握f明二氧化硫還能與氯水、溴水、碘水、KMnO4等強氧化劑，H2S等還原 劑發生氧化還原反應。
④演示：【實驗6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”這一化學性質的學習。
⑶二氧化硫的漂白性
�、偻ㄟ^實驗現象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不穩定，在一定條件下， 被漂白的物質又會恢復原來的顏色。
�、谕ㄟ^二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類型、穩定性、與與品紅溶液作用、與 紫色石蕊試液作用、等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質的漂白性的 有關知識的理解和掌握。
�、厶釂枌W生：SO2能使溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色，是否表現了SO2的漂白 性。作出解釋。
3、二氧化硫的用途簡單講解。
4、二氧化硫的污染
�、僦笇W生閱讀課文和看錄像。
②引導學生討論如何評價二氧化硫，并指定學生分甲、乙兩方對二氧化硫的利弊 進行辯論。
�、缯n堂小結
歸納本節書的教學內容，要求學生理解和掌握好“二氧化硫的化學性質”，教育學生要加強環保意識，增強環保責任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。
�、璨贾米鳂I
P129 第五題。
2、二氧化硫的化學性質
(1)、具有酸性氧化物的通性
a、 SO2與水反應 SO2 + H2O ? H2SO3
b、SO2與堿的反應 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O (亞硫酸鈉)
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓ + H2O
SO2 + CaSO3+ H2O == Ca(HSO3)2
2SO2 + Ca(OH)2 == Ca(HSO3)2
(2)還原性
a、與氧氣的反應 催化劑
2SO2 + O2 ? 2SO3
△
(SO3 ：無色固體，熔點(16.8℃)和沸點(44.8℃) 都比較低。
SO3 + H2O = H2SO4 ( 放熱) ——工業上制硫酸)
b、與鹵素單質的反應( Cl2、Br2、I2 )
SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4 SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4
(3)氧化性——二氧化硫與硫化氫的反應
+4 -2 0
SO2 + H2S == 3S↓+ 2H2O
氧化劑 還原劑
(4)漂白性：可以使品紅溶液褪色，但生成的白色物質不
穩定。(鑒別SO2)
2、二氧化硫的主要用途
�、胖圃炝蛩�
�、瓶梢云装准垵{、毛、
絲、草編制品等。
�、菤缑咕图毦魇澄锖透晒姆栏瘎�。
二、SO2的污染
高中化學說課稿 篇4
各位評委大家好，我的說課題目是：人教版高中化學第一冊，第二章第二節《鈉的化合物》中的第一部分------過氧化鈉〔打開課件〕
一、教材的地位和作用〔說的同時打開課件這個按鈕〕
鈉的化合物是本章教材的重點之一,通過鈉的化合物的學習,可以加深鞏固鈉一節的知識,并為下一節堿金屬的學習奠定基礎,故本節教材具有承上啟下的作用;并且通過過氧化鈉強氧化性的學習還能進一步鞏固氧化還原反應的知識;鈉的化合物碳酸鈉和碳酸鈉等又與日常生活息息相關,所以學好本節內容還有著重要的實際意義.
二、教學目標的確定〔說這句話的同時打開相應按鈕〕
根據素質教育及教學大綱的要求制定教學目標有：
①知識技能目標:知道Na2O,Na2O2的性質和用途。
②能力方法目標:通過Na2O2和水,和二氧化碳反應，以及相關補充實驗,進一步提高觀察能力和思維能力
③情感態度目標:通過實驗教學與探究，培養學生的科學態度和科學精神。
三、教學重難點〔說這名話時打開課件對應的按鈕〕
重點:鈉的化合物的性質是本節的重點.
難點:過氧化鈉的性質是本節的教學難點.
四、教法和學法〔說這句話時按課件對應的按鈕（教法按一次，學法接著再按一次）〕
教法：關于本節過氧化鈉的教學，我采用學生分組實驗探究法，從實驗現象中分析結論。然后通過結論總結過氧化鈉應具有的性質，培養學生科學的學習態度及方法。
學法：學生在本節課中主要用實驗,觀察,對比,歸納等方法,在親自實踐中,通過有目的的觀察和教師的啟發誘導,運用貯存在自己頭腦里的`知識,來認識對它們來說是未知的知識,解決新問題,產生新見解.這樣不但使學生掌握知識和技能,而且達到發展學生智能和目的,同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法,培養學生實事求是的科學態度和學風.
