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《物質的溶解性》說課稿
“說課”是教學改革中涌現出來的新生事物，是進行教學研究、教學交流和教學探討的一種新的教學研究形式。下面是由應屆畢業生小編為大家帶來的關于《物質的溶解性》說課稿，希望能夠幫到您!
《物質的溶解性》說課稿
一、說教材
《物質的溶解性》是魯教版初中化學九年級全一冊第1單元第3節的內容。本節課主在前兩節的基礎上，定量研究溶質在一定量水中溶解的限度。本節包括溶解度和溶解度曲線兩個方面的內容。在“溶解度”部分介紹了物質的溶解度與溶劑和溫度的關系說明了物質在一定溶劑和溫度下溶解量是有一定限度的，并以此得出了固體溶解度的概念。然后，探究溶解度曲線——包括回執溶解度曲線、分析和應用溶解度曲線、比較溶解度數據表和溶解度曲線的區別、體會列表法和作圖法兩種數據處理方法的不同作用等，引導學生體檢數據處理的過程，學習數據處理的方法。最后，簡單了解氣體的溶解度、并結合有關汽水的討論，說明氣體的溶解度與壓強和溫度密切相關。
過渡：這是對教材的認識，下面說一下本班學生的情況。
二、說學情
基于溶液在化學(科學)研究和生產、生活中有著廣泛的應用，學生只定性地了解溶液的組成和基本特征是不夠的，還應定量地認識溶液。本節以溶解度為核心，展開對溶液的定量研究。從定性研究到定量研究，知識內容上加深了，研究方法上要求提高了，對學生的能力要求提升了一個層次。在本節學習中所需的有關直角坐標系中曲線等數學知識，學習已經具備，一般不會造成學習障礙。學生可能會遇到的問題是：對溶解度概念的運用時忽略條件;對問題缺乏科學全面的分析而產生一些模糊或者錯誤的認識，例如認為飽和溶液一定是濃溶液，認為增加(或減少)溶劑的量，固態物質的溶解度也會隨之增大(或減少);認為攪拌能使固態物質的溶解加快，也會使其溶解度增大;等等。
過渡：結合教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：
三、說教學目標
【知識與技能】
1.理解固體物質溶解度的概念。
2.了解溶解度和溶解性的區別和聯系。
【過程與方法】
進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養學生設計簡單實驗步驟的能力。
【情感態度與價值觀】
從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。
過渡：下面我再說一下本節課的教學重難點。
四、說教學重難點
【重點】
1、理解溶解度的概念及溶解度曲線的作用
2、知道影響固體物質溶解度的因素
【難點】
建立溶解度的概念及溶解度曲線的相關應用。
過渡：學無定法，貴在得法，好的教學方法可以使學習事半功倍，下面談一下我的教學方法。
五、說教學方法
我采用了如下幾種教學方法：多媒體教學法、實驗探究法、教授法等。本節課主要是實驗探究法，通過觀察實驗現象，提出問題，分析討論，概括總結等基本環節循序漸進學習本節課。
過渡：下面說一下本節課的教學過程的設計。這節課我準備分為四個環節進行，導入新課，新課教學，鞏固提高，小結作業，層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。
六、說教學過程
第一環節：復習舊知，導入新課
教師提出問題：上一節課學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念，通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了氯化鈉的飽和溶液。大家知道了物質不能無限制的溶解在水中，現在請大家考慮：什么因素影響物質在水中的溶解限量?然后，我們來設計實驗的具體步驟。提出問題，創設情景，懸疑激趣,調動學生的學習興趣和參與探究的熱情。
第二環節：自主探究，學習新知
(1)探究一：哪些因素影響固體物質在水中的溶解限量
教師提問不同的物質在同一份水中溶解的質量是否相同?向等量的水中，分別加入等量的硝酸鉀、熟石灰，振蕩試管，觀察試管中固體的溶解。注意不變量和變量分別是什么，如何控制，讓學生們邊做實驗邊思考。然后再引導還有哪些因素可能影響呢?有學生可能回答溫度，然后再問如何操作?學生們能夠說出方法：即用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。然后按大家提出的實驗方法，進行實驗。蒸餾水各5克、 硝酸鉀、熟石灰各準備了一克完成實驗一;實驗二中準備了5克蒸餾水，2克硝酸鉀。儀器、藥品先檢查是否齊全，然后開始實驗。學生觀察現象并得出結論：實驗一中硝酸鉀全部溶解，熟石灰不能完全溶解，說明固體物質的種類不同，他們在水中的溶解限量不同。實驗二中給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液，能增加硝酸鉀的溶解限量。從而得出溶解度的概念，要強調溶劑和溫度的影響。
