隨著2107考研的接近，考生們期待已久的考研大綱也相繼出臺了。下面是小編為大家整理收集的長安大學無機化學的考研大綱相關內容，僅供大家參考。
833無機化學考試內容范圍
考試內容：
1.化學熱力學基礎
1.1熱力學第一定律
熱力學基本概念及術語、熱力學第一定律、恒容熱、恒壓熱及焓。
1.2熱化學
熱化學方程式、蓋斯定律、標準摩爾反應焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、鍵能與反應焓變的關系、用標準熱力學數據計算化學反應熱。
1.3熱力學第二定律
化學反應的自發性、熵、熱力學第二定律、標準摩爾熵。
1.4吉布斯自由能及其應用
吉布斯自由能、標準生成吉布斯自由能、△G與溫度的關系、計算標準狀態下反應自由能和熵的變化、運用自由能變化判斷化學反應方向，吉布斯—赫姆霍茲公式應用。
2.化學反應速率和化學反應平衡
2.1化學反應速率的概念和表示方法、化學反應速率理論簡介、濃度對反應速率的影響、溫度對反應速率的影響、催化劑對反應速率的影響。
2.2化學反應的限度
可逆反應與化學平衡、標準平衡常數。
2.3多重平衡規則
化學平衡常數和化學平衡的計算，總反應和分反應間吉布斯自由能和反應平衡常數關系。
2.4化學反應方向和限度的判斷
化學反應的自發性、化學反應的熵變、吉布斯自由能和化學反應的方向、化學反應限度的判據、估算分解熱及分解溫度。
2.5化學平衡的移動
濃度對化學平衡的影響、壓力對化學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響、催化劑和化學平衡
3.水溶液中的電離平衡
3.1了解濃度表示方法和換算，活度、活度系數、離子強度的概念。掌握一元弱電解質解離平衡的計算。
3.2了解同離子效應及鹽效應的概念及對電離平衡移動的影響。
3.3理解緩沖溶液的概念及作用原理，掌握緩沖溶液的相關計算。
3.4掌握酸堿質子理論，了解酸堿電子理論。
3.5掌握溶度積常數的概念和溶度積規則，熟悉各種因素對沉淀-溶解平衡的影響與相關計算。
3.6掌握配位解離平衡常數及其相關計算。
4.氧化還原反應和電化學
4.1理解標準電極電勢的概念。了解原電池的構成，能用奈斯特方程式進行有關計算，包括溶液pH值改變、沉淀形成對電極電勢的影響。
4.2能運用標準電極電勢判斷氧化劑與還原劑的相對強弱，氧化還原反應方程式的配平(氧化值法、離子-電子法)、判斷氧化還原反應的方向、次序和程度。
4.3了解原電池電動勢與反應的吉布斯自由能變及平衡常數的關系。
4.4掌握元素的電勢圖和φ-pH圖及它們的應用。
5.原子結構和元素周期系
5.1了解核外電子運動的特征。
5.2掌握波函數與原子軌道、幾率密度與電子云的概念。
5.3熟悉原子軌道及電子云的角度分布圖。
5.4掌握四個量子數的量子化條件及其物理意義。
5.5掌握多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布原理，能正確書寫常見元素核外電子排布及價電子構型。
5.6掌握原子結構和元素周期表的關系，熟悉周期表的結構和元素在周期表的位置表示，掌握原子結構和元素性質的關系。
6.分子結構
6.1掌握離子鍵和共價鍵的基本特征和原則。掌握離子鍵理論，了解決定離子化合物性質的因素及離子化合物的特征;掌握共價鍵理論，了解鍵、鍵及配位共價鍵的形成和特點。
6.2能用雜化軌道理論解釋一般分子和離子的空間結構。
6.3了解鍵能、鍵長、鍵角和鍵的極性等鍵參數的概念。
6.4了解分子間力產生的原因和氫鍵形成的條件，理解分子間力和氫鍵對物性的影響。
6.5了解離子極化概念及其對化合物的鍵型、熔沸點、溶解度、顏色的影響。
6.6掌握四大晶體類型的結構特征和性質特征。
7.配位化合物
7.1掌握配合物的基本概念。了解配合物的命名方法和配離子的異構現象。
7.2掌握配合物價鍵理論的基本要點，并能用該理論來說明配合物的空間構型、穩定性和磁性;掌握sp,sp2,sp3,dsp2,d2sp3等雜化軌道配合物的形成及軌道電子排布，空間幾何構型，外軌和內軌配合物的區分和性質等;了解晶體場理論。
7.3掌握配合物穩定常數的意義，應用及有關計算。
7.4一般了解螯合物的定義和結構特點。理解螯合物具有特殊穩定性的原因。
8主族元素
8.1掌握重要主族元素的主要性質與變化規律(1.鹵素2.氧族3.氮族4.堿金屬與堿土金屬)。
8.2掌握部分主族元素的檢測與分離方法。
8.3掌握主族元素含氧酸，含氧酸根的結構及含氧酸基的熱穩定性。
8.4掌握主族元素氫氧化物的堿性及其變化規律。
8.5熟悉主族元素的各主要氧化態和氧化還原性。
8.6理解情性電子對效應、對角線規則、氫橋鍵、等電子體和缺電子原子等重要概念。
9副族元素
9.1了解過渡元素通性(單質、氧化物和氫氧化物、鹽類、配位化合物)。
9.2掌握鉻、錳、鐵系元素重要化合物的性質，掌握有關元素的檢測與分離方法。
9.3能運用元素電勢圖分析鉻、錳、鐵等元素的穩定氧化態及相應氧化態間的相互轉化。
9.4掌握銅、銀、鋅、汞元素重要化合物的性質，掌握相關元素的檢測與分離方法。
9.5銅(I)和銅(II)的相互轉化，汞(II)和汞(I)的相互轉化。