五、授課程序〔按授課程序的按鈕〕
第一部分：情景創設〔點情景創設的按鈕〕
1、創設情景，引導學生以極高的興趣進入課堂，采用圖片引入法。
問：圖中消防員正在救火，想想常什么來滅火？（水，二氧化碳）
其實水，二氧化碳不僅可以滅火，其實還能“點火”，接著指導學生做第一個探究實驗
第二部分：實驗探究活動
1、探究實驗一：〔點探究一按鈕〕Na2O2與H2O反應過程中能量變化的探究
讓學生取一個石棉網，在上面放一個蘸有過氧化鈉的脫脂棉，然后用膠頭滴管滴幾滴水
現象：脫脂棉著火了
設疑：為什么脫脂棉著了？探究一下該反應的能量變化，填寫“探究實驗報告”相關內容。
�。ǚ磻锬芰靠偤痛笥谏晌锬芰亢�，該反應為放熱反應，溫度達到了脫脂棉的著火點，所以能燃燒。）
2、探究實驗二：〔點探究二按鈕〕Na2O2與H2O反應生成物的探究
指導學生動手做過氧化鈉與水反應的實驗
現象：帶火星的木條著了（有氧氣生成）
反應后溶液稀釋能使酚酞變紅，使石蕊變藍。（有堿生成）
及時填寫“探究實驗報告”相關內容。（生成的氣體為O2，溶液呈堿性，顯然是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑）
3、探究實驗三：〔點探究三按鈕〕Na2O2與H2O反應后所得混合液具有漂白性的探究
指導學生動手做：將水注入到盛有1g Na2O2的試管里，制成溶液，并將溶液分裝在四支試管中，分別向其中兩支試管中滴加幾滴紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液。
現象：溶液使紫色的石蕊試液變藍，觀察較長時間也不裉色，而使無色酚酞試液變紅，且半分鐘內裉色。
填寫“探究實驗報告”相關內容。（1、石蕊分子比酚酞分子穩定。 2、其溶液有漂白性。）
4、探究實驗四：〔點探究四按鈕〕驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應
指導學生：在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入稀鹽酸，用坩堝鉗夾取
包有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯上部
現象： 脫脂棉燃燒
填寫“探究實驗報告”。（過氧化鈉可與二氧化碳反應，且反應放熱，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）
第三部分：創新應用
1、創新應用一：〔點創新一按鈕〕
探討如何設計用過氧化鈉與水制氧氣
指導思考：“固＋液 氣體”
探討交流：展示各自的設計。
2、創新應用二：〔點創新二按鈕〕
金屬鈉著火怎么辦？Na２O２應怎樣保存？有哪些方面的應用？
指導恩考：結構－性質－保存、應用
回答交流：金屬鈉著為主要生成過氧化鈉，所以不能用水或二氧化碳來滅火，得用砂子蓋滅；過氧化鈉能與空氣中的水和二氧化碳反應，所以得密封保存；過氧化鈉主要可以應用于于呼吸面具和潛水艇及航天飛行時的供氧劑
第四部分：歸納小結〔點歸納小結按鈕〕
列表對比氧化鈉與過氧化鈉相關性質
第五部分：布置作業
自已設計針對本課對應練習題
備注：
1. 本節的整體設計思路是：學生在老師指導下完成既定的實驗，觀察現象，探究原因，獲取新知識。
2. 說課之前自己對本節課的思路一定明確，說白了就是把你的這個明確的思路說給評委聽。所以必需層次分明，并不是內容越多越好，知識越深越好。不是給學生上課，課件內容應該不用動畫效果。（不是做不出來）
3. 參加比賽要想獲獎，必須有你獨特的東西，比如本節的獨到之處就是：讓學生探究式的學習知識。這一特點必須在說課中體現出來
4. 所說的話一定不能羅嗦，不能像上課怕學生聽不懂就多重復幾遍
5. 本說課稿黑色字是主體內容，藍色斜體字是主標題，粗黑體字是分標題，淡紫色字是告訴你什么時候打開按鈕，紅色字是《探究實驗報告》應填的部分內容。
6. 本節的作業設計和《探究實驗報告單》沒做詳細設計，根據使用者自身理解來設計
7. 如需把本說課稿打印交給評委，需刪除相關內容。
8. 正式參賽前必須反復試說，在辦公室說給同事聽，說完一起討論，回家自己拿表看好時間說，如果做不到連說三遍前后不差1分鐘，就是你的說課還有隨意性，一些話還得重新措詞，還得繼續練習�！参业膶嶋H心得〕