此環節利用學生的好奇心理，靈活拓展教材實驗探究2-3，設計為層層遞進的探究活動，讓學生在不斷被追問下不斷被調動思維，大膽猜想，小心求證，不斷反思改進實驗設計，由特殊上升到一般，學會多角度考慮問題。
(2)溶解度曲線的認識和應用
學生自行看課本上的溶解度曲線圖，然后討論回答觀察到的信息：①能找出同一物質在不同溫度下的溶解度;②不同物質在同一溫度下的溶解度;③物質的溶解度受溫度的影響如何變化;④兩物質相交的點表示同一溫度下兩物質的溶解度相同。
老師設置問題， “20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?”讓學生即學即用，靈活運用。老師再次強調：溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。
讓學生觀察冷卻后的硝酸鉀飽和溶液，已有固體析出，這是什么結晶?與海水曬鹽的蒸發結晶有什么不同?比較得出結晶的不同方法：一個是改變溫度，降溫結晶，適用于溶解度隨溫度變化較大的物質，如KNO3;一個是蒸發結晶，適用于溶解度隨溫度變化較小的物質，如NaCl;還有一種是升溫結晶，適用于溶解度隨溫度的升高而變小的物質，如Ca(OH)2。
(3)前面我們所講的都是固體物質的溶解度。那么氣體物質是否也有這樣的特點呢?
討論燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?
(小結)影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強。
(討論)如何增加養魚池水中的含氧量?
理解影響氣體溶解度的因素是什么。
結合生活經驗討論分析，想出辦法。
第三環節：深入學習，鞏固提高
知識點1：溶解度
1.下列關于溶解度的說法，不正確的是( B )
A.溶解度能夠表示物質溶解性的強弱程度
B.溶解度能夠表示溶質在溶劑中溶解的程度
C.溶解度能夠表示某種物質在某種溶劑中的溶解限量
D.在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質的溶解度相對大小，可以根據其飽和溶液的溶質質量分數
2.下列說法正確的是( D )
A、把36g NaCl溶解在100g水中，形成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36g
B、20℃時10g NaCl可溶解在100g水中，則20℃時NaCl的溶解度為10g
C、20℃時18g NaCl完全溶解在50g水中形成飽和溶液，則20℃時 NaCl的溶解度為18g
D、20℃時136g NaCl的飽和溶液中含有36gNaCl，則20℃ 時NaCl的溶解度為36g
知識點2：溶解度曲線
3.溶解度曲線圖可表示的意義是( A )
�、偻环N物質在不同溫度下的溶解度大小;
�、诓煌N物質在同一溫度時的不同溶解度數值;
③物質溶解度受溫度變化影響大小;
�、鼙容^某一溫度下各種物質溶解度的大小.
A.全部 B.①② C.①②③ D.①②④
4.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列有關說法中正確的是( B )
A.甲物質的溶解度最大
B.丙物質的溶解度隨溫度升高而降低
C.乙物質的溶解度不隨溫度升降而變化
D.t2℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度相等
第四環節：課堂小結，課后探究
今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念及如何準確、形象表示溶解度(溶解度曲線)。溶解性和溶解度既有區別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質;溶解度大于1g的，叫可溶物質;溶解度小于1g的，叫微溶物質;溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。
做課后練習題。
七、說板書設計(略)
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