9. 最后說明一下，本節課件和說課稿的版權歸我（真的花了我不少心血，主要在于設計思路），只授權你（程慧敏）使用，不得轉載與收費性網站上，希望能理解知識勞動者的辛苦。
10.按作者的設計思路來說課作者自己很有把握是一篇好說課稿，但如果沒有獲獎，費用就免了吧，為同行服務了 ：）
高中化學說課稿 篇5
主要教學內容
�。ń虒W重難點）
教法分析
學法分析
焓變對化學反應自發過程的影響
（教學重點）
1、演示法：視頻建立感性認知
2、討論法：分析推理探究假設
3、探究法：實驗證明或證偽
4、討論法：得出探究結論
利用推理和歸納的分析方法，結合自主學習與探究學習，了解焓變對化學反應自發過程的影響。
熵變對化學反應自發過程的影響
�。ń虒W難點）
1、演示法：活動建立感性認知
2、講授法：介紹熵變概念
3、討論法：分析推理探究假設
4、探究法：實驗證明或證偽
5、討論法：得出探究結論
利用歸納和演繹的邏輯分析方法，利用常見的化學反應和物理變化，學習熵變對化學反應自發過程的影響。
熵變與環境保護
�。ń虒W重點）
1、活動體驗法：角色扮演
2、討論法：環境保護與低碳生活或的必要性
從體驗活動中感受熵增原理的簡單應用，進而樹立正確的世界觀、價值觀、生活觀。
【教法與學法分析】
【教學流程】
1情境體驗、引入課題
由生活常識引入自發與非自發過程（視頻播放：破鏡重圓、覆水難收）
2認識概念、明確任務
自發過程的定義，學習任務：研究化學變化中的自發過程的特征
3體驗活動、引發思考（焓變對化學反應自發進行的影響）
水從高處自發流向低處的過程中什么物理量發生了變化？
4探究一：焓變對化學反應自發過程的影響
4.1引出探究、建立假設
探究一：能量對化學反應自發過程的影響。
假設一：化學變化的自發過程應表現為放出能量，即：△H＜0
4.2方法引導、證明證偽
問題：如何驗證這個假設是否成立？
方法引導一：證明：科學研究中，要證明一個假設成立，就是證明凡符合假設的所有情況都能得出結論。（一般為窮舉法）
證明：例舉大量支持假設的實例（4-5個）
結論：假設一可以成立嗎？（設計之初是希望學生做出肯定的'回答，進而通過產生沖突引出“證偽法”，但實際教學中學生能力很強，通過獨立思辯做出了否定回答，認為舉出反例即可推翻假設，即直接可將“證偽法”引出。）
方法引導二：更能體現科學本質特征的方法：“證偽”
證偽：要證明一個假設不成立，只需舉出一個反例即可。
證偽探究：利用所給試劑Ba(oH)2（s）、NH4cl（s）設計一個實驗證偽假設一。
4.3匯報結果、得出結論
匯報結果
探究結論
“證偽”實驗
說明：化學反應的自發過程并不是必須表現為放出能量，即△H＜0不是判斷反應自發的唯一標志。
“證明”實驗說明：雖然很多實例支持了假設，但不能為假設的成立提供的確鑿證據。同時，證明的過程其實是在實踐中積累了經驗，即△H＜0有利于化學反應的自發進行。
5體驗活動、引發思考（熵變對化學反應自發進行的影響）
火柴棒的散落
6概念支架、例舉經驗
介紹熵及熵增原理，舉出常見的“熵增原理”的實例
7探究二：熵變對化學反應自發過程的影響
7.1引出探究、建立假設
探究二：混亂程度對化學反應自發過程的影響
假設二：化學變化的自發過程應表現為混亂度增加，即：△s＞0
7.2頭腦風暴、自主探究
任選證明實驗或證偽實驗
試劑：cacl2（aq）、H2so4（aq）、Na2co3（aq）
書寫化學反應式并說出證明或證偽的理由。
7.3匯報結果、得出結論
探究結論
“證明”實驗說明：△s＞0有利于化學反應的自發進行
“證偽”實驗說明：△s＞0不是判斷反應自發的唯一標志
8演示實驗、整合結論
熱冰實驗
整合結論：
化學反應的自發過程同時受△s和△H的影響。
△s＞0與△H＜0都是有利于化學反應的自發進行。
二者因素影響趨勢相同時：
△s＞0、△H＜0，反應自發；
△s＜0、△H＞0，反應非自反；
二者因素影響趨勢不同時：
反應是否自發取決于△s和△H哪種影響更大
9體驗活動、拓展思考
熵與環境保護
體驗活動：混亂的制造者與整理者
拓展思考：墨西哥灣漏油事件所耗費……？
1、從“熵增原理”的角度思考人類社會的發展道路的選擇。
2、從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來，何者難度更大，思考為什么要提倡“低碳生活”。
高中化學說課稿 篇6
一、教材分析
⒈教材的地位及其作用
本節教材是人教版《化學必修1》第二章第二節，是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性、酸堿鹽知識的延續和深化，又是高中學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從知識體系看起到了承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類標準的另一種形式以及從本質分析化學反應的原理基礎，是學生進一步學習化學、從事化學專業必備的重點知識和能力。掌握好這一內容，既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。進而使學習者揭示和理解溶液中化學反應的本質。
�、步虒W目標
⑴知識與技能
�、偻ㄟ^對溶液導電性的分析，從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離的認識。
�、诔醪搅私怆娊赓|的概念；能從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質；學會常見酸、堿、鹽電離方程式的書寫。
�、壅J識電解質在溶液中反應的本質。
⑵過程與方法
�、倩瘜W概念是化學基礎知識的核心，在教學中，創設各種情景，運用有效手段，讓學生體驗、探究概念的形成及發展過程。
�、刍瘜W原理反映著化學現象及事實的本質，有嚴密的邏輯性，引領或啟發學生通過邏輯思維過程的一種探究方式而發現或總結出原理，從本質上認識、掌握原理。
⑶情感態度與價值觀
學科思想是學科的靈魂，學生具備了相應的學科思想，就會從本質上獲得學科研究的基本方法，從而就會具備創新能力和終身學習的動力。
�、辰虒W重難點
1.從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離的認識。
2.認識電解質之間的反應本質
二、學情學法分析
初中化學已經了解了氯化鈉溶液可以導電，蔗糖溶液不導電，但是對于溶液導電的本質以及還有哪些物質能導電并不是很清楚，本課要充分利用學生的好奇心和求知欲，設計實驗和問題情境，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中自己發現問題、分析問題和解決問題。
三、教法
創設情景，使電解質等概念的教學過程化，離子反應等原理的教學邏輯化。整堂課圍繞在對溶液導電的研究中，教學方法是實踐法、發現法。
四、教學程序
我們學校從今年開始實行小班化，采用"兩先兩后---先學后教、先練后講"的教學模式。教學中充分落實了以學生為主體，教師為主導的教學過程。本節內容，在特定的背景中學生領悟到溶液在導電，拓寬了視野的同時激起學生的好奇心——溶液中什么樣的溶質可導電？為什么導電？整堂課由學生自己設計實驗，探究物質導電的本質、導電的條件、探究電解質在溶液中反應的本質，
【創設情境】
展示圖片，從"家用電器—簡易手電筒"的工作原理，引導同學獲得信息。重點落實到探討導電的液體物質是什么。
【問題導入】
準備12種試劑和一套自己設計的簡易測定物質導電性的裝置，學生以組為單位設計實驗方案，測定13次以上物質的導電性的實驗。（目的：若簡單的思維條件下，只能做12次，13次實驗操作，促使學生深入思考。教師主導的切入點：不同的溶劑下物質導電性的變化或者溶液相互反應后的導電性的變化。）
【設計方案】
學生的探究設計
要求：以一定的依據進行分類，每一類選擇一種物質測定導電性，然后根據實驗現象，分析本組所能解決
的問題。（目的：①如果學生設計的實驗都進行測定在時間上是不允許的②培養學生在物質分類的
基礎上對分類有更深的理解③為學習酸堿鹽定義做準備）
流程：學生自我思考，設計方案；小組交流，互相補充，達成共識；小組匯報。（目的：培養學生自主思考，小組學習的習慣，培養學生的表達能力，相互交流的能力。這個過程也實現了科學探究的理性化，即在一定的目的下完成實驗的探究）
二、教師的探究設計
用導電裝置測定CuSO4溶液的導電性，然后逐滴加入Ba（OH）2溶液，讓學生觀察導電裝置中燈泡的變化和溶液中的現象。（目的.：在學生的認知水平達不到探究的目的時，發揮教師的輔助作用，給學生們一個探究的切入點。）
【實驗探究】
學生六人一組進行分組實驗。
⑴連接測定導電性的簡易裝置。
�、茰y定所選試劑的導電性。
【課堂紀實】
一、學生的探究設計：
學生能夠用自己所學的知識進行分類，得到的兩種結果是：
潛意識的根據組成分類——選擇的試劑有：酸、堿、鹽、有機物的溶液；
解決的問題：什么物質可以導電。
潛意識的根據物質狀態分類——選擇的試劑有：蒸餾水、固體、溶液；
解決的問題：導電的原理、條件
這些與預期的相同，在第二種分類的情況匯報時，有的組認為應該測定蒸餾水的導電性，為此學生之
間展開了討論，并達成了共識，水是使物質電離的條件。但是學生沒有認識到乙醇也可以做溶劑，教師在此給予引導，不但突破了對分散劑認知的局限性，并凸顯了水在電離中的作用，還為學習離子反應做了準備。
落實知識點：電解質、非電解質的概念；從微觀、符號水平上認識電離；從本質上認識酸、堿、鹽。（書寫板書）
二、教師的探究設計：
學生的方案中有設計溶液相互反應后體系導電性變化的實驗，但是學生在探究過程中，大多數的學生因為繁瑣沒有做，少數同學做了也沒有達到實驗目的（選擇的試劑不同）。所以我課堂演示了這個"高難度"的實驗（方案是學生設計的，只是選擇了能達到探究目的的試劑，還要提示學生控制試劑的用量）。
落實知識點：認識離子反應、掌握離子反應的本質（書寫板書）
【拓展應用】
手電筒中的溶液是電解質的溶液（目的：扣題，解決了創設情景中的問題，也為電解質理論中電化學知識打下基礎）
初中所學的化學反應中那些是離子反應？進行分類？（目的：尋找學生學習離子反應發生的條件，宏觀的表現為生成沉淀、氣體和水）
用化學語言表示出離子反應的本質。（目的：促進學生在學習了電離方程式后會用微粒觀分析電解質溶液間的反應，為下一課時學習離子方程式的書寫打下基礎）
【教學反思】
科學探究的最終目的是達成和提高學生的科學素養。高中化學教學模式的演變過程我們是親身經歷者。從講授、灌輸到一定層面上的注重形式的探究，再到包含各種探究要素的一個完整的探究過程。本節課的教學設計我認為是一節較為完整的探究過程。教學環節在應用中關注本質問題，激發學生的求知欲從而形成提出問題的氛圍，進而建立假設——制定研究方案——檢驗假設——得出結論——交流結果。從課堂的教學效果看，基本上達成了教學目標。但教學過程中，我也深刻體會到有的學生提不出問題（小組學習的優勢此時體現），有的學生對科學研究的方法如控制變量法缺乏感悟（想不到測水的導電性），有很多同學對做實驗的目的性不清楚，所以我感受到學生科學素養的提高是不可能僅僅依靠一種形式化的探究步驟來實現的，必須堅持在教學的點點滴滴中，必須堅持在每節課的教學設計中。教學過程中，還需處理好考試與教學的關系，在探究教學下，有的教師會感受到教學時間不夠，知識點強化所需要的時間不夠，如何解決？我的體會是：學生能自己悟到理解的并在小組交流中表達出來的不要再重復，教師在教學設計時一定要關注知識點的落實，關注典型問題的解決。
每堂課都要做到有效的教學設計，它在考驗著教師的教學理念，它在考驗著教師的教學功底，它在考驗著教師的職業素養，它關系到學生科學素養的全面提高。讓我們共同來實踐吧。
【板書設計】
第二節離子反應
第二節離子反應
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1.從電離認識化合物 3.從電離認識酸、堿、鹽
電解質 酸
非電解質 堿
鹽
2.電離的表達 4.從電離認識化學反應
電離方程式 離子反應：
離子反應的本質：
高中化學說課稿 篇7
一.指導思想
在教育部頒發的<<基礎教育課程改革綱要>>的指導下,力求:"改變課程過于注重知識傳授的傾向,使獲得基礎知識與基本技能的過程,同時成為學習的過程."
二.教材分析
1.教材的地位及作用
本章節選自全日制普高教科書<<化學>>第二冊第二章,本節教材是在介紹了"碳族元素"的基礎上,進一步的認識硅的晶體結構.性質和用途.聯系C的知識來學習硅的新知識.
2.教學目標
依據教改精神.新課程標準及學生的實際情況,確立教學目標如下:
a.理解并掌握晶體微粒種類及其相互作用力與晶體類型的關系,晶體類型與晶體主要物理性質的關系
b.掌握理論知識指導學習硅元素性質知識的方法
c.培養空間想象能力,會將平面圖想象成為空間結構,又能將空間結構表示在平面圖上
三.學情.學法分析
本節課的教學對象為高二學生,具備有一定的收集處理信息能力,同時都有一定樂于展示自我.在本節課的概念中,引導學生自主探究合作學習,消除學生對概念的神秘感與乏味感.
由于理論性較強.采用互動式教學 理論性較強,用圖片
四.教學程序
1.創設情景,引入課題
主體探究式學習的突出特點是實踐性.開放性即突破時間和空間的限制.學習過程不拘泥于課程,我準備請同學在課前對景德鎮陶瓷.秦始皇兵馬俑等作一定的了解,在課堂上早請同學作介紹后,我將給他們較為具體的`去陳述中國陶器的歷史.從而引出現實生活中的含硅的性質.
2.豐富知識的外延,激發學生的求知欲
讓學生閱讀課本,并請學生歸納課本內容并回答
提問如"誰知道硅在地殼中的含量?""誰知道硅在宇宙范圍內的含量?""硅在自然界中存在的形式?"
3.借助于多媒體向同學們看晶體彩圖
從晶體的外在結構引入硅的結構及其硅晶體結構平面
再展示金剛石晶體球棍模型
通過對比金剛石晶體與晶體的結構分析結構對物理性質的影響
再推出原子晶體的物理性質
通過討論晶體硅.金剛石.二氧化碳.碳化硅四種原子晶體的熔沸點高低
再比較它們的化學鍵,對它們物理性質的影響因素
利用判斷題,解決教學中可能出現的模糊點
4.指導學生歸納本章本節的內容
歸納.總結.及時鞏固
通過課堂練習,及時反饋學生掌握并及時解決可能留下的問題.
高中化學說課稿 篇8
各位老師大家好！今天我給大家說課的內容是離子鍵，位于高一化學必修2第一章第三節《化學鍵》的第一課時。接下來我將從教材，教法，教學過程三個方面進行說課。
一、說教材
1、教材的地位和作用
離子鍵是高一化學必修2第一章第三節《化學鍵》的第一課時。
初中化學中已經介紹了離子的概念，學生也已經知道Na+和Cl-由于靜電作用結合成化合物NaCl，又知道物質是由原子、分子和離子三種微粒構成的，但并沒有涉及離子鍵的相關概念。
本節的離子鍵內容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習，目的是使學生進一步對物質結構理論有一個較為系統的認識，從而揭示化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。
2、教學目標的確立
根據學生的實際情況和教學內容并結合《新課標》的內容標準，我確定了以下三維目標：
知識與技能
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化 合物的形成過程。
過程與方法
1.通過本節課的學習學生會用對立統一規律認識問題；
2.學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。
情感、態度與價值觀
1、激發學生探究化學反應的本質的好奇心；
2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創新的精神。
3、 教學重難點分析
根據知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內容的理解，我確定了以下教學重難點。
教學難點 ①離子鍵和離子化合物的概念。
�、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過程。
教學難點 用電子式表示離子化合物的形成過程。
二、說教法
本節教材涉及的化學基本概念較多，內容抽象。根據高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。
根據教材內容我將運用實驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。 我將在課堂上引導學生使用討論總結，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。
三、說過程
�。ǜ鶕竟澋慕虒W目標，我對具體的教學過程設計如下：）
1、新課引入：
引入問題，請同學思考：
�、贋槭裁次镔|的種類遠遠多于元素的種類？
②分子、原子、離子是怎么構成物質的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過問題來激發學生的興趣，引導學生進入教學情境。
2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗
化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現象并思考以下兩個問題：①這個反應的微觀過程是怎么樣的？②產物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發學生的興趣，調動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質，相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質。之后，由小組派代表發表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。
4、過渡并設問引出電子式：
在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：
�、偃绾涡蜗蟮乇硎驹拥淖钔鈱与娮�?
②如何用較為形象直觀的`方法表示物質的形成過程？
來引出電子式并激發學生繼續深入探究問題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解�；瘜W教學過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。 從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。
5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。
這是本節的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。
6、課堂小結：
我會帶著學生一起回顧這節課所講的內容，列出本節課的知識框架，使學生對本節課的內容有一個較為系統的認識。并留給學生的思考問題：這節課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質及化合物之間存在什么作用？為下節課的學習做好鋪墊。
四、板書設計
化學鍵
一、離子鍵
Na+Cl2===2NaCl
1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵。
成鍵本質：靜電作用
成鍵微粒：陰、陽離子
相互作用：靜電作用
形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。
存在物質：離子化合物
二、電子式
1、定義：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。
a 原子
b 離子（陰、陽離子）
2、用電子式表示物質形成過程：
離子化合物（AB，A2B，AB2型）
AB型離子化合物：
AB2型離子化合物：
A2B型離子化合物：
注意：
1.離子須標明電荷。
2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫。
3.陰離子要用方括號括起來。
??”寫成“====”。 4.不能把“?
5.用箭頭標明電子轉移方向（也可不標）。
高中化學說課稿 篇9
開場白：各位評委好，我是XXX號考生，今天我說課的內容是高中化學必修1第二章第一節《物質的分類》的第一課時，下面開始我的說課，根據新課標的理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設計思路，從教材分析，學情分析，教學目標，教學重難點等幾個方面進行說明，首先說一下我對教材的認識。
一、說教材
《物質的分類》是高中化學必修1第二章第一節的內容，主要包括了簡單分類法及其應用和分散系及其分類兩個內容。物質的分類是新課程背景下化學教學的新內容之一，簡單分類法及其應用更是伴隨新課程而生的一個內容。新課標中要求根據物質的組成和結構進行分類。在整個高中化學必修1和必修2中，本節課起到很好的承先啟后、提綱挈領的重要作用。學生通過對分類法的學習能夠對以往的化學知識進行系統化的梳理，并且為今后將要學習的更為龐大的化學知識體系奠定重要的基礎。同時學生學習了這種分類方法，打破了以往化學中以“族”的概念來學習化學知識，而以元素及其化合物的類別的視角去研究化學，從而使得化學知識更具有生活性。
【過渡】接下來說一說我所面對的學生。
二、說學情
學生處于初高中的過渡時期，對化學物質和化學反應有了一定的基礎，對物質的組成及分類也有了一定的基礎，學習了混合物、純凈物、單質、化合物、有機物、無機物、氧化物、酸、堿、鹽等物質分類方法的具體應用的相關知識。但在思維上，學生正從直覺型經驗思維向抽象型思維過渡，學生還沒有把分類形成一種方法，沒有形成化學學習的思想。而高中涉及到的化學物質很多，學生不會根據其性質進行分類學習，從而加大了學習負擔，增加了學習難度。本部分教學內容正好對學生學習過的化學物質及反應進行總結和歸納，并進行適當的拓展和提高，幫助學生更好地認識化學物質，進而掌握分類方法，形成分類觀。使原本瑣碎的知識將會系統化，學習也會輕松很多。本節內容的學習對于學生深入了解化學的世界有著深遠的意義。
【過渡】結合對教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：
三、說教學目標
【知識與技能目標】
能夠根據物質的組成和性質對物質進行分類;能夠運用“交叉分類法”和“樹狀分類法”這兩種常用的方法對化學物質及其變化進行分類。
【過程與方法目標】
在化學學習過程中，逐漸養成問題意識，能夠發現和提出有價值的化學問題，學會評價和反思，逐步形成獨立思考的能力，提高自主學習的能力，善于與他人合作的能力。
【情感態度與價值觀目標】
通過本節課的學習，對自己所熟悉的知識進行分類，感受到分類法對化學科學研究和學習的重要性，能在以后學習生活中中進行實際應用。
四、說教學重難點
基于以上對教材、學情以及教學目標的確立我將本節課的重難點確定如下：
【重點】
常見的物質及變化的分類方法。
【難點】
常見的物質及變化的分類方法、應用。
【過渡】根基新課標倡導的學生觀及教師觀，為了尊重學生的學習主體地位以及教師教學的主導地位我將本節課的教育教學方法做了如下設計：
五、說教學方法
本部分教學內容少，也很簡單，如果采用傳統的教學方式，不僅學生沒什么興趣，就是教師自己也覺得教之無味。而新課程理念下我們不再是教教材而是用教材來教，在課堂教學中教師是一個設計者、組織者、指導者，學生處于主動地位，是學習的主角。所以本節課采用建構主義理論的指導下的“知識問題化、問題情境化”的教學模式，在共享集體成果的基礎上達到對所學知識比較全面、正確的理解，完成對所學知識的意義建構。在采用的活動探究式教學中每一個活動以問題作為情境，采取多種小組活動，通過學生組內的合作與交流，不同小組間的交流與共享，問題得以解決，學生得出相應的結論，并學會總結歸納。
【過渡】接下來重點談談我的教學過程設計。
六、說教學過程
教與學是有機結合而又對立統一的，良好的設想，必須通過教學實踐來實現，因此我設計了如下的教學過程。
第一環節：導入新課
首先是導入環節，在此環節中我準備采用學生常見的生活場景-超市購物引入“分類”的話題。由于本節課的課題很簡單，也很生活化，只是沒有進行系統的學習。通過本節課的學習讓學生認識到知識來源于生活，也服務于生活，學會用科學的方法解決問題，是化學知識也更具有系統化，便于以后的學習和教學。
第二環節：新課教學
接下來進入新課教學環節。此環節我將采用“知識問題化、問題情境化”的教學模式進行教學。以學生已有的知識為出發點，結合問題情境，組織學生進行小組討論參與新知的建構。
1.交叉分類法
教師通過問題，在初中化學中我將元素、物質如何分類，引出化學中“分類”的概念。提出學習任務，將Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、、K2CO3進行分類，在任務的驅使下，學生自主學習到交叉分類法的相關知識。
由于學生在初中階段學習了混合物、純凈物、單質、化合物、有機物、無機物、氧化物、酸、堿、鹽等物質，對物質的組成及分類也有了一定的基礎。通過復習舊知識的形式引入分類話題，再讓學生對已經學習的物質進行分類，分類的過程中，學生會用到新知識交叉分類法，學生也會自主地學會交叉分類法。此時的老師只需簡單的提點，會使得學生的學習輕松化。
2.樹狀分類法
教師通過分配任務，大家分組閱讀P25頁第一段，小組交流合作討論完成圖2-3。然后選擇下列合適的物質填在物質類別上，HCl、 H2SO4，CH3COOH，NH3H2O，Ba(OH)2，KNO3，NaHCO3，Cu2(OH)2CO3。學生通過分組合作，查閱資料，探究學習，師生通過共同交流，學會樹狀分類法，并可以對化學物質進行分類，完成化學分類圖。
本部分是整節課的亮點，是本節課的高潮。學生通過合作探究，對學過的知識重新進行有意義的建構，分類的`方法過去一直在使用，今天學會了把它作為一種很重要的方法對學過的知識進行歸納梳理，從低層次的無意識使用到高層次的有意義建構，實現了思維上的質的飛躍。
3.化學反應的分類
通過復習初中四種基本反應，找出它們是按照什么標準進行分類的，引出化學反應又可以按照新的不同的標準進行分類。
因為本板塊教學內容簡單，學生有能力獨立完成這一教學任務，可以幫助學生對剛學過的分類知識進行進一步強化應用。
第三環節：鞏固提高
在知識學完后為學生呈現幾道道物質分類的題，鞏固所學知識，并提升他們的綜合運用能力：
第四環節：小結作業
1.課堂小結
先采取學生小結的方式，目的在于訓練學生概括總結的思維能力。再結合教師評價的方式進行結課。由于高中化學課程標準中要求堅持終結性評價與過程性評價相結合，努力將評價貫穿于化學學習的全過程。幫助學生更好地成長。
2.布置作業：
為了體現素質教育的理念，本節課的課后作業預留了必做題、選做題的方式，以及學生自主實踐類題。主要是考慮到學生的個性發展，以及讓學生學會學有所用。
七、說板書設計
我的《物質的分類》說課稿板書本著簡潔、直觀、清晰的原則，采用的是綱領式的板書，這就是我的板書設計。
【高中化學說課稿】相關文章：
高中化學經典說課稿06-25
高中化學說課稿09-11
高中化學《硝酸》說課稿11-19
高中化學說課稿06-15
高中化學說課稿優秀06-06
【熱門】高中化學說課稿11-14
高中化學說課稿范文11-14
【熱】高中化學說課稿11-14
高中化學經典說課稿(15篇)11-29
高中化學經典說課稿精選20篇06